2019-2020年高一下学期期中考试 化学试题 缺答案.doc

2019-2020年高一下学期期中考试 化学试题 缺答案可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 一、选择题（本题包括17小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）在以下的粒子中，化学性质最活泼的是：BAO2BOCClDF学习了浓硫酸以后，小明深有感悟，其中正确的是：DA浓硫酸具有强烈的吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、硫化氢等酸性气体D由于浓硫酸有强氧化性，故常温下能够使铁、铝等金属钝化以下溶液中能够区别SO2和CO2气体的是：C澄清石灰水 H2S溶液 KMnO4酸性溶液 氯水 品红溶液A B C除以外 D全部“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是：DA酒精B生石灰C氢氧化钠D硝酸铵据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是：B下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：BAHI和NaI BH2S和H2OCCl2和CCl4 DF2和NaBr下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：DAMgCl2晶体 BNaCl溶液 C液态HCl D熔融的KOH有关元素的叙述正确的是：AA金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8表中数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是：BNa2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO21072073571 723A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C最外层电子数相同的元素的氧化物可形成不同类型的晶体D最外层电子数不同的元素的氧化物可形成相同类型的晶体物质的熔点(melting point)指的是在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。在一个标准大气压下，下列物质的熔点排列顺序正确的是：AASiO2KII2O2BKISiO2I2O2CNaClSiO2CCl4CF4DCF4CCl4NaClSiO2右图是氯化铯晶体的一个晶胞，有关该晶体的说法正确的是：BA该晶体的化学式为CsCl8B该晶体的化学式为Cs8Cl C每个氯离子周围最近的铯离子为6个D每个氯离子周围最近的氯离子为6个根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(g)H2(g) 2HI(g)+9.48 kJ()I2(s)H2(g) 2HI(g)-26.48 kJ下列判断正确的是DA254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应()的产物比反应()的产物稳定D反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低下列离子方程式正确的是CA醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OH-H2OB将大理石投入到足量盐酸中：CO2HCO2H2OC将Cl2通入KI溶液中：2ICl22ClI2D硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SOBa2BaSO4硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是：DA通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体B硫不溶于水而氯气溶于水C跟金属或氢气反应时，硫被还原为2价，而氯被还原为1价D跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态现代无机化学研究最为活跃的领域之一是硫氮化合物。其中图所示是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是：BA该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应为：KIO3H2OKOHI2O2(未配平)。下列结论正确的是:CAO3在反应中被氧化成O2BKI在反应中做氧化剂C1 mol O3反应中得到2 mol电子D反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为11标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，不正确的是：CAab 段反应是：SO2 +2H2S3S+2 H2O Bb 点对应的溶液导电性最差C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1 D相同条件下，酸性强弱：亚硫酸氢硫酸二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，每小题有一到两个正确答案）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X则产生沉淀，则X可能是：ADANH3 BCO2 CHCl DCl2氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是：BCANaH在水中显酸性BNaH中氢离子电子排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子的大DNaH中氢离子可以被还原成氢气下列叙述正确的是：CA阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素B金属阳离子一定只具有氧化性，没有还原性C阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物D离子化合物都溶于水已知SO2NaHCO3NaHSO3CO2，在标准状况下，4.48 L SO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60 g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为：BDA111 B112C122 D123把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H+)0.1 molL1，则下列叙述正确的是ADA气体Y是SO2和H2的混合物B气体Y中SO2和H2的体积比为41C反应中共消耗锌87.5gD反应中共转移电子3 mol三、填空题（本题共3小题，共25分）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_，1 g氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量_（填大于，小于、等于）142.9 kJ。已知由前18号元素组成的五种分子A、B、C、D、E、，其所含原子核数目依次为2、2、3、3、4、5。其中A、B各含有18个电子，C、D、E各含有10个电子，请回答：（1）D为_分子（选填极性、非极性），其电子式为_。（2）E为_空间构型，该化合物在固态时为_晶体，C中含的化学键类型有_（选填极性键、非极性键、离子键）（3）将B缓慢通入某蓝色溶液中，溶液出现黑色浑浊沉淀，相应的化学方程式为_。（4）若A、D可按11化合生成离子化合物X，X为_(填化学式)近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4（稀）_CO2+_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_H2O（1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是_，氧化产物是_。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_（填选项编号）。A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性（4）上述反应中若产生11 g气体物质，则转移电子的数目为_。答案：（1）3 2 8 3 2 2 8 H2O（2）K2Cr2O7 CO2（3）A（4）NA四、实验题（本题共1小题，共10分）ABCD某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室制备SO2气体的化学方程式_。(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是_，继续通入过量SO2气体，现象是_。SO2缓慢地通入澄清石灰水中至过量，现象是_。请写出整个过程的离子方程式_。若C为氧化剂双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是_（填溶质的化学式），若C为溴水，则反应后溶液的酸性_（填增强、减弱或不变）；若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。五、计算题（本题共2小题，共16分，请写出计算过程）将100mLH2S和O2的混合气体点燃后充分反应，恢复到室温时，剩余气体25mL，原混合气体中H2S和O2各为多少毫升？硫铁矿（FeS2）高温下煅烧，发生反应4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为_L。（2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为_L。（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2含量为0.0800，则SO2的含量为_。