2019-2020年高三上学期四调考试化学试题.doc

2019-2020年高三上学期四调考试化学试题 本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间l00分钟。 可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 S 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31Cl 355 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Hg 201一、单项选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的 序号填涂在答题卡上）1下列说法错误的是 A一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 B醋酸的电离常数K。和醋酸钠的水解常数之间的关系为： C平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关 D合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同2下列方程式正确的是 A向溶液中滴加NaHS04溶液至中性： B硫化钠溶液显碱性的原因： C向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫： D氧化亚钦溶于稀硝酸中：3下列说法中，不正确的是 （ ） A短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种 B第三周期元素的离子半径大小比较： C日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素 D相同条件下，通过测定同浓度的溶液和溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱4下列说法正确的是 （ ） A已知，现使用1 molL KI溶液、01 molL，硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1 molL KI溶液、01 molL，硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液 B将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是 浓硫氰化钾溶液，红色都会加深 C向01 molL的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 D实验测定酸碱滴定曲线时要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同5下列对一些实验事实的理论解释正确的是6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）7某溶液中可能含有下列离子：中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解； （2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是 （ ） A该溶液中一定含有 B该溶液中一定含有硝酸根离子 C该溶液中一定含有 D根据上述实验不能确定是否存在8可逆反应在不同温度及压强条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 （ ） A正反应吸热， B正反应吸热， C正反应放热， D正反应放热，9用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项 （ ） 106 g碳酸钠晶体中离子总数为3NA 将2 ml05 molL硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为000NA某密闭容器中盛有01 mol氮气和01 mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为06NA A1项 B2项 C3项 D4项10下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是 （ ） C铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生 D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小二、单项选择题（每小题2分，共30分。下列每小题所给选项只有项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11某温度下水的，在此温度下，将溶液；溶液混合，下列说法正确的是 12下列说法正确的是 （ ） A稀释Na2CO3溶液时，增大 D向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小13做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸） 的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为。下列有关叙述正确的是 （ ） A发生还原反应的是 B该离子方程式右侧方框内的产物是 C草酸分子中含键 D10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol14某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：（正反应放热）；若起始时E浓度为浓度均为0，达平衡时E浓度为的起始浓度改为 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 （ ） A升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B若，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C若，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为 D若，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为15室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是 （ ）A实验反应后的溶液中： B实验反应后的溶液中： C实验反应后的溶液中： D实验反应后的溶液中：16下列说法不正确的是 （ ） A常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸 B在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得 X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表 示为： C某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为： D在25时，将以moll的氨水与001 molL的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：17下图所示与对应的叙述相符的是 （ ） A图I表示盐酸滴加到01 moll/某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度 该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变 的条件可能是缩小容器体积 C图表示某明矾溶液中加入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系，在加入20 ml。