2019-2020年高一化学下学期开学考试试题(VII).doc

2019-2020年高一化学下学期开学考试试题(VII)一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1现有5种微粒,分别是XZQ+R2+M,它们所属的元素种类是( )。A.2 B.3 C.4 D.52下列说法正确的是( )A化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键3下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是ANH3的空间构型为三角锥形 B1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构4下列各组物质中互为同素异形体的是A11H和12H BCH3COOH和CH3OCH3CO2和O3 DH2O和H2O25甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A金属性：甲乙丁B原子半径：辛戊甲C丙与庚的元素原子核外电子数相差13D形成的最简单氢化物的稳定性：己戊6短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A原子半径的大小顺序为WQZXYB元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强7下列说法错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 8长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A第9列元素中没有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2C第四周期第9列元素是铁元素D第10、11列为ds区9某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是ANH5属于离子晶体BNH5中存在共价键CNH5与水反应是非氧化还原反应DNH5与NH3溶于水后所得溶液均为碱性10 X、Y、Z、W均为短周期主族元素，下图为周期表的一部分。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是A通常情况下，X元素只存在两种氧化物BY元素气态氢化物的还原性最强CX元素的非金属性比Y元素非金属性强DW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强11下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是( )CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H2NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l) H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H4AH1H2；H3H4 BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4 DH1H2；H3TB工业上电解MCl3溶液制备单质MC化合物L2T与QT2所含化学键类型相同DL与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应27下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断下列说法正确的是：A宇航员在飞船活动舱内会产生d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质Cc和f以原子个数之比为1：1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D阿凡达中潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子28已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC29原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、630下列有关化学用语表示正确的是（ ）A 二氧化硅的分子式：SiO2B质子数为53，中子数为78的碘原子：C甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：二、填空题31（8分）根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）（1）非金属性最强的元素是 ， 在反应中易 （填“得”或“失”）电子；（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素 是 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_ _ _。（3）A族中，原子半径最小的元素是_，其气态氢化物为_ _ _。（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是_ _ _。32四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：XYZW（1）元素Z位于周期表中的位置 。（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 （用化学式表示）。（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170190之间，且Z的质量分数约为70。该化合物的化学式为 。33（12分） X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为11；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。 请回答下列问题：（1）X元素的名称是_。（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）_。（3）写出F的电子式_。（4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式_， ；B中含有的化学键是 ；请举一例说明B的用途_。（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_。34（9分）A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族（1）E元素原子的结构示意图为： ，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式： （2）A与C组成的化合物的电子式为 ，其中含有的化学键为 （填“极性键”“非极性键”“离子键”）（若有多种可能，只需答出其中一种物质）（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是 （4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式： 又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式： 答案1B【解析】元素的种类由质子数决定,题中5种微粒共有3种不同的质子数,故B项正确。2B【解析】试题分析：A、化合物电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，故A错误；B熔融状态能导电的化合物，说明存在自由移动的离子，离子之间靠离子键结合，故B正确；C、要看是否自身电离出离子；氨气的水溶液能导电，氨气不是电解质，而氨气溶于水和水结合的一水合氨为电解质，故C错误；D稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故D错误；故选B。