2019-2020年高三上学期月考试卷（五） 化学.doc

2019-2020年高三上学期月考试卷（五） 化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27 Fe56Cu64As75一、选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与材料、生活和生产密切相关。下列说法正确的是(C)A工业合成氨时采用高温和高压的条件，均有利于增大反应正向进行的程度B天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C明矾用作净水剂，液氯用作消毒剂，都涉及化学变化D镀锌铁或镀锡铁镀层破损后都仍能通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)AT 时，1 L pH6的纯水中，含OH的数目为108NAB9 g超重水(3HO)含中子数为6NAC100 mL 12 mol/L的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数小于0.6NAD将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA3“化学实验观察现象分析推理得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是(B)A证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化B将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为23C验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S34A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是(B)A单质A、C均存在同素异形体B甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性C甲、乙可能都具有漂白性D丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊5下列有关反应的离子方程式书写正确的是(A)A碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2OHHCO=H2OCaCO3B服用阿司匹林过量出现水杨酸(OHCOOH)中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：OHCOOH2HCOOCOO2CO22H2OC向含0.5 mol溴化亚铁的溶液中通入0.5 mol氯气：2Fe2Cl2=2Fe32ClD向BrCH2COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：BrCH2COOHOHBrCH2COOH2O6某溶液中可能含有SiO、OH、CO、SO、AlO、HCO、Na、Mg2、Fe3、Al3等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是(D)A原溶液中一定含有Na2SO4B反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为12D原溶液中一定含有的阴离子是OH、CO、SiO、AlO7N4分子结构为正四面体(如图所示)。已知：断裂N4(g)中 1 mol NN 键吸收193 kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列说法正确的是(D)AN4(g)比N2(g)更稳定BN4(g)=2N2(g)H724 kJmol1C形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量D1 mol N2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362 kJ8具有下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)(A)选项ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃9.化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是(C)A若改变条件使可逆反应平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数K一定增大B一定温度下，在a molL1的饱和石灰水中加入适量的b molL1 CaCl2溶液(ba)，则一定有Ca(OH)2析出C相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3H2O的电离平衡常数Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性D升高温度，以上常数均增大10我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。该电池放电时“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸入的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是(B)A“吸入”CO2时，钠箔为正极B“吸入”CO2时的正极反应为4Na3CO24e=2Na2CO3CC“呼出”CO2时，Na向多壁碳纳米管电极移动D标准状况下，每“呼出” 22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol11下列叙述正确的是(A)A锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3B常温下，在含有Ag和Cl的溶液中，Ag和Cl浓度之积是个常数C当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强D将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中始终保持增大12常温下，向浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化)。下列叙述正确的是(B)AHX的酸性弱于HYBc点溶液中：c(Y)c(HY)Ca点由水电离出的c(H)1012 molL1Db点时酸碱恰好完全中和【解析】A.lg 越大，表示溶液中c(H)越大。未加氢氧化钠时，HX溶液中的lg 的值大，所以HX的酸性大于HY，故A错误；B.c点lg 6，则溶液中的c(H)为104 molL1，此时消耗的氢氧化钠为0.005 mol，则溶液中的溶质为NaY和HY且两者物质的量相等，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y)c(HY)，故B正确；C.a点lg 12，则溶液中的c(H)为0.1 molL1，溶液中由水电离出的c(H)为1013 molL1，故C错误；D.浓度为0.1 molL1、体积为100 mL的HY溶液与氢氧化钠恰好中和消耗的氢氧化钠为0.01 mol，而b点时消耗的氢氧化钠为0.008 mol，所以酸过量，故D错误。13T 时，在容积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生反应2A(g)B(g)2C(g)HQ kJ/mol(Q0)，6 min后，容器中反应达到平衡，有关数据如下表所示，下列叙述中正确的是(D)容器编号起始时各物质的物质的量/molABC达达到平衡时体系能量的变化2100.75Q kJ0.40.21.6A.06 min，容器中v(A)0.25 mol/(Lmin)B容器中反应达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC其他条件不变，若容器保持绝热恒容，则反应达到平衡时C的体积分数小于D若容器中反应达到平衡后，再通入1 mol A与0.5 mol B，则反应再达到平衡时A的转化率增大【解析】A.容器中参加反应的A的物质的量1.5 mol，浓度是1.5 mol0.5 L3.0 mol/L，则06 min，v(A)3.0 mol/L6 min0.5 mol/(Lmin)，A错误；B根据以上分析可知：2A(g)B(g)2C(g)起始(mol)：210转化(mol)：1.50.751.5平衡(mol)：0.50.251.5恒温恒容下，容器中C采用“一边倒法”完全转化到方程式左边可以得到2 mol A、1 mol B，容器中的反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，则容器中反应达到平衡时吸收的热量为(0.250.2) molQ kJ/mol0.05Q kJ，B错误；C平衡时容器中C的体积分数为，其他条件不变，若容器保持绝热恒容，随着反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，生成2 mol C时，混合气体减少1 mol，则达到平衡时C的体积分数大于，C错误；D若容器中反应达到平衡后，再通入1 mol A与0.5 mol B，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应再达到平衡时A的转化率增大，D正确。14将30.