2019-2020年高二化学上学期10月月考试题（普通班）.doc

2019-2020年高二化学上学期10月月考试题（普通班）说明：1、本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分2、所有答案答在“答题卡”上，考试结束只交答题卡3、满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 S: 32 N: 14 一、单项选择题（本题共30题，只有一个选项正确每题2分，共60分）1下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。B增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率C温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数D决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质2关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等3下列说法或表示法正确的是( )A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：SO2=SO2 H297.3 kJ/mol4下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反应热)5已知热化学方程式：（ ）SO2(g)1/2O2(g) SO3(g)H98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为A196.64 kJ B196.64 kJ/mol C196.64 kJ D196.64 kJ6已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = -571.6kJmol-1C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H = -2 220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 （ ）A1:3 B3:1 C1:4 D1:17已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molHO键形成时放出热量463 kJ，氢气中1 molHH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ8如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NOO22NO2Hv(逆)的点是（ ）Aa点 Bb点 Cc点 Dd点9在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D混合气体的摩尔质量10下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率BH2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）4C（g）+D（g）；H0在一定温度、压强下达到平衡平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图下列说法正确的是（）A若当温度升高后，则图中45B若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大C若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度减小D平衡时B的转化率为50%12向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同已知t3t4阶段为使用催化剂下列说法错误的是（）A若t1=15s，生成物C在 t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL1s1Bt4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度CB的起始物质的量为0.02 molD该化学反应的表达式为：3A（g）B（g）+2C（g）13在反应2SO2O2 2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为( )A.100% B.100%C.100% D. %14已知热化学方程式C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(g)；H1256kJ/mol，下列说法正确的是 （ ）A 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C 若生成2mol液态水，则H2512kJ/molD 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ15在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5molL1NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计16今有如下三个热化学方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）； HaKJmol1，H2（g）1/2O2（g）H2O（l）； H bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）； HckJmol1，关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Cab D2bc17下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是 ( ) A增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快 B增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快 C升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大 18在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（ ）A化学反应速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲19 0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（Ls）；0.2mol/L Na2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2 mol/（Ls）；则v1和v2的关系是 （ ）A大于 B小于 C等于 D不能确定20科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别 是H393.5 kJ/mol和H283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（ ）A在相同条件下，C(石墨，s)CO2(g)=2CO(g)H172.5 kJ/mol B1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJ/mol D已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热21在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0.12mol/（L.s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是 （）A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol22可逆反应aX+2Y（g）2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如图则下列说法中正确的是（）A若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强C若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向H023对达到平衡状态的可逆反应AB CD，在t1时增大压强，正、逆反应速率变化图象如图所示，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（ ）AA、B、C为气体，D不是气体BA、B为气体，C、D有一种为气体 CC、D为气体，A、B有一种为气体DA、B、C、D都不是气体24已知298K时反应2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g )；H = -197 kJ mol-1 ，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2 ，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2 ，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ,则下列关系式中正确的是（ ）Aa2 a1 197 B2a2 a1197 C2a2 = a1197 D2a2 = a1= 19725某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图2-27表示A的转化率(A)同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是（ ）A正反应吸热，m+np+q B正反应吸热，m+np+qC正反应放热，m+np+qD正反应放热，m+np+q26已知在同一温度下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s)H2S(g)，K1 ； S(s)+ O2(g)SO2(g)，K2 ；则该温度时反应H2(g) + SO2(g)O2(g) +H2S(g)的平衡常数是（）AK1 +K2 BK1K2 CK1K2 DK1/K227在一定条件下，将1molCO和1molH2O(g)混合后,发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应达到平衡时，测得CO的转化率为21.75%，则平衡时混合气体密度为相同条件下H2密度的（ ） A11.5倍 B15.75倍 C23倍 D46倍28下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（） A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 C平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 29氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3+HSO3SO42+Cl+H+（未配平）已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快下列为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应Vt图下列说法中不正确的是（）A反应开始时速率增大可能是c（H+）所致B纵座标为V（H+）的Vt曲线与图中曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”可以表示t1t2时间为n（Cl）增加30X、Y、Z三种气体，当X和Y按12的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X2Y 2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是( )A70% B60% C50% D40%第II卷（共40分）31（10分）已知下列热化学方程式：2H2（g） +O2 （g） 2H2O（l） H= 570 kJmol-1 2H2（g） +O2 （g） 2H2O（g） H= 483.68 kJmol-1 2C（s） +O2 （g） 2CO（g） H=221 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g） H= 393.5 kJmol-1 回答下列问题：（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。 （3）写出CO燃烧的热化学方程式 。32（10分）如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09molL-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）（1） 容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是： 。（2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为 。（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；容器内N2O4的浓度甲 乙；反应过程中吸收的能量甲 乙。33（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200 K0.60.91.01.72.5回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式为K 。（2）该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中压强不变 B混合气体中c（CO）不变C（正，H2）（逆，H2O） Dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O）。试判断此时的温度为 。34（12分）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：回答下列问题：（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是（填答案编号）a01min b13min c38min d811min（2）该反应在08min内CO2的平均反应速率是mol/（Lmin）（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示与实线相比，曲线改变的条件可能是，曲线改变的条件可能是若实线对应条件下平衡常数为K，曲线对应条件下平衡常数为K1，曲线对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是（4）下列表述能表示该反应已达平衡的是（填答案编号）a容器内压强不再改变 b容器内气体的密度不再改变c容器内气体平均摩尔质量不再改变 d容器内各物质的物质的量相等巴市一中xxxx学年第一学期10月月考高二化学答题卡姓名 _准考证号缺考 违纪 注意事项1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。填涂样例正确填涂错误填涂条形码粘贴区(居中)第I卷. 选择题（共60分，每小题2分） 1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd 6 abcd 7 abcd 8 abcd 9 abcd 10 abcd 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd 15 abcd 16 abcd 17 abcd 18 abcd 19 abcd 20 abcd 21 abcd 22 abcd 23 abcd 24 abcd 25 abcd 26 abcd 27 abcd 28 abcd 29 abcd 30 abcd 第II卷. 非选择题（共40分）31（10分）（1） （每空2分）（2）（2分） （3）（4分） 32.（10分）（1）（2分） （2）（2分） （3）（6分） （每空2分）33（8分）（1）（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） 34（12分）（1）（2分） （2）（2分） (3) (6分) （4）（2分） 巴市一中xx高二化学10月月考试题答案及评分标准一、选择题（本题包括30小题，共2*30=60分）题号123456789101112131415答案DBCCCBCCABDCDBA题号161718192021222324252627282930答案DADBACBCAADACBB二、填空题（本题包括4小题，共40分）31（10分） （1）285KJmol 393.5KJmol (每空2分) （2）1425KJ (2分)（3）CO（g）+O2（g）CO2（g）；H283KJmol （4分）32. （10分）(每空2分)（1）N2O42NO2（2）0.005molL-1s-1（3）大于；小于；大于33. (8分）(每空2分)；吸热；BC；83034. （12分）(每空2分) （1） a （2） 0.125（3）升高温度；增大压强；K1K2=K（4）a、c