2019-2020年高二化学下学期开学考试试题(III).doc

2019-2020年高二化学下学期开学考试试题(III)1 单项选择题：（每题3分，共16题，共48分）1我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（ ）A阴极 B阳极 C正极 D负极2下列关于催化剂的说法正确的是（ ）A使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B使用催化剂可以使化学平衡正向移动C使用催化剂可以降低反应的活化能D使用催化剂可以改变反应的平衡常数3现有下列各组溶液：10时10 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 molL1的H2SO4溶液；10时10 mL 0.05 molL1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液；30时10 mL 0.05 molL1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，则出现浑浊的先后顺序是（ ）ABCD4在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH（l）+ 3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.76kJmol-1B2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=-1452.52kJmol-1CCH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-725.76kJmol-1D2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452.52kJmol-15已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A0.5 mol/（Lmin） B1 mol/（Lmin） C2 mol/（Lmin） D3 mol/（Lmin）6常温下，已知pH2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01molL-1的碘酸(HIO3)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对（ ）A高碘酸和碘酸都是强酸 B高碘酸和碘酸都是弱酸C高碘酸是弱酸、碘酸是强酸 D高碘酸是强酸、碘酸是弱酸7电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B溶液中Na+由石墨电极向铁电极移动C通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红D通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝8下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢根离子的电离：HCO3-+H2OH2CO3+OH-B硫离子的水S2-+2H2OH2S+2OH-C钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-9汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )A温度T下，该反应的平衡常数K=4(c0-c1)2/c12B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H010室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )Aa点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LBb点：c(NH4)c(NH3H2O) c(Cl)Cc点：反应消耗的HCl和NH3H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3H2O)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热11分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 ( )A B C D12用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的状态（不考虑二氧化碳的溶解）则电解过程中共转移的电子数为（）A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol13为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判断合理的是（ ）A左边铜片上有气泡冒出 B右边锌片上的反应为2Cl- 2e-=Cl2C最先观察到红色的区域是 D两铜片质量均不发生变化14体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断15为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）A图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B若图1所示实验中反应速率为， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位16常温下，有下列四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液下列有关说法正确的是（）A、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最少B四种溶液的KW相同，由水电离的c（H+）：=C将、两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：D向等体积的四种溶液中分别加入1000mL水后，溶液的pH：2、 非选择题（共4题，共52分） 17 （14分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：酸或碱电离常数(Ka或Kb)难（微）溶物溶度积常数（Ksp）CH3COOH18105BaSO4110-10HNO246104BaCO32.610-9HCN51010CaSO4710-5HClO3108CaCO3510-9NH3H2O18105请回答下面问题：（1）上述四种酸中，酸性最弱的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是 (填序号)。A升高温度 B加水稀释C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈_ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_，溶液中各离子浓度大小的关系是_。（3）物质的量11的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_。（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmolL-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 molL-1。18（12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺 （1）如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式： 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 。（2）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_mol（3）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2。电池工作时正极反应式为_。19（14分）苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)H=120kJmol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n（C8H10）/mol0.400.300.24n2n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是 。（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是 。（3）若保持其他条件不变，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是 。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？ （填“是”或“否”）。（4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图、图所示。由图可知，T1_T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。由图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将_(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是_。20（12分）已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2蓝色Fe(OH)3红褐CuCl白色CuI白色Ksp2.2*10-202.6*10-391.02*10-61.3*10-12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。一、选择题：ACCCC CACAB CADBBD二、非选择题17.(1)HCN；B(2)中性；根据题表1中的电离平衡常数，醋酸的和NH3H2O的电离平衡常数相同，所以CH3COO-和NH4+的水解平衡程度相同；c(NH4+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)(3)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)(4)0.2618、Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2+ 4H+ 0.01 在阴极发生2H+ + 2e- =H2，H+浓度减小，使得水的电离平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大（2）2ClO2+2CN- = N2+ 2CO2+2Cl- 50a/13（或3.85a）（3）O2+4e-=2O2-19、（1）410-3mol.L-1.min-1（2）0.10 （3）62.5% 否 （4）大于 越大 随着水蒸气的加入，扩大了容器体积，相当于对反应体系减小压强（或使QK），从而使平衡右移，转化率增大。20、（1）CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等；2.6109mol/L；（2）CuCl22H2OCu(OH)22HCl；在干燥的HCl气流中加热脱水；（3）淀粉溶液； 蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色； 2Cu24I=2CuII2