2019-2020年高一化学上学期第二次月考试题(III).doc

2019-2020年高一化学上学期第二次月考试题(III) 满分：100分评卷人得分一、单项选择（16*3分=48分）1、对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签如图所列物质，贴错了包装标签的是（）A白磷 B高锰酸钾C过氧化钠 D浓硫酸2、从海水中可以提取溴,主要反应之一为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列有关说法中正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气氧化性比溴单质强3、Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气其原因是：Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量； Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同你认为可能的原因是（）A BC D4、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是( )A每生成16 mol N2转移30 mol电子 BNaN3中N元素被还原CN2既是氧化剂又是还原剂 D还原产物与氧化产物质量之比为1155、将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有（ ）钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 钠立即与水反应，并有气体产生 反应后溶液变红色 钠熔化成闪亮的小球 小球在水面上迅速游动 有“嘶嘶”的响声发出A. B. C. D.6、下列陈述、均正确，且有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述IIAAl有强氧化性利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等B氢氧化铝具有弱碱性可用于治疗胃酸过多症CH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应7、2、将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是（）A4.6% B7.6%C8% D10%8、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（）A3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OB2CH3COOH+Ca（ClO）22HClO+Ca（CH3COO）2CI2+2NaClO32NaIO3+Cl2D4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O9、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H210、由锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A锌 B铁C铝 D镁11有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是 （ ）AK+、Na+、Cl-、NO3- BOH-、CO32-、Cl-、K+ CBa2+、Na+、OH-、NO3- DCu2+、NO3-、OH-、Cl-12下列离子方程式书写正确的是 （ ）A饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2C碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD小苏打溶于醋酸溶液:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO213下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ）ACu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸 D石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸14、不能实现下列物质间直接转化的元素的是（ ）A铜B硫C钠D碳15、下列说法正确的是（）A氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性16、某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是（）A该温度下KOH的溶解度为100a/(100a)gB原溶液的质量为2m gC可以求算原溶液的物质的量浓度D保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和评卷人得分二、实验题（2*12分=24分）17、某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。(1)取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加12 mL饱和_溶液，继续煮沸，待_后，停止加热。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图甲所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_(填“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图乙所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是_(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是 。18、实验室欲配制90 mL浓度为1.00 mol/L的Na2CO3溶液;(1)配制时的实验步骤为:计算、称量、溶解、转移(洗涤)、 、摇匀; (2)本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 (注明所需仪器的规格)。 (3)某同学欲称量Na2CO3的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g Na2CO3。 (4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。没有洗涤烧杯和玻璃棒 ; 容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 。 评卷人得分三、填空题（19题6分，20题10分，21题12分，共28分。）19、 等质量的SO2和SO3中所含O原子个数之比 ，S原子数之比 ，二者的物质的量之比 ，在同温同压下的密度之比 在 mol Al2（SO4）3溶液中含0.3molSO42，其中含Al3+ 个20、（1）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比 原子数目之比为 密度比为 氧元素的质量比为 （2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 （3）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为 从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO42的物质的量浓度为 （4）在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为 （用W X表示）（5）将标准状况下的 a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是 21、已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，甲是一种高熔点的物质丙常温下是一种液体。根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：C_ ；B_ ；乙_ 。(2)A原子的原子结构示意图为_。(3)写出下列变化的方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。参考答案一、单项选择1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】C8、【答案】D9、【答案】.B10、【答案】C111213DDD14、【答案】A15、【答案】A16、【答案】B二、实验题（每空2分，共24分）17、【答案】(1)FeCl3溶液呈红褐色(2)无有白色沉淀生成(3)阴Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动18、【答案】(1)定容 -1分 (2)100 mL容量瓶-1分(3)27.4 10.6 (4)检查是否漏液(5)偏低 无影响三、填空题（19，20每空1分，21题每空2分，共28分）19、【答案】5：6； 5：4； 5：4；4：5； 0.1；0.2NA20、【答案】（1）11：16；11：16；16：11；11：16；（2）64g/mol；32；（3）0.8mol，1.2mol/L（4）；（5）mol/L21、【答案】【答案】(1) H2 ； _O2 ； _NaAlO2_ 。 (2) _。(3) _2 Al _+ 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2_+ 3H2_Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-_+H2O