2019-2020年高二化学上学期抽考试题（直升班）.doc

2019-2020年高二化学上学期抽考试题（直升班）说明：1、本试题分为第I卷和第卷两部分，满分100分，时间60分钟。2、请将第卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第卷答题纸。3、可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S32 选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3.5分，共49分)1科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为AH2+2OH-2e=2H2O BO2+4H+4e=2H2OCH2-2e=2H+ DO2+2H2O+4e=4OH225时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是ANH4+SO42 B NH4+SO42CNH4+SO42 D OH+SO42H+NH4+3对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ,下列叙述正确的是A. 达到化学平衡状态时，4v正（O2)=5V逆（NO）B. 化学反应速率的关系为2V正（NH3）=3V正（H2O) C. 达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态 4经一定时间后，可逆反应aAbBcC中物质的含量A和C随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B升高温度，平衡会向正反应方向移动 C该反应的逆反应是放热反应D该反应在T2温度时达到化学平衡5下列有关说法正确的是 A在任何条件下，纯水都呈中性B电离平衡常数Ka越小，表示弱电解质电离能力越强C为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量硫酸D明矾溶液蒸干得到的固体为Al(OH)36下列有关实验操作的说法正确的是 A可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B中和滴定实验中，左手控制滴定管的活塞，右手不断摇动锥形瓶C用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D在铁制品上电镀铜，铁做阳极7可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)；H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是Amn, Qn+p,Q0 Cmn, Q0 Dmn+p, Q ”、“、=、；左、右；增大、减小、不变）。达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)平衡时，SO2的转化率：a(A) a (B)达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。B中的化学平衡向 反应方向移动，A中的化学反应速率 。18(13分) 某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。(1)盐酸与镁反应的离子方程式为_。(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是_。 (3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是_；最终产生氢气体积的关系应是_。 (4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_。 (5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_。 (6)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法_。 xx第一学期学情检测 高二化学试题答案二语 xx.12 一、选择题（每空3.5分，共49分） 1、C 2、B 3、A 4、D 5、A 6、B 7、A 8、A 9、A 10、C 11、D 12、D 13、B 14、D二、填空题（共51分）15（15分）、（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92kJ/mol （3分） （2）（b-a-4c）/2（3分）、（1）A-+H2OHA+OH- (2分)（2）(2分) （3）0.05 (2分) （4） Na+ A- OH- HA H+或者Na+ A- OH- H+ HA (3分)16（11分）（1） CH3OH（2分）；O2（2分） （2）CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+ （2分）（3）1.2（3分）（4）Na+HCO3-CO32-OH-H+（2分）17（12分）(1)0.002；100 （每空2分） (2)向正反应方向移动，因为此时的浓度商为44,4，小于平衡常数；= （每空2分）（3） ； ；左；不变（每空1分）18(13分) (1)Mg2H = Mg2H2(2)没有说明两种酸的浓度相等(3)盐酸的快，醋酸的慢；相等。(4)反应放热，过量镁与水反应(5)盐酸酸性比醋酸强(6)测定同浓度盐酸和醋酸的pH(其他合理答案均可)