2019-2020年高一化学下学期3月月考试题(V).doc

2019-2020年高一化学下学期3月月考试题(V)1.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是()A.XH4B.H2XC.XH3D.HX2. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A.H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B.元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D.A与A元素形成的化合物都是离子化合物3.下列有关元素周期表中元素性质的叙述不正确的是( )A.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱B.元素的最高正化合价在数值上均等于原子的最外层电子数C.同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)D.元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强4.砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）A.砷在通常情况下是固体B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.砷的原子半径比磷原子大D.As的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4强5.已知原子序数，可以推断原子的质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置 ( )A.B.C.D.6.现有三种粒子的结构示意图：（其中表示质子，表示中子）则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（）A.属于不同的元素B.具有相同的质量数C.具有不同的核电荷数D.化学性质相似7.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（127I），以降低放射性碘对人体的伤害已知放射性碘（131I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是（）A.127I与131I互为同素异形体B.131I和131Xe互为同位素C.131I原子的中子数为78D.127I原子和131I原子的相对原子质量相同8.下列各组物质的性质比较中，正确的是( )A.氢化物的沸点：HIHBrHClHFB.稳定性：HFHClHBrHIC.离子的还原性：ClBrID.单质的熔点：LiNaKRb9. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A.原子半径：ZYX B.气态氢化物的稳定性：WR C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10. 短周期元素的离子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）A.热稳定性：H2Y（2）元素E在周期表中的位置为_（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_和_（4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:_（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 mol L-1，c(Cl)1.3molL-1，要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 molL-1NaOH溶液的体积是:20. 某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。（）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是_反应最剧烈的烧杯是_(填字母)；写出b烧杯里发生反应的离子方程式_（）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称AB（2）实验步骤： 连接仪器、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是，装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_;试管D中发生反应的离子方程式是_。参考答案ABBDBDCBDADACABC17. （1）B（2）D（3）AC（4）离子键 非极性键18. （1）H-O-O-H （2）H2O（3） 1:219. （1）H2O CH4（2）第三周期VIIA族（3）NH4+ OH-（其它合理答案亦可）（4）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2+3H2（5）80mL20. ()验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强) c2Na2H2O=2Na2OH-H2（II）（1）分液漏斗 圆底烧瓶（2）检查装置的气密性（3） 除去SO2气体盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2