2019-2020年高三12月月考化学试题 含答案(VI).doc

2019-2020年高三12月月考化学试题 含答案(VI) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 N14 Fe56 Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，16348分）1下列说法中，正确的是 （ ） A含有阴离子的化合物一定含有阳离子，含有阳离子的化合物不一定含有阴离子 B只含化学键而无分子间作用力的化合物晶体一定是原子晶体 C质子数和电子数均相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子 D只有分子中所有原子均达到2个或8个电子稳定结构的分子才是稳定分子2下列说法中，正确的是 （ ） （1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视 （2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质 （3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化 （4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” （5）SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾 （6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动 （7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应 （8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路” （9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性 （10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 （11）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝 A3句 B4句 C5句 D6句3在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是 （ ） A用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤 D钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应4某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） （ ） A4种 B5种 C6种 D7种5X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 （ ） AX元素的氢化物的水溶液显碱性 BZ元素的离子半径大于w元素的离子半径 CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点6某溶液仅含Fe2、Na、Al3、Ba2、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ） A若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变B若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D该溶液中一定不含Al3、Ba2、Cl7向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）xB（g）2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是 （ ） A10min内甲容器中反应的平均速率v（A）0025 molL1min1 Bx1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 C由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应 DT1，起始时甲容器中充入05molA、15molB，平衡时A的转化率为258汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多175mol，则下列判断正确的是 （ ） A生成420L N2（标准状况） B有0250mol KNO3被氧化 C转移电子的物质的量为125mol D被氧化的N原子的物质的量为325mol9下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有_种 （ ） Ba（OH）2 Ba（NO3）2 Na2S BaCl2 Ca（ClO）2 Fe（NO3）3 H2O2 NaClO C6H5ONa A3 B4 C5 D610下列各组描述正确的是 （ ） A化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。 燃烧时使用沸腾炉 制盐酸时将氢气在氯气中燃烧 制硫酸时使用热交换器 这3种化工生产分别符合以上某原则 B用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 用新制的氢氧化铜鉴别甲酸、乙酸、乙醛、葡萄糖四种物质 用水鉴别浓硫酸、无水酒精、苯、四氯化碳四种无色液体 用互滴法鉴别Na2CO3盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液 以上均能达到实验目的 C用硫粉覆盖地下撒有的汞 金属钠着火用干沙覆盖或干粉灭火器扑灭 用热碱溶液洗去试管内壁的硫 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理 D过氧化氢：火箭燃料 碳酸氢钠：食品发酵剂 钠：制氢氧化钠 硫酸：制蓄电池 以上物质的用途均合理11可逆反应X（g）2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 （ ） A反应的逆反应是放热反应 B达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1110 C达平衡（）时，X的转化率为 D在平衡（）和平衡（）中，M的体积分数相等12下列有关说法正确的是 （ ）A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 CN2（g）3H2（g）2NH3（g） H0其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 D吸热反应“TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（g）O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S013下列图象表达正确的是 （ ） A稀硫酸的稀释 B等量的盐酸与过量的锌粉反应 C氢气与氧气反应中的能量变化 D气态氢化物沸点14下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 （ ） HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 常温下氯气是气态而硫是固态 盐酸酸性比氢硫酸强 HCl比H2S稳定 H2S能被Cl2氧化成硫 SCl2分子中氯显1价 氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D15200时，116 g CO2和水蒸气的混合气与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了36g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 （ ） A原混合气体的平均摩尔质量为232 gmol B混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为025 mol C溶液中的物质的量浓度基本保持不变 D溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是加入“剩余固体”充分反应后溶液中和的物质的量浓度之和与加入“剩余固体”前基本保持不变16将112gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到40gFe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 （ ） A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL二、填空题（共52分）17查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。 试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_（填序号）。 A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂 C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂 （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_（填序号）. A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙 C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 （3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成 和Mn2，请写出反应的离子方程式：_。 （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_（填序号）。 ACl2 BFe CH2O2 DHNO3 （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2 ：1，试配平下列方程式： FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2 （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。18（13分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下： 已知：Cu2O2HCuCu2H2O （1）固体混合物A中的成分是_。 （2）反应完成后，铁元素的存在形式为_。（填离子符号） 请写出生成该离子的离子方程式_。 （3）x、y对应的数值范围分别是_、_。 （4）电解法获取Cu时，阴极反应式为_，阳极反应式为_。 （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是_。 a加入NaClO可使溶液的pH降低 bNaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClOHHClO，ClO消耗H，从而达到调节pH的目的cNaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClOH2OHClOOH，OH消耗H，从而达到调节pH的目的 （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为_.19高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g） H（1）已知：Fe2O3（s）3C（石墨，s）2Fe（s）3CO（g） H14890 KJmol1 C（石墨，s）CO2（g） 2CO（g） H21725KJmol1；则H_ KJmol1。 （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K_，温度升高后，K值_（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中CO的平衡转化率为_。 下列说法正确的是_（填字母）。 A当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态 B甲容器中CO平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率 C甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为32 D增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率 （1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2（过程中无气体产生），则负极的反应式为_。（2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池。 若X、Y为石墨，a为2L 01molL KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式_。 若X、Y分别为铜、银，a为1L 02molLAgNO3溶液，写出Y电极反应式_。 （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加04molL醋酸得到图二（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。 结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为_g。 若图二的B点pH7，则滴定终点在_区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。20（14分）为验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V打开弹簧夹K3、活塞c，加入70的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程的目的是_。（2）棉花中浸润的溶液为_。（3）A中发生反应的化学方程式为_。（4）用70的硫酸制取SO2，反应速率比用98的硫酸快，原因是_。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3SO2的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。（6）进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2（aq）（aq）FeSO3（s）（墨绿色）提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：溶液E和F分别为_、_。请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因_。！投稿可联系QQ：1084591801