考点：考查了酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质的相关知识。3A【解析】试题分析：A、NH3中N原子的杂化方式为sp3，则NH3的空间构型为三角锥形，故A正确；B、1个二氧化碳分子中存在4个共用电子对，故B错误；C、NaOH中含有离子键和共价键，Na2O只含有离子键，故C错误；D、PCl5中P原子、BF3中B原子都不是8电子稳定结构，故D错误。考点：本题考查物质结构与化学用语。 4C【解析】试题分析：A. 11H和12H是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，A项错误；B.CH3COOH和CH3OCH3是化合物，同素异形体指的是由不同元素形成的性质不同的单质，它们不属于同素异形体，B项错误；C.O2和O3都是由氧元素组成，且都是单质，则互为同素异形体，C项正确；D.H2O和H2O2是两种不同的化合物，不属于同素异形体，D项错误；答案选C。【考点定位】考查同素异形体的判断【名师点睛】本题考查了同素异形体的判断，在高中阶段，我们应该掌握以下内容：同素异形体：由同一种元素形成的性质不同的单质，研究范围是单质。同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物之间的互称，研究范围是化合物。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的互称，研究范围是原子。同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物，研究范围有机物。同一物质：单一成分，有固定的熔沸点，结构相同，化学式也相同的物质。5C【解析】试题分析：戊是自然界中硬度最大的单质，则戊是金刚石，对应的元素是C元素；所以甲是第一主族元素Li，乙是Na，丙是K元素，丁是Ca元素，己是Si元素，庚是Ge元素，辛是Ga元素。A、甲与乙是同主族元素，所以从上到下，元素的金属性逐渐增强，则金属性乙甲，错误；B、甲与戊是同周期元素，则原子半径随核电荷数的增加而减小，所以原子半径甲戊，错误；C、丙是K元素，原子序数是19，庚是Ge元素，原子序数是32，所以丙与庚的元素原子核外电子数相差13，正确；D、戊的非金属性大于己，所以戊的气态氢化物的稳定性大于己的氢化物的稳定性，错误，答案选C。考点：考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的应用6A【解析】试题分析：根据题意知，短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明该现象是钝化。由于五种元素是短周期元素，所以Z是Al，W是N或S；由于W的原子序数大于Z，因此W是S；Q的原子序数大于W，所以Q是Cl；X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，且二者的原子序数均小于Z的，所以X是N元素，Y是氧元素。A、根据微粒半径比较原则知，原子半径的大小顺序为AlSClNO，即ZWQ XY，错误；B、氯气具有强氧化性，能和氨气反应生成氮气和氯化氢，该反应是置换反应，正确；C、N和O可以N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，正确；D、元素Q的最高价氧化物对应的水化物高氯酸酸性比硫酸的强，正确。考点：考查元素推断和元素周期律。7A【解析】试题分析：只含有共价键的化合物一定是共价化合物，所以A错误，其他选项均正确。考点：考查化学键、离子键、共价键等相关知识。8A【解析】试题分析：A周期表第9列元素中为第VIII族，没有非金属元素，故A正确。BHe原子最外层电子排布为1s 2 ,故B错误。C第四周期第9列元素是钴元素 ，故C错误。D第11、12列为ds区，故D错误。考点：掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。点评：本题考查元素周期表的结构，属识记内容，比较简单。9C【解析】试题分析：A、NH5由NH4+与H构成，含有离子键，属于离子晶体，正确；B、NH4+内N与H之间形成共价键，正确；C、NH5与水反应生成NH3和H2，H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，错误；D、NH5溶于水生成NH3，都得到氨水，溶液呈碱性，正确。考点：本题考查化学键及晶体类型的判断、氧化还原反应原理。10D【解析】试题分析：W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,根据元素在周期表中的相对位置可判断W是第三周期元素,则W是S，因此X是N，Y是F，Z是Si。A通常情况下，氮元素存在六种氧化物，A错误；B氟的非金属性最强，则F元素气态氢化物的还原性最弱，B错误；C同周期自左向右非金属性逐渐增强，则X元素的非金属性比Y元素非金属性弱，C错误；DS元素的非金属性强于Si，则W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，D正确，答案选D。考点：考查位置结构与性质关系的应用11B【解析】试题分析：H的大小比较要带符号比较，即放热反应放出的热量越多，H越小。第组中甲烷燃烧生成液态水时放出的热量多，即H1H2；第组第一个反应中多一个浓硫酸稀释的放热过程，第二个反应多一个醋酸电离的吸热过程，第一个反应放出的热量多，即H3ClBrI，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以第三周期非金属元素的最高价的含氧酸的酸性从左到右依次增强，故C错误；原子结构决定元素的性质，元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化，故D正确。考点：本题考查元素周期律。19B【解析】试题分析：A、H、D、T是氢元素的不同核素，三者互称同位素，错误；B、F离子结构示意图，正确；C、用电子式表示HCl形成过程应为，错误；D、次氯酸电子式应为，错误。考点：20B【解析】试题分析：A干冰气化和I2升华均是物理变化，克服的是分子间作用力，A错误；BCH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，它们互为同分异构体，B正确；C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键分别是离子键和共价键，C错误；D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是原子晶体，D错误，答案选B。考点：考查作用力、同分异构体、晶体类型判断等21B【解析】试题分析：原子中质子数为1，中子数为1Ar原子中质量数为36，中子数为18Be中的质子数为4，电子数也为4；Mg2+中的中子数为14，电子数为10。考点：原子结构22D【解析】试题分析：首先判断晶体的类型以及粒子间作用力类型，分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答解：A石墨是混合晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力，氯化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，故A错误；B冰熔化主要破坏氢键，水分解破坏共价键，故B错误；CNaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故C错误；D干冰和碘都是分子晶体，干冰和碘的升华破坏分子间作用力，故D正确；故选D23D【解析】试题分析：A由于HF分子之间存在分子间作用力和氢键，而HCl分子之间只有分子间作用力，所以不能通过测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱，错误；BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水,都产生白色沉淀，所以不能用于比较镁、铝的金属性强弱，错误；CH2SO3不是S元素最高价的含氧酸，所以不能通过测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱，错误；D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先形成氢氧化铝白色沉淀，后沉淀的物质的量不变，后来沉淀溶解，变为澄清溶液，可以比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱，正确。