2019-2020年高一化学上学期第五次月考试题B卷.doc

2019-2020年高一化学上学期第五次月考试题B卷可能用到相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al27 S i 28 Cl 35.5 Fe56一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有1个选项符合题意）1下列有关金属的说法中，正确的是( )在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用生铁的熔点比纯铁低，硬度比纯铁大单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素AB C D2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A硅胶 B硫酸亚铁 C. 食盐 D 石灰石3鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()A碘水、淀粉溶液 B溴水、淀粉溶液C溴水、CCl4 D氯水、CCl44下列说法中，正确的是（ ）A液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质 B在常温常压下，11.2升氯气所含的原子数目为NAC氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D1mol氯气参加反应，转移的电子数一定为2 NA5取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D6在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A Ag BMg CCu DH27要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，应选用下列试剂中的 AFe BCu C氯水 DKSCN溶液8下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、CO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9下列叙述正确的是()A 漂白粉、次氯酸溶液和明矾都是混合物 B 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 C 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧D用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体10能正确表示下列反应的离子方程式的是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2Cl2 =Fe32 ClD将铜屑加入含Fe3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu211为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A观察加热时能否放出气体 B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成12下列化合物与其性质或用途相符的是（ ）A漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的BNa2SiO3是不溶于水的盐，可作硅胶 C二氧化硅是制造光导纤维的材料D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液13、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是() 14和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（ ） Na Na2SiO3溶液 Na2O2 烧碱溶液 石灰水 Fe(OH)2ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHA B C D 15下列说法正确的是() 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A B C D16下列离子方程式正确的是（ ）A金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2B足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2OH=HCO3-CCl2溶于水： Cl2H2O2H+ClClOD向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe33H2O=Fe(OH)33H17、某化学小组用右图所示装置制取氯气下列说法正确的是 A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集 装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件 下反应，转移1 mol电子18有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO3)2 （2）Ca(OH)2 （3）Na2SiO3 （4）CaCl2 （5）Na2CO3 （6）NaAlO2 （7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（ ） A B C D19、下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是（ ）Na2SiO3+CO2+2H2OH4SiO4+Na2CO3 SiO2+2C Si+2CONa2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 CH4比SiH4稳定ABCD20将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()21、向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入过量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体物质为( )。ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO422、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2523要证明某溶液中不含Fe2+，而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量碘水 加入少量KSCN溶液 A B C D 24有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是 ( )A物质的量之比为：11 B物质的量之比为12C质量之比为41 D质量之比为2125将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A121 B432 C112 D11126、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NO BK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO32-27、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律如：Na2O2SO2=Na2SO4、2Na2O22SO3=2Na2SO4O2，你认为下列方程式中不正确的是()A2Na2O22Mn2O7= 4NaMnO4O2 B2Na2O2P2O3= Na4P2O7C2Na2O22N2O3= 4NaNO2O2 D2Na2O22N2O5=4NaNO3O228、一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl) 与生成n(CO2)的关系如图所示下列有关叙述正确的是()A通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LBA溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)CA溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3DA溶液中一定只有Na2CO329、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()ACl2 BCl2O CCl2O3 DClO230、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分将上述混合物在密闭容器中加热，有气体放出，下列判断正确的是 ()A混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl二卷31、M是一种单质，A、B、C、D、E、 F、G都是含有同一种元素的物质，这七种物质相互转变的关系如下图所示：(1)写出下列物质的颜色：M F ，(2)写出下列变化的化学方程式AB： 该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_ mol.EG： ； DC： 。（3）上述反应中，属于氧化还原反应的有 个32、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(1) 写出装置A发生反应的离子方程式 若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_(2) 装置B中盛放的试剂名称为_，现象是_. 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_ 装置F的作用是_ (3) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称)33、 某溶液中可能含有Fe2十、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系，如图所示。（1）写出反应和的离子方程式 （2）溶液中含有的离子是 ，它们的物质的量浓度之比为 ，月考答案A卷 1-5 AADCC 6-10 BAACD 11-15 DCCBC 16-20 CACAC 21-25 ABCCA 26-30 BCBCB B卷 1-5 BADCC 6-10 AAACD 11-15 DCCBB 16-20 BACAC 21-25 ABCCB 26-30 BCBDB 31、 (1) 黄绿色 红棕色 (2) 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 0.84Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2 FeCl3+ Fe = 3FeCl2 （3）532、(1) MnO2 + 4 H+ 2Cl- =Mn2+ Cl2 + 2H2O浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2) 无水硫酸铜 白色固体变为蓝色 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯气 (3) FG 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)33、 （1） 2Na2O22H2O=4Na+4OH- + O2 Al(OH)3OH=AlO2H2O （2）（每空3分） Mg2+、Al3+ 、NH4+ 1:1:3