2019-2020年高一上学期期中考试化学试卷 含解析(IV).doc

2019-2020年高一上学期期中考试化学试卷 含解析(IV)一、选择题（总分48分每小题4分，共12题）1下列叙述中正确的是（）A物质的量就是物质的质量B物质的量就是物质的数量C物质的量就是摩尔D物质的量的单位是摩尔2下列关于SO2的叙述中，正确的是（）ASO2的摩尔质量是64 gB1mol SO2中所含分子数为6.021023C1 mol SO2的质量是64 g/molD常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L3等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（）A它们的分子数目之比是 1：1B它们的氧原子数目之比为 2：3C它们的质量之比为 1：1D它们所含原子数目之比为 3：44下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液D300mL 5mol/L KClO3溶液5下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是（）A将40 g NaOH溶解于1 L 水中B将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液6下列叙述错误的是（）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；1mol任何物质都含有约6.021023个原子；6.021023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是1g；HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量；1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧ABCD全部7在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A整个溶液变紫色B整溶液变为棕黄色C上层为无色下层为紫红色D下层无色上层紫红色8Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A都呈透明的红褐色B分散质颗粒直径相同C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D当有光线透过时，都能产生丁达尔效应9下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO310下列电离方程式正确的是（）AH2CO32H+CO32BNaHSO4=Na +HSO4CNaHCO3=Na+H+CO32DNH4Cl=NH4+Cl11下列离子方程式书写正确的是（）A盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32+2H+=H2O+CO2B铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH=H2O+ClD稀硝酸滴在石灰石上：CO32+2H+=H2O+CO212在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK+、Na+、NO3、MnO4BK+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+DNa+、Ba2+、OH、SO42二、填空题（共52分）13（9分）现有以下物质，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，能够导电的物质NaCl溶液 干冰 冰醋酸（纯净的醋酸） 铜BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融的KNO314（13分）（1）1.5mol HNO3约含有个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是mol（2）22克CO2的物质的量为mol，该气体在标准状况下的体积为L（3）4gNaOH固体的物质的量为mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为（4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是（5）实验室制备Fe （OH）3胶体的化学方程式15（15分）写出图中序号仪器的名称：（1）；（2）除去粗盐中的泥沙应选择装置，操作名称（3）分离水和汽油的混合物应选择装置，操作名称（4）除去淀粉溶液中的NaCl应选择装置，操作名称（5）除去酒精溶液中的水应选择装置，操作名称16（15分）某次实验需用0.4molL1 NaOH溶液480mL配制方法如下：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是，偏低的是，对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）A用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥B配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作D转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线F定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线xx重庆市望江中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（总分48分每小题4分，共12题）1下列叙述中正确的是（）A物质的量就是物质的质量B物质的量就是物质的数量C物质的量就是摩尔D物质的量的单位是摩尔【考点】物质的量的单位-摩尔【专题】化学用语专题【分析】A物质的量的单位为mol，而质量的单位为g；B物质的量描述微观粒子的集体，单位为mol，而物质的数量单位为个；C摩尔是物质的量的单位，物质的量为基本物理量；D物质的量为基本物理量，其单位为mol【解答】解：A物质的量为描述微观离子集体的物理量，单位为mol，而物质的质量描述物质含有的质量多少，单位为g，二者完全不同，故A错误；B物质的量是用于描述微观粒子集体的物理量，不同于物质的数量，故B错误；C物质的量为基本物理量，而摩尔为物质的量的单位，故C错误；D摩尔为物质的量的单位，物质的量属于国际单位制中的基本物理量之一，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质的量与物质的质量、粒子数、摩尔之间的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、物质的质量之间的关系2下列关于SO2的叙述中，正确的是（）ASO2的摩尔质量是64 gB1mol SO2中所含分子数为6.021023C1 mol SO2的质量是64 g/molD常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L【考点】摩尔质量；阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A摩尔质量的单位是g/mol；B根据N=nNA计算；C质量的单位是g；D常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol【解答】解：A二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，故A错误；BN=nNA=1molNA/mol=NA，故B正确；C.1mol二氧化硫的质量是64g，故C错误；D常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以1 mol SO2的体积大于22.4 L，故D错误；故选B【点评】本题考查了摩尔质量的判断，难度不大，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点3（等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（）A它们的分子数目之比是 1：1B它们的氧原子数目之比为 2：3C它们的质量之比为 1：1D它们所含原子数目之比为 3：4【考点】物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；B、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比分析；C、根据m=nM可知物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；D、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比分析；【解答】解：A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（12）：（13）=2：3，故B正确；C、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（13）：（14）=3：4，故D正确；故选：C【点评】本题考查有关物质的量的计算，并结合原子、分子个数的计算方法解答，难度中等4下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液D300mL 5mol/L KClO3溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据溶液中c（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关【解答】解：A、200mL 2molL1MgCl2溶液中c（Cl）=2c（MgCl2）=2mol/L2=4mol/L；B、1000mL 2.5molL1NaCl溶液中c（Cl）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL 