2019-2020年高一化学第二次综合考试试题 理.doc

2019-2020年高一化学第二次综合考试试题 理元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mg24 第卷（选择题：共48分）一、选择题（包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.已知101Kpa下，1mol石墨转化为1mol金刚石，吸收1.895kJ的热量，据此下列说法中正确的是（ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石高2下列变化是放热反应的是（ ）碳的燃烧 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰A. B. C. D. 3.已知化学反应2C（s）+O2（g）=2CO(g)、2CO(g) +O2（g）=2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其它条件相同）（ ）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C. 12gC和32g O2所具有的总能量大于44g所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多4.有a.b.c.d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液中，有c的单质析出。据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（ ）A.d、c、a、b B.d、a、b、c C.d、b、a、c D.b、a、d、c5.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为()AX+32 BX+4 CX+8 DX+186下列过程中需要吸收热量的是：() N22N 2ClCl2 SO3+ H2O = H2SO4 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4 2NH4Cl +Ba(OH)28H2O = BaCl2 + 2NH3 +10H2O 食物腐败 A B C D7下列物质的性质比较，正确的是() A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D半径：S2ClCl8.下列各组物质中，化学键类型不同的是()ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DSiH4和CH49.下列说法正确的是()ALi在空气中燃烧生成Li2O2B最外层电子数为2的元素一定在第A族C化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D标准状况下，22.4LCCl4含5NA个原子10.工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400600下的催化氧化2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是()A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO311. 反应N23H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 molL1，H2的浓度为5 molL1,5 min后测得NH3浓度为 1 molL1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是Av(NH3)0.2 molL1s1 Bv(N2)0.2 molL1min1 ()Cv(H2)0.2 molL1min1 Dv(H2)0.3 molL1min112. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：()AH22OH2e 2H2O BO24H+4e 2H2OCH22e 2H+ DO22H2O4e 4OH13.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，固体损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(AB)粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()14如图所示装置，电流表G指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组()AA是Zn、B是Cu、C为稀H2SO4BA是Cu、B是Zn、C为稀H2SO4CA是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液DA是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液15. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是 ()A.abc B.acb C.a=b+m+n D.a=c-n-m16一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CB当3v（B）正=2 v（C）逆C容器内的压强不再变化 D混合气体的物质的量不再变化卷(非选择题 共62分)二、填空题（包括6小题，共62分）.17（8分）H2与Cl2在点燃或光照条件都能发生反应。（1）H2在Cl2中燃烧时的现象为 ，该反应的化学方程式为 ，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）已知断开1molH-H键，需要吸收436KJ的热量，断开1molCl-Cl键需要吸收243KJ的热量，形成1molH-Cl键释放431KJ的热量，试求1mol H2与1molCl2完全反应的能量变化为 KJ。18（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由 转化为 ，在导线中电流方向为 （用a、b 表示）。（2）正极反应式为 ，负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。（3）氢氧燃料电池的能量转化率 100（填、）。（4）电极表面镀铂粉的原因为 。19（16分） A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。 （1）E在周期表中的位置为_；D的最高价氧化物的水化物的电子式_。（2）B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_。（3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的名称为_，Z的化学键类型为_。（4）D2C2与AC2反应的化学方程式为： ；若收集到0.35mol气体，转移电子的物质的量为 mol。20（8分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（1）对于反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），化学平衡状态的标志为_。ASO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等B容器中气体的平均分子量不随时间而变化C容器中气体的分子总数不随时间而变化D恒容的容器中气体的密度不随时间而变化（2）450时，将amol SO2与bmol O2以3:2通入固定容积5L的密闭容器中，反应进行至10min时，测得n(SO2) = 8mol ,n(SO3) =4mol , 则b=_mol 10min内平均速率v（SO2）=_ 反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为_.21. （8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始到2s，用Z表示的反应速率为 。（3）反应2s到5s，X的物质的量浓度减少了 mol/L。（4）反应开始到5s，Y的转化率为 。22. （10分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A): c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin),求：（1） 反应开始前放入容器中的A的物质的量（2） X的值（3） B的平均反应速率答 案15.ACABB 610.ADACB 1116DCADBB 17（8分）（1）产生苍白色火焰 H2+Cl2=2HCl 放热（2）18318（12分）（1）化学能转化为电能 ba（2）O2+2H2O+4e=4OH 氧化（3）（4）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率19.（16分）（最后一空3分，其余每空2分）（1）第三周期第A族 （2）H2O NH3 （3）硝酸铵 离子键、共价键（4）2Na2O2 +2CO2=2 Na2 CO3+ O2 0.7mol20.（8分）(1) A B C(2) 8 0.08mol L-1 min-1 9521. （8分）（1）3X+Y 2Z。（2）0.05mol/(Ls)。（3）0.15。（4）20%。22.（10分）(1)3 (2)2 (3)0.05 mol L-1 min-1