考点：考查实验操作与实验目的正误判断的知识。24B【解析】试题分析：A、在次氯酸中氧原子分别和氢原子或氯原子形成共价键，正确，不选A；B、水分子中氧原子周围有8个电子，错误，选B；C、氯离子的核电荷数为17，原子核外有18个电子，正确，不选C；D、甲烷的化学式是CH4，正确，不选D。考点：化学用语25C【解析】试题分析：由于在元素周期表中从左到右，元素的原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。即金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以它们的最高价氧化物分别为碱性氧化物和两性氧化物，酸性氧化物。故这三种元素的原子序数的大小顺序是XZY。答案选C。考点：考查同一周期的元素的性质递变规律的知识。26D【解析】试题分析：由图中已知条件可得，L、M、Q为第三周期元素，R、T为第二周期元素。A、R、T两种元素处于同周期，非金属性依次增强，气态氰化物的稳定性依次增强，错误；B、由已知条件可知，M为金属铝，工业上用电解熔融Al2O3的方法制备单质铝，错误；C、化合物L2T为Na2O，QT2为SO2，所含化学键类型不同，错误；D、 L与Q的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和硫酸，都可以和Al(OH)3反应，正确；故本题选择D。考点：元素周期律的应用27C【解析】试题分析：根据元素周期表可知a为H元素、b为He元素、c为Na元素、d为C元素、e为N元素、f为O元素、g为Al元素。A、宇航员在飞船活动舱内会产生CO2气体，可用Na2O2吸收CO2，为f和c组成的化合物，错误；B、适合宇航员生存的人工生态环境，应含有N2和O2，即e和f的常见单质，错误；C、宇航员所需O2可由Na2O2反应制取，正确；D、32b比42b质子数相同，错误。考点：本题考查元素周期表、原子结构、元素化合物的结构与性质。28C【解析】试题分析：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a2b1c3d1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，故选项C正确，其余选项不正确。考点：元素周期表的位、构、性。29B【解析】试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，因此a是H；b和c的次外层有8个电子，所以b是S，c是Cl；c和d+的电子层结构相同，则d是K。A元素的非金属性次序为cba，A正确；Ba和S、Cl2种元素均能形成共价化合物，KH是离子化合物，B错误；Cd和其他3种元素均能形成离子化合物，分别是K2S、KCl、KH，C正确；D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确，答案选B。考点：考查元素推断和元素周期律30B【解析】试题分析：二氧化硅是原子晶体，没有SiO2分子，故A错误；质子数为53，中子数为78的碘原子：，故B正确；甲基的电子式：，故C错误；邻羟基苯甲酸的结构简式，故D错误。考点：本题考查化学用语。31（1）F 得 （2）Na Cl HClO4 （3）N NH3 （4）Si【解析】试题分析：（1）元素周期表中，从左到右，非金属性逐渐增强，从上到下，非金属性逐渐减弱，故最强的是F，非金属性越强，得电子能力越强；（2）同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，故第3周期中，原子半径最大的元素是Na，非金属性最强的是Cl，非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，即HClO4；（3）同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，A族中，原子半径最小的元素为N，其气态氢化物为NH3；（4）适合做半导体材料的元素介于金属和非金属之间，故是Si考点：考查元素周期表及元素周期率相关知识32（1）第三周期，A族；（2）2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；（3）HClO4H2SO4 ；（4）2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-；（5）S4N4；【解析】试题分析：因为是短周期元素，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，推出Z：S，则Y：O，X：N，W：Cl，（1）S是16号元素，位于第三周期第A族；（2）X的氢化物是NH3，实验室制取NH3，用Ca(OH)2和NH4Cl固体并加热制备，Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O；（3）比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱时，比较两者的非金属性，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即HClO4H2SO4；（4）Fe2的还原性强于Br，氯气显氧化Fe2，然后再氧化Br，其离子反应方程式为：2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-；（5）Z的质量分数为70%，即S的质量分数为70%，则N的质量分数为30%，n(S)：n(N)=70%/32：30%/14=1：1，设该物质为(SN)n，根据分子量的范围有17046n190，推出3.7n4.1，即n=4，化学式为S4N4。考点：考查元素推断、氨气的实验室制备、元素性质、化学式的计算等知识。33（1）钠 （2） NaOH （3）（4）2Na+2H2O4NaOH+H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；离子键和非极性键；作呼吸面具和潜水艇里氧气得来源 （5）2H2O2 2H2O+O2【解析】试题分析：（1）B为淡黄色固体可推测为Na2O2，三种元素中有Na和O。C、E常温为液体，推测为H2O2和H2O，可知三种元素还包括H。A为XZ的离子化合物，可知A为NaH，X为Na，Y为O，Z为H则A为NaH，B为Na2O2，C为H2O2，D为Na2O，E为H2O，F为NaOH故X元素的名称是：钠。（2）同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）：NaOH。（3）F的化学式：NaOH，F的电子式：。（4）X为Na，B为Na2O2，E为H2O，X单质、B分别与E反应的化学方程式：2Na+2H2O=4NaOH+H2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，B是过氧化钠，含有钠离子和过氧根离子故含离子键，过氧根离子内两个氧原子间是非极性键。（5）C为H2O2，Y为O，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2。考点：考查元素周期表，原子结构，元素及其化合物的性质，化学键34（9分）（1） ， Cl2+H2S=2HCl+S （2）（或） ， 极性键（或极性键、非极性键） （若有多种可能，只需答出其中一种物质）（3)25% （4)NH4+OHNH3+H2O （NH4）2SO3