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72 L气体(标准状况下)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成 11.2 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到的沉淀的质量为(C)A34.2 g B39.3 gC40.7 g D56.3 g【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生氢气6.72 L(标准状况下)，所以金属铝的质量是5.4 g，金属铝失电子的量是0.6 mol；将合金溶于过量的稀硝酸中，分别生成Al3、Fe3、Cu2，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为31.5 mol，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，反应中金属铁、铜失去电子的物质的量0.9 mol 等于其生成氢氧化物时结合氢氧根离子的物质的量，即n(OH)0.9 mol，所以反应后沉淀的质量等于30.8 g5.4 g0.9 mol17 gmol140.7 g。综上所述，答案选C。第卷答题卡题号1234567891011121314答案CDBBADDACBABDC第卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题有5个小题，共58分)15(每空1分，共6分)(1)已知下表数据：化学式电离平衡常数(25 )HCNK5.01010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011(1)25 时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液；b.Na2CO3溶液；c.CH3COONa 溶液；d.NaHCO3溶液。pH值最大的溶液为_b_(填标号)。将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则混合溶液中c(HCN)、c(H)、c(OH)、c(CN)、c(Na)浓度从大到小的排序为_c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)_，c(HCN)c(CN)_0.1 mol/L(填“”“”或“”)(忽略混合后溶液的体积变化)。相同条件下，取等体积等pH的：a.HCN溶液；b.CH3COOH溶液；c.H2CO3溶液。各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH从大到小的排序为_bca_(填标号)。25 时，将体积为Va、pH13的某一元强碱与体积为Vb、pH2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH11，则VaVb_19_(忽略混合后溶液的体积变化)。(2)温度为T 时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的H2SO4溶液与b mol/L的一元碱AOH溶液等体积混合。下列可判断溶液呈中性的是_b_(填标号)。a混合溶液的pH7bc(SO)c(A)c混合溶液中c(H)c(OH)Kwd混合溶液中c(OH)16(每空2分，共10分)二氧化氯是一种黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工艺流程如下图所示：(1)上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是_H2_(填化学式)；电解时阳极反应式为_Cl6e3H2O=ClO6H_。反应的化学方程式为_2NaClO34HCl=2ClO22NaCl2H2OCl2_。(2)某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl)，他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 molL1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。水样中Cl的物质的量浓度是_4.04104_molL1_。已知Ksp(AgCl)1.781010，Ksp(Ag2CrO4)2.001012。如在滴定终点时，测得溶液中CrO的浓度是5.0103 molL1，此时溶液中Cl的浓度是_8.9106_molL1_。17(除标注外，其余每空2分，共14分)据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，现有以下三种重整方式：部分氧化：CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g)H135.9 kJmol1水蒸气重整：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H2205.9 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H341.2 kJmol1二氧化碳重整：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H4则反应自发进行的条件是_高温(1分)_，H4_247.1(1分)_ kJmol1。(2)起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，发生反应。CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。M、N两点的H2的物质的量浓度：c(M)_(1分)_c(N)(填“”“”或“”)。N、P两点的平衡常数：K(N)_(1分)_K(P)(填“”“”或“”)；理由是_反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH4(g)的平衡转化率降低，所以T1T2，故_P点平衡常数小于N点_。(3)合成气CO和H2在一定条件下能发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_T3_(填“T1”“T2”或“T3”)；该温度下的化学平衡常数为_(用a、V表示)。(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为_CO26e6H=CH3OHH2O_；当电路中有3 mol电子转移时，质子交换膜两侧溶液相差_52_ g。18(每空2分，共14分)砷为第A族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)的形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：As2S3与过量的S2存在反应As2S3(s)3S2(aq)2AsS(aq)；亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。(1)砷酸的第一步电离方程式为_H3AsO4HH2AsO_。(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是_沉淀过量的S2，使As2S3(s)3S2(aq)2AsS(aq)平衡左移，提高沉砷效果_；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_H3AsO3H2O2=H3AsO4H2O_。(3)沉淀X为_CaSO4_(填化学式)。.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0106 g)。步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。步骤3：取1 g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。(4)AsH3的电子式为_HHH_。(5)步骤2的离子方程式为_12Ag2AsH33H2O=12AgAs2O312H_。(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0105 gkg1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量是否符合排放标准：_不符合，因为该废渣砷含量最少为(3.0106_g10_g)1_000_gkg13.0104_gkg1，大于排放标准4.0105_gkg1_。19(每空2分，共14分)某化学兴趣小组利用以下线路合成有机化合物M：已知：RCCHRBrRCCRHBr。(1)B中官能团的名称是_碳碳双键、羧基_。(2)M的结构简式为_CCCH2CH3_，由D生成E的反应类型是_消去反应_。(3)写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：_CHBrCHBrCOOH3NaOHCHOHCHOHCOONa2NaBrH2O_。(4)2分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物，该生成物的结构简式为_。(5)同时满足下列条件的A的同分异构体有_17_种(不考虑立体异构)。属于芳香族化合物；能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。(6)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂及有机溶剂可以合成3己炔，写出合成路线(用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。_