2019-2020年高二上学期期中考试 化学试题（含答案）.doc

2019-2020年高二上学期期中考试 化学试题（含答案）可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分。）1、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是 ( )AFeS BFeCl2 CFeCl3 DFe3O42、不能发生铝热反应的是（ ）AV2O5 BMgO CMnO2 D Cr2O33、右图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法错误的是( )AY、Z可形成ZY6分子 BX晶体属于原子晶体+16 28 8C原子半径：Z M YDZ离子的结构示意图可表示为： 4、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )A金属离子之间的相互作用 B金属原子之间的作用C金属离子与自由电子间的相互作用 D金属原子与自由电子间的相互作用5、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )A第四周期 B第五周期 C第六周期 D第七周期6、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABDCB原子序数DCBAC离子半径CDBAD单质还原性ABDC7、下列关于元素的叙述正确的是（ ）A只有金属与非金属元素才能形成离子化合物B质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子C简单离子最外层电子数只能是2或8D元素周期表中共有18列，分为16个族8、下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）AFe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2Fe（OH）3B铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HIFeI3+3H2OD铁元素位于周期表的第五周期第VIII族9、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ）A盐酸 B氨水 C纯碱溶液 D烧碱溶液10、下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是（ ） ANaOH、AlCl3 BCuSO4、BaCl2 CNaAlO2、HCl DMgCl2、AlCl311、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）ACl NO3 Ba2 Fe3 BSO42 S2 Al3 Mg2 CNa K SO42 Cl DNH4 Ba2 Cl HCO312、某主族元素R的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H2RO4，该元素在周期表中位于（ ）AIVA族 BVA族 CVIA族 DVIIA族13、下列离子方程式, 正确的是（ ）A氯化铝溶液与过量氨水 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+B明矾净水原理：Al3+3H2O Al（OH）3+3H+ C将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-D偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2+H+H2O Al（OH）314、由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A. 铝 B.铁 C. 锌 D.镁15、两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为（ ） A.11 B.21 C.14 D.12 16、用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（ ） A.Fe3O4 B.MnO2 C.V2O5 D.Cr2O317、已知A为A元素，B为A元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、 B为同一周期的元素。下列关系式中不可能出现的是 ( )An=m+1 Bn=m+11 C n=m+25 Dn=m+1018、Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8升氢气（STP），原三种金属的物质的量之和可能是（ ）A0.125 mol B0.10 mol C0.08 mol D0.20 mol19、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ( )加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A B C D20、一定量的铁铝合金与300 mL 2 mol/L HNO3完全反应生成3.36 L NO（STP）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铁、铝元素完全沉淀下来，则所加入溶液的体积是（ ）A150 mL B200 mL C450 mL D无法计算二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确选项，每小题3分，共15分。）21、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是( )A0族 B主族 C副族 D族22、下列变化规律中正确的是（ ）A金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低BHC1、HBr、HI的还原性由弱到强CH+、Li+、H-的半径由小到大D同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱23、下列反应中，最终生成沉淀的是（ ）A向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铝溶液至过量B向偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量C向氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量 D向偏铝酸钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量24、下列说法正确的是（ ）A同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小CVIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D原子晶体的熔点一定比离子晶体的高25、相关实验不能表达预期目的的是（ ）相关实验预期目的A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触面积对化学反应速率的影响。B把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。验证温度对化学平衡的影响。C直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。比较同周期金属元素的金属性强弱。D将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。注意：请把答案填写入后边的表格中三、填空题（共31分）26、（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。（3）甲、乙两种元素，甲元素原子核外第三电子层上有7个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），写出可以验证该结论的一个化学方程式： 。27、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 。（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式 。（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （写元素符号），下列能证明该事实的是 a常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c氟与T形成的化合物中T元素呈正价态 d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目28、在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 。(2)现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳D硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。 同学正确选用试剂实验现象第一种方法 第二种方法 四计算题（共14分）29、在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中加入100mL NaOH溶液,得到0.78g Al(OH)3沉淀,则NaOH的物质的量浓度可能为多少? 30、将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。求：（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；（2）原硝酸的物质的量浓度；（3）NO和NO2的体积比；（4）写出总的化学方程式。参考答案一、选择题（共40分）题号12345678910答案BBBCCCDADD题号11121314151617181920答案CCAAAADBAA二、不定项选择题（共15分）题号2122232425答案ABBCAAB CD26（8分）、Na Cl（1） 见上表（2分）。（2）IVA（1分）。（3）见上表（1分）；见上表（1分）；氯（1分）；H2SCl22HClS（2分）。27（12分）、（1）略（2分），略（2分）（2）H2OAlO2HAl(OH)3Al33OH（2分）（3）2Al + 2OH + 2 H2O 2 AlO2+ 3 H2 （2分） (4) F（2分） b、c （2分）28（共11分）、（1）Br2（2分）； Fe3+ （2分） （2）（每空1分）乙 同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红四、计算题（共14分）29、0.3mol/L（3分）、 1.9moL/L（3分）30、（1）2：5 （2分） （2）7mol/L （2分） （3）3：1（2分）（4）（2分）