溶液时铝离子恰好沉淀完全 D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线以对应的是盐酸18向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Bb点对应的溶液中：Cc点对应的溶液中： Dd点对应的溶液中：19下列化合物在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列01 molL-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下： 根据实验结果，下列实验结论不正确的是 （ ） A实验结论 B实验结论（b）排除F C实验讨论（c）排除I D该化合物的化学式是SOBr220下列排列顺序完全正确的组合是 （ ） 溶解性： 等浓度的下列盐溶液的pH关系： 常温下，以分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电 离程度，则a1 =a2a3 同温下，溶液中， 热稳定性： 半径： 氧化性： 沸点：金刚石氯化钠于冰冰醋酸 A B C D21不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组 合是 （ ）A B C D22铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）： 下列计算结果错误的是 （ ） A中溶解了84 g Fe B原混合物总质量为1056 g C硝酸的浓度为4 molL D中V=672023常温下，向溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中】代表H2A，代表HA-，代表A） -，根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）24在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应： 按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下 下列说法不正确的是 （ ） A容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为 B在该温度下甲容器中反应的平衡常数25中学常见的某反应的化学方程式为（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是 （ ） A若a是铁，b是稀硝酸（过量）且以可溶于r溶液中。则n与6反应的离子方程式为 B若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为 C若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得 平均摩尔质量为20 gmol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得 溶液的物质的量浓度约为0 056 molL-1。 D若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为第卷（非选择题 共60分）请将答案填写到答题纸的相应位置上三、非选择题（本大题包括6小题，共60分）26目前工业上可利用C（）或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学 反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：请回答下列问题：（1）反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应与可推导出K，、K：与K。之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）；根据反应判断 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（3）要使反应在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有 （填字母序号）。A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C升高温度D使用合适的催化剂E从平衡体系中及时分离出CH3OH（4）500时，测得反应在某时刻的浓度分别为（5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是27纳米TiO22在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是 T1Cl4水解生成Ti0：T H。（），经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 T102。用氧化还原滴定法测定Ti（）2的质量分数：一定条件下，将T102溶解并还原为T13 -， 以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（S01）-2标准溶液滴定T13+至全部生成TiLr。 请回答下列问题： （1） T1Cl4水解生成的化学方程式为 。（2）配制标准溶液时，加入一定量。的原因是 。使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外还需要下图中的 （填字母代号）。（3）滴定终点的现象是 。（4）滴定分析时，称取标准溶液V mL，则T1O2质量分数表达式为 。（5）判断下列操作对rFi02质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果28合成氨是最重要的化工生产。（1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为05 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 决定。（3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100 mL,浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入溶液，当滴到25 mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是 。29“氢能”将是未来最理想的新能源。 1实验测得，l克氢气燃烧生成液态水时放出1429 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： （填序号）请根据绿色化学思想评价该方法的主要缺点是 。利周核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。 请写出化学方程式： 反应 。 反应 。氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中（1）若升高温度到950时，达到平衡时K 1（填“”“-”或“=”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入和x mol H2，则：当时，上述平衡向 （填正反应或逆反应）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。（3）在时，若设，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H?的体积分数分别为。30X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。请填空： I若X是短周期最活泼的金属元素。 （1）写出Y的单质的结构式 。（2）25，用01000 molIXOH溶液滴定20.00 mL0.1000 molL某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。下列说法芷确的是 。AA、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液B在C点溶液中：C25，HA的电离平衡常数约为，若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。（3）已知在此温度下：则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为： 。（Y要用具体的元素符号表示）（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为 。（II）若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂。写出制备X的某盐的化学方程式31过渡金属的离子具有很多不同的化合价，并且不同价态会有不同的颜色。钒离子的颜色尤其多。用锌瓶盛装含钒的溶液经常被用于化学演示，因为这溶液的颜色会随着钒元素的化合价态改变丽改变，分别变成黄色、蓝色、绿色、淡紫色等。+2价钒离子（V+）经常被用于氧化还原滴定含Fe3+的未知浓度溶液，使在酸性环境中的Fe3+转变成Fe2+。（1）请写出该反应的离子方程式 。 Fiona，一个年轻的分析化学家，决定配制0r）00礅01I,-l+2价钒离子的硫酸盐溶液（VS 0i），她用一瓶含结晶水的硫酸氧钒溶液（ VOS042H2 0），但这溶液中溶解了夹杂少量水银催化剂的过量锌投。由于天色将晚，Fiona决定先把溶液过滤笄放置，以便第二天可以完成滴定。可是，事与愿违，Fiona发现她精心准每的淡紫色溶液，居然部分转变成了浅绿色。（2）写出在空气中V 2发生的可能反应 Fiona粗略地了解了一些原理后，决定用上图装置进行滴定。这个装置便于制取和存储v2，并且充满Hz以隔绝空气。 Fiona懂得很少量的溶解氧也能影响滴定效果。为了求得Fe3+溶液浓度，她往Fe抖溶液中滴加饱和Na：CO2溶液，生成红褐色沉淀；接着又滴加稀盐酸，产生了气泡。这些气泡用以赶跑溶液中很少量的溶解氧。（3）写出生成红褐色沉淀可能的离子方程式 。取2500 rnL Fe2+。溶液用V，r标准溶液滴定。滴定过程中的指示剂为KSCN。所需标准液的体积平均为2214 moL。（4）Fe2+溶液的浓度为 mol/L。（计算结果保留3位有效数字）。为了改进滴定的精确度，V川溶液用标准KMnO4溶液滴定。已知反应中（5）写如反应的离子方程式 。