2019-2020年高一化学上学期第二次月考试题(II).doc

2019-2020年高一化学上学期第二次月考试题(II)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu64 K39 Na23 Fe56 Al27 Mg24 Zn65 本卷共23题，每题2分，共46分，每题只有一个选项符合题意。1.下列仪器中不能用作化学反应容器的是 A烧杯 B容量瓶 C锥形瓶 D试管2、交叉分类可以更好地理清各概念之间的关系。下列可填入方框的是A、置换反应 B、分解反应C、复分解反应D、化合反应3下列说法中正确的是A氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-B氧化还原反应的本质是有化合价的升降C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D碱性氧化物均属于金属氧化物4、人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是 A过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源 B明矾溶于水最终可形成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水 C可用Na2CO3 治疗胃酸过多 D铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物5下列反应中，水作为氧化剂的是A2K + 2H2O 2KOH + H2 B3NO2 + H2O 2HNO3 + NOCCl2 + H2O HCl + HClO D2F2 + 2H2O 4HF + O26下列关于金属性质的叙述中正确的是A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧7下列有关焰色反应叙述正确的是A可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色8.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D全部9.下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是A常温下在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3D.物质的量浓度相同的溶液的碱性：Na2CO3NaHCO310设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A. 22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数为14 NA B. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA C. 物质的量浓度为0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl数为NA D.78g Na2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为2NA11下列离子能大量共存的是A无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO、AlO2- B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO3-C含有大量AlO2-的溶液中：Mg2、Al3+、SO、ClD紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、CO、NO3-12.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A电子总数 B质子总数 C原子总数 D质量13.下列离子方程式书写正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3Cu=Fe2Cu2 B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3 C. 用小苏打治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2O D. 偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO14.下列说法中正确的是A.单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，可用加热法除去D.钠在不同条件下与氧气的反应，产物只得到Na2O15.下列实验过程正确的是 A用酒精萃取碘水中的碘 B海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaClC.CO2气体混有少量HCl气体，将气体通过盛有饱和Na2CO3中溶液的洗气瓶以除去HCl气体 D.分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出16.下列叙述正确的是A.复分解反应有可能是氧化还原反应B.同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为XY3C.将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD.还原剂失去电子越多，还原性越强,氧化剂得到电子越多，氧化性越强17.下列说法正确的是 A 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42B 某溶液中滴入几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液C 将盛满H2的小试管取出，管口向上靠近酒精灯火焰，检验H2纯度D 将带火星的木条靠近导管口，木条复燃，说明有氧气生成18为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断不正确的是 A用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 B分别取样配成溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀 C分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 D分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊19.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是 A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B. 溶液中Na+数目减少，有O2放出 C. 溶液中OH-浓度不变，有H2放出 D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出20常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+ Br2 2Fe3+ + 2Br， 2Br+ Cl2Br2 + 2Cl， 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ I2；由此判断下列说法错误的是 A铁元素在反应中被氧化，在中被还原 B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化 C氧化性强弱顺序为：Cl2 I2 Br2 Fe3+ D还原性强弱顺序为：I Fe2+ Br Cl21下列说法正确的是A.MnO2+4HClMnCl2 +Cl2+ 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4B.2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1C.3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2:1D.5NH4NO3= 4N2+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5:322.两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是 ANa和K BMg和Al CZn和Mg DAl和Fe23.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 A. B. C. D. 第卷（非选择题，共54分）24、（6分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。ClNO3CO32OH25、（12分）钠和钠的化合物有许多重要的用途。（1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3在上述反应中用双线桥法标出电子转移的方向和数目; 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ；（2）钠与水反应的化学方程式是 ，少量的钠应保存在 中钠着火时应采取的灭火措施是： ；（3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是 ；（4）厨房中存放的纯碱和小苏打无法用外观区别时，请你设计用厨房现有的物质来区分它们的方法 26(12分)阅读材料，回答下列问题材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场(合金：由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。)(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是_A泡沫铝即是铝单质泡沫 B泡沫铝是一种合金C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质_A金属光泽B延展性 C导电性 D导热性(3)Al箔在空气中受热熔化，但熔化的Al并不滴落原因是 。 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。(4)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式： 。(5) 药物胃舒平的主要成分Al(OH)3凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用,与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。写出Al(OH)3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式 。26.(12分)某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。实验序号实验步骤(内容)现象在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。试管_放热现象更明显(填“a”或“b”)继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。a 中固体完全溶解，b中余有少量固体再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。溶液均变红，颜色较深的试管是_(填“a”或“b”)。最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的体积是a_b(填“”“”或“”)加热大试管一段时间。(注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末)_ _,_ _ (1)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。(2)已知：20 时，Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验_(填实验序号)现象可知，20 时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是_ _，化学方程式是 _ _。(3)由实验可以得出的结论是_，用化学方程式说明得出结论的原因_ _ _。27.（12分）有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：（1）200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42的物质的量浓度是 （2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是 。（3）实验室制取Cl2的化学反应方程之一为：2 KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl28H2O+5Cl2被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。（4）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2 H2O及Na2S+ I2=2NaI+S，则三种单质的氧化性由强到弱顺序为 。（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。高埂中学高xx级高一上学期第二次月考化学试题参考答案题号123456789101112答案BADCACADCBAC题号1314151617181920212223答案DCDBDCBCDBA24、（6分）（1）Cu2（1分）（2）Ag（1分） Ag + Cl= AgCl （2分）（3）Mg2（1分） （4）B（1分）25(12分)（1）（2分）5:1（2分）（2）2Na + 2H2O 2NaOH + H2（2分） 煤油（1分） 干的沙土灭火（1分）（3）2Na2O2 + 2CO22 Na2CO3 + O2(或2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2) （2分）（4）各取少许，分别滴入食醋，产生气泡快的是小苏打（2分）26. （12分，每空2分）(1)A(2)B(3)生成的Al2O3的熔点高于Al 2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2(4)Al2O36H=2Al33H2O(5) Al(OH)3OH=AlO2H2O27（12分）(1) a（1分） a（1分） （1分） 沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成（2分） (2)（1分）；白色晶体析出（1分）；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3（2分）(3)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强（1分）；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O（2分）28. （12分，每空2分）（1）7.5mol/L （2）2:1 （3）5/8 NA个 （4）O2I2S （5）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O