1molL1AlCl3溶液中c（Cl）=3c（AlCl3）=1mol/L3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；所以氯离子浓度最大的是5mol/L，故选：A【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中c（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是D，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子5下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是（）A将40 g NaOH溶解于1 L 水中B将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】A、40 g NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol；C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和；D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算【解答】解：A、40 g NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误；C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和，故C错误；D、10g NaOH的物质的量为=0.25mol，溶液条件为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/L，故D正确；故选D【点评】本题考查学生对物质的量浓度的理解、常用化学计量的有关计算，难度不大，注意B选项为易错点，容易忽略气体摩尔体积的使用条件，注意对物质的量浓度定义式的理解6下列叙述错误的是（）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；1mol任何物质都含有约6.021023个原子；6.021023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是1g；HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量；1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧ABCD全部【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol；1mol任何物质都含有约6.021023个微粒；0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数数值；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位g/mol；摩尔质量的单位是g/mol；摩尔只能表示微观粒子【解答】解：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，摩尔不是物理量，故错误；1mol任何物质都含有约6.021023个微粒，如1molH2O中含有3mol原子，故错误；0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数数值，其近似值为6.021023，故错误；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位g/mol，则氢原子的摩尔质量是1g/mol，故错误；摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，故错误；摩尔只能表示微观粒子，1mol CO2中含有1molC原子和2molO原子，故错误故选D【点评】本题考查了有关物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等几个概念，侧重于基础知识的考查，题目难度不大7（xx秋金华期末）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A整个溶液变紫色B整溶液变为棕黄色C上层为无色下层为紫红色D下层无色上层紫红色【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选C【点评】本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答8（xx广东模拟）Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A都呈透明的红褐色B分散质颗粒直径相同C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D当有光线透过时，都能产生丁达尔效应【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A根据FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分析解答；B根据胶体的分散质颗粒直径在1100nm之间，而溶液的分散质颗粒直径小于1nm；C根据胶体属于介稳定体系，溶液属于稳定体系；D只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；【解答】解：AFeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；B胶体的分散质颗粒直径在1100nm之间，而溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；C胶体属于介稳定体系，溶液属于稳定体系；所以密封保存一段时间都不会产生沉淀，故C正确；DFe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；故选：C；【点评】本题结合FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体考查了溶液和胶体的性质，难度不大，注意区分9下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析【解答】解：A、Na2CO3是盐不是碱，故A错误；B、CO不能和碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，故B错误；C、CO不能和酸反应生成盐和水，故不是碱性氧化物，故C错误；D、KOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，故D正确故选D【点评】本题考查了物质的分类，应注意掌握酸、碱、盐和碱性氧化物、酸性氧化物等的概念，难度不大10下列电离方程式正确的是（）AH2CO32H+CO32BNaHSO4=Na +HSO4CNaHCO3=Na+H+CO32DNH4Cl=NH4+Cl【考点】电离方程式的书写【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A碳酸为二元弱酸分步电离，以第一步为主；B亚硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，水溶液中需要拆成氢离子、硫酸根离子；C碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D氯化铵为强电解质，完全电离【解答】解：A碳酸为二元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3H+HCO3，故A错误；B硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na +H+SO42，故B错误；C碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32，故C错误；D氯化铵为强电解质，电离方程式：NH4Cl=NH4+Cl，故D正确；故选：D【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大11（xx春景洪市校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）A盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32+2H+=H2O+CO2B铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH=H2O+ClD稀硝酸滴在石灰石上：CO32+2H+=H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【分析】A盐酸中滴入碳酸钠溶液，反应生成氯化钠、二氧化碳和水；B不符合反应的客观事实；C氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；D碳酸钙为沉淀应保留化学式【解答】解：A盐酸中滴入碳酸钠溶液，离子方程式：CO32+2H+=H2O+CO2，故A正确；B铁粉与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C盐酸中滴入氢氧化钠溶液，离子方程式：H+OH=H2O，故C错误；D稀硝酸滴在石灰石上，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D错误；故选：A【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，注意化学式的拆分：单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质应保留化学式，易溶性强酸、强碱、盐应拆成离子形式12在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK+、Na+、NO3、MnO4BK+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+DNa+、Ba2+、OH、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】AMnO4为紫色；B该组离子之间不反应；CCu2+为蓝色；D离子之间结合生成沉淀【解答】解：AMnO4为紫色，与无色不符，故A不选；B该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；CCu2+为蓝色，为无色不符，故C不选；DBa2+、SO42结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应及离子的颜色判断，题目难度不大二、填空题（共52分）13（9分）现有以下物质，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，能够导电的物质NaCl溶液 