2019-2020年高一化学下学期周测试题.doc

2019-2020年高一化学下学期周测试题一 选择题（每题3分，共60分）1与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是( )ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-2下列元素中，气态氢化物最稳定的是( )AFBClCSDN3下列说法正确的是( )A同主族元素的单质从上到下，熔点升高B元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强4下列元素中，原子半径最大的是( )ALi BNa CF DCl5下列气态氢化物最稳定的是( )AHF BHCl CHBr DH2S6X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )AHX BH2X CXH4 DXH37与的两种微粒，下列叙述正确的是（ ）A一定都是由质子、中子、电子组成的B化学性质几乎完全相同C核电荷数和核外电子数一定相等D质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同8美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（）A57 B47 C61 D2939能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C氯气能与水反应而硫不能D氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子10下列各组物质的性质比较中，正确的是( )A酸性:HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物的稳定性:H2SHFH2OC碱性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOH D氧化性:F2C12Br2I211X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC氢化物的稳定性：XYZD四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高12下列比较中，正确的是( )A原子半径：NaMg B碱性：NaOHKOHC结合H+的能力：CO32Cl D还原性：IBr13已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是( )A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属性：YXYZ D原子序数：ZYX14根据砷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的是（ ） A砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族 B砷原子不如溴原子的得电子能力强C砷酸酸性比磷酸酸性强 D在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气15W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ16W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中17现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。 R、T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型固态化合物。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是( )A离子半径：YYC最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T RD由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性18下图是元素周期表短周期的一部分，Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是XYZWA非金属性：WZ B原子半径：X Y3+ Z2 B碱性：XOH Y(OH)3 C单质的还原性：X Y D原子序数：Y X Z20四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )YZMXA原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2 周期、第A族二 填空题（共40分）21（每空2分，16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期AAAAAAA0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（3）按要求写出下列两种物质的化学式：的氢化物 ；的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是 。22（第（1）题每空1分，其余每空2分，共15分）B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，B 是短周期中金属性最强的 元素，C 是同周期中离子半径最小的元素，D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料，E 的最外层电子数与内层电子数 之比为 35。请回答：(1)分别写出B、C、D、E、F的元素符号：B、 C、 D、 E、 F、 (2)D 的原子结构示意图为_。(3)元素 D 与元素 F 形成的化合物的化学式：_。(4)B单质与氧气反应的产物与 C 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_、_。(5)写出 M 与盐酸反应的离子方程式：_。23（第（5）题1分，其余每空2分，共9分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：（1）E元素在周期表中的位置为 ，（2）由A、B、元素组成的10电子分子的化学式为 。（3）经测定A2W2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是 L（标准状况下）。化学周测参考答案1C 2A 3C 4B 5A 6D 7D 8A 9B10D 11D 12A 13A 14C 15D 16B 17C 18C 19A 20B21(1)Na，+1128；(2)HClO4，KOH，Al(OH)3；(3)NH3，KOH；(4)Ar。22（1）Na Al Si S Cl(2)；(3)SiCl4(4)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；(5)SiO32-+2H+=H2SiO3；23（1）第三周期，IIIA族；（2）CH4；（3）H2O2H+HO2；（4）Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O；（5）56L。