2019-2020年高一上学期期中考试 化学 含答案(I).doc

2019-2020年高一上学期期中考试 化学 含答案(I)考生注意：1、本试卷设试卷、和答题纸三部分，试卷所有答题都必须写在答题卡上。2、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。3、考试时间为100分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H1、O16、Cl35.5、Na23、Al27、Fe56、Mg24、Zn65、Cu64一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法中，正确的是 ( ) A氧化剂本身被还原，生成氧化产物 B氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 C还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D在一个反应中，氧化剂和还原剂一定是同一物质2下列说法中错误的是 （ ）A标准状况下，体积相同的CO和N2所含的分子数和质量都相等B同温同压下，22.4L的氢气和氯气都含有6.021023个分子C在20oC，压强为101KPa时，1molO2和1molCO所含有的原子数相等D在标准状况下，11.2L氧气的质量是16g3下面的叙述中不正确的是 ()A在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴C电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电D导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的不一定是弱电解质4在物质混合、反应等过程中，会存在“1+12”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是 ( ) A1g酒精和1g水混合后的总质量B100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积C标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氧气混合后的总体积D1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量5下列离子中最易给出电子的是 ( ) ACl BCu2+ CF DFe2+6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A用过量NaOH溶液吸收SO2： OHSO2= HSO3BCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： HCO3+Ca2+OH= CaCO3+H2OCFe3O4溶于稀盐酸：Fe3O48H+ =3Fe2+4H2ODNaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O7有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是 ( )A一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液B若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液C有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液D若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液8下列关于Al与Fe的叙述中，一定相等的是 ( )AFe分别与盐酸和氯气在一定条件下反应，生成物的价态B等质量的Fe分别在空气中氧化或与水蒸气高温反应转移的电子数C相同状况，等质量的Al分别与足量盐酸或NaOH溶液反应生成的H2体积D等浓度等体积的盐酸和NaOH溶液分别与足量Al反应生成的H2质量9下列离子或分子组成能大量共存,且满足相应要求的是 ( )选项离子要求AK、NO3、Cl、S2 c（K）c(Cl)BBa2、NO3、SO32 Cl 逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa、HCO3、 Mg2 、SO42 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4、Al3、SO42、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生10有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H、和H2O 六种微粒，分别属于同一氧化还原反应的反应物和生成物，下列说法中不正确的是 ( )A氧化剂和还原剂物质的量之比为18 B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1mol NO3 发生氧化反应,则转移8mol电子D若该反应HNO3参加，则HNO3表现氧化性和酸性11把0.05mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是 ( ) A0.5 mol/LNaOH溶液 B0.5 mol/L盐酸 C0.5 mol/L NH4Cl溶液 D0.5 mol/L 氨水12200mL3mol/L NaOH溶液，现欲配制成1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约( ) A12 B13 C21 D2313硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( ) A13 B23 C11 D43142mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后产生的气体质量比是23，则向盐酸中加入的铁粉质量是 ( )A2.8g B8.4g C5.6g D11.2g15由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2L，这种金属混合物可能是 ( )ANa与Mg BFe与Zn CAl与Cu DMg与Zn16在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a4，b4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是 ( )AA56 g/L B9.6 g/L C11.2g/L D5.6g/L第卷（非选择题，共52分）二、填空题：（本大题共5小题，共52分）17(每空2分共6分)现有以下物质：KCl晶体 液态HCl 醋酸 汞 CaCO3固体稀硫酸 酒精(C2H5OH) 液态KNO3 液态SO3请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质中属于电解质的是_。（3）以上物质中属于非电解质的是_。18I（每空1分共6分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同 AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、NH3H2O （1）三种物质依次是（填化学式）：A ；B ；C。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该物质溶于水的电离方程式是 ，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。（3）写出这种新物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。II（4分）草酸又称乙二酸，化学式为H2C2O4，菠菜中广泛存在，有很强的还原性，能被氧化剂氧化成CO2，如：可以使KMnO4褪色，反应过程如下，请先配平，再标出电子转移的数目和方向。 H2C2O4+ MnO4+ H+ Mn2+ CO2+ H2O19(6分) X、Y、Z三种物质有如下转化关系：(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式： Y ，试剂甲 ，试剂乙 (2)写出上述步反应的离子方程式： 。 。 。20（12分）两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：(1)物质X的名称 。(2)将D的单质投入NaOH溶液中，反应的离子方程式是 ， 用砂纸打磨D单质，然后灼烧，液态的D不滴落的原因是 。(3)写出E的单质与H2O加热时反应的化学方程式： ，并计算消耗3mol E转移电子的个数 。(4)C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有 ，A钠沉在溶液底部 B熔化成银色光亮的小球C小球四处游动发出”嘶嘶”的声音 D生成红色固体物质发生的离子方程式为 。21（12分）某溶液可能含Cl、SO42、CO32、Cu2+、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的成份，取该溶液100mL依次进行以下实验：(填写下表空格)实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；肯定有Cu2+、肯定无 。肯定无该离子的理由 。步骤二将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；Cu2+物质的量浓度为 mol/LCu元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有Cl、 ；肯定无Ba2+。肯定有Cl的理由 。(1)步骤二过滤所需玻璃仪器有烧杯， 。(2)该小组所设计步骤无法确定溶液中Na+的存在，可通过作焰色反应确定，若不存在Na+，则溶液中C(Cl)= 。22（6分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。试计算：(1)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度为 。(2)在40.0 mL 0.065 mol/L Na2CO3溶液中，逐渐加入(1)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。(3)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体质量为 g。白鹭洲中学xx上学期高一年级期中考试化学答案12345678910111213141516BBCBDBACCCDAABCD17. （每空2分，共6分）（1） （2） （3）18.I.（每空1共6分） （1）A：CO2 B：H2O C：CaCO3 （2）NaHCO3=Na+HCO3- 不是 （3） HCO3+ OH-=H2O+ CO32II. (4分，配平2分，标电子转移2分)失去10e- 5 H2C2O4+ 2MnO4+ 6 H+ 2 Mn2+ 10 CO2+ 8 H2O得到25e-19(6分) （1） Y Mg(OH)2 甲 BaCl2 乙 AgNO3。（2）Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2 H2O Ag+ +Cl- = AgCl Ba2+ + SO42- = BaSO4 。 （每空1分）20(12分) (1)过氧化钠(1分) (2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2分)Al熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落(1分) (3) 4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2(2分)， 8NA （2分）(4)BC(2分) 2Na+Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2Na+H2(2分) 21(12分)步骤一 CO32(1分) CO32与Cu2+不共存，会生成沉淀(2分)步骤二 3(2分) 步骤三 SO42(1分) 电荷守恒(2分)(1)漏斗、玻璃棒(2分) (2)2mol/L (2分) 22. (6分) (1) 1 molL1 (2) 2.6 mL (3) 5.85 g