干冰 冰醋酸（纯净的醋酸） 铜BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融的KNO3【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；含有自由移动的电子或自由移动的阴阳离子的物质就能导电，据此分析【解答】解：NaCl溶液中有自由移动的离子，故能导电，但是混合物，故不是电解质也不是非电解质；干冰不能导电，且在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；冰醋酸（纯净的醋酸）无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能导电，故为电解质；铜能导电，但是单质，故不是电解质也不是非电解质；BaSO4固体无自由移动的离子，故不能导电；但在熔融状态下能导电，故为电解质；蔗糖无自由移动的离子和电子，故不能导电；且在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；酒精无自由移动的离子和电子，故不能导电；且在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；熔融的KNO3有自由移动的离子，故能导电，是电解质故答案为：；【点评】本题考查了物质能否导电以及电解质、非电解质的判断，难度不大，应注意的是电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质14（13分）（1）1.5mol HNO3约含有4.5NA个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是0.05mol（2）22克CO2的物质的量为0.5mol，该气体在标准状况下的体积为11.2L（3）4gNaOH固体的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L（4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是0.25mol/L（5）实验室制备Fe （OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】（1）根据N=nNA计算出含有氧原子数目；C6H12O6的物质的量n（C6H12O6）=n（H）；（2）根据n=计算出22g二氧化碳的物质的量，根据V=nVm计算出标准状况下该二氧化碳的体积；（3）根据n=计算出氢氧化钠的物质的量，然后根据c=计算出所得溶液的浓度；（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液浓度；（5）实验室中将饱和氯化铁溶液加入沸水中制取氢氧化铁胶体，据此书写化学方程式【解答】解：（1）1.5molHNO3约含有4.5molO原子，N（O）=4.5NA，含0.6molH的C6H12O6的物质的量是：n（C6H12O6）=n（H）=0.05mol，故答案为：4.5NA；0.05；（2）n（CO2）=0.5mol，该气体在标准状况下的体积为：0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为：0.5；11.2；（3）4g氢氧化钠的物质的量为：=0.1mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为：=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；（4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释过程中HCl的物质的量不变，则稀释后溶液的物质的量浓度是：=0.25mol/L，故答案为：0.25mol/L；（5）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl【点评】本题考查了物质的量的计算、化学方程式书写，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法，试题培养了学生的灵活应用能力15（15分）写出图中序号仪器的名称：（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；容量瓶；（2）除去粗盐中的泥沙应选择装置，操作名称过滤（3）分离水和汽油的混合物应选择装置，操作名称分液（4）除去淀粉溶液中的NaCl应选择装置，操作名称渗析（5）除去酒精溶液中的水应选择装置，操作名称容量瓶【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）根据仪器图形可确定仪器偏、名称；（2）泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去；（3）水和汽油分层；（4）淀粉不能透过半透膜；（5）酒精和水的沸点不同【解答】解：（1）由仪器图形可可知为蒸馏烧瓶，为冷凝管，为分液漏斗，为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；容量瓶；（2）泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去，应用装置，故答案为：；过滤；（3）水和汽油分层，可用装置分液的方法分离，故答案为：；分液；（4）淀粉不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，装置为，故答案为：；渗析；（5）酒精和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，装置为，故答案为：；蒸馏【点评】本题考查物质的分离提纯操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意把握常见仪器的使用16（15分）某次实验需用0.4molL1 NaOH溶液480mL配制方法如下：（1）配制该溶液应选用500mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量8.0g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待待溶液冷却至室温后后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是CE，偏低的是DF，对实验结果没有影响的是AB（填各选项的序号）A用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥B配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作D转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线F定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线【考点】溶液的配制【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体积要大于480mL且相近；（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，故应先冷却至室温再移液定容；（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯23 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断【解答】解：（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500；（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L0.4molL140g/mol=8.0g，故答案为：8.0；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温，故答案为：待溶液冷却至室温后；（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯23 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中，故答案为：23；一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，然后盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为：12cm时；胶头滴管；至液面最低点与刻度线相切；（6）A用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；B配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；C液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；E定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；F定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低所以偏高的有CE，偏低有DF，无影响的是AB，故答案为：CE；DF；AB【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，明确配制步骤为解答关键，注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力