2019-2020年高二化学4月月考试题(VIII).doc

2019-2020年高二化学4月月考试题(VIII)可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 一、选择题（共60分，1-8每小题1分，共18=8分，9-34每小题2分，共226=52分，每小题给出的四个选项中只有一个选项是正确的）1.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）ACl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素BSe与Se所含质子数相同，中子数不同C同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小2.下列说法中（代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是A标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1B常温下，2. 3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1Cl00mL 18. 4mol的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92D在密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为3.下列物质分类正确的是 混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 ； 化合物:氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 强电解质：AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2A B C D4.胶体区别于其它分散系的本质是（ ）A胶体分散质粒子直径在1 nm100nm之间 B具有丁达尔现象C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D胶体粒子在一定条件下能稳定存在5.下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH36.下列说法正确的是（）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温条件下一定很容易发生C反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应7用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形8以下微粒含配位键的是N2H5+ CH4 OH NH4+ Fe(CO)3 Fe(SCNH3O Ag(NH3)2OHA B C D全部9.密闭容器中，一定条件下如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强10.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是A、AgCl为电池的正极 B、正极反应为Ag+e-=AgC、该电池一定不能被MgCl2溶液激活 D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能11下列关于化学键的说法正确的是含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A B C D12原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是CS2与NO2 CO2与N2O SO2与O3 PCl3与BF3A B C D13.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I2Fe2+I214.常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）Ac（I）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3、Fe3+、ClBSO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32、ClOC放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl、SO42D水电离出c（H+）=11010mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2、CH3COO15已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I216下列说法错误的是A有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个键，7个键。B分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等CNa+的电子排布式为1s22s22p6DCO2分子的构型为直线型17.解释下列反应原理的离子方程式正确的是（）A用明矾作净水剂：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+B用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2OC用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+CuFe2+Cu2+D含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O18.已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol下列说正确的是（）A断开1 mol OO键比断开1 mol NN键所需能量少448kJB断开1 mol HO键比断开1 mol HN键所需能量相差约72.6kJC由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱19二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl下列说法中错误的是AS2Cl2的结构式为ClSSClB反应中SO2是还原产物，S是氧化产物CS2Cl2为含有极性键和非极性键的分子 D反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol20高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为160 KJ/mol，而的键能为942 KJ/mol。则下列说法不正确的是A键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定 B高聚氮晶体属于原子晶体C该晶体中氮原子数与氮氮键数比为1:3 D高聚氮可以用作炸药21有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D该气态团簇分子的分子式为EF或FE22.合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H12CH3OH （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3则 3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g） 的H是（）AH=2H1+H2+H3 BH=H1+H2+H3CH=H1+2H2+2H3 DH=2H1+H2H323 环癸五烯的结构简式可表示为， 下列说法正确的是A根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8B常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体C环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D环癸五烯与Cl2的加成产物只有一种24近年，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150 ，燃烧热极高。下列说法错误的是AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n2的一系列物质(n为正整数)25有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂26下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A B C D27下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为3NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA28阅读下列短文：不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物。这类化合物称为卤素互化物。卤素互化物具有很高的化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似，如：能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物。溴化碘(IBr）是卤素互化物的一种。这种化合物在常温下是深红色的固体，熔点为41，沸点为116。下列对IBr的描述中，不正确的是A在很多化学反应中，溴化碘是一种氧化剂 B固体溴化碘是一种原子晶体BrC与水能反应：IBr + H2OHBr+HIO D在Fe3+的催化下可与苯反应生成HBr和29.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c(H+)=molL1B0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)C将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)D常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)30ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。下列说法错误的是AZn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。B在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积。C在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。D立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。31.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4- + H2C2O4+ H+ CO2 + Mn2+ + ，下列有关叙述正确的是： A发生还原反应的是：H2C2O4 B该离子方程式右侧横线上的产物是OH-C10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol D通常用H2SO4 溶液而不用盐酸酸化KMnO4 溶液32.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素下列说法不正确的是（ ）A最简单气态氢化物的稳定性比小B最高价氧化物对应水化物的酸性比弱C金属性比弱D原子半径比大33.用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（ ）A向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定B滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果C若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生34已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是 AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键 CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3第II卷二、填空题（共40分）35乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是 。（2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）。a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（3）本实验中加入过量乙酸的目的是 。（4）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 （填标号）。（5）本实验的产率是 （填标号）。 a30 b40 c60 d9036.化学中的某些元素与生命活动密不可分请回答下列问题：（1）（NH4）2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是 、 ，SO42的空间构型为 （2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是 （3）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点 NiOFeO，推测 Ni2+和 Fe2+离子半径的大小关系是 ，作出判断的依据是 （4）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示晶胞中金属原子的配位数为若已知金属的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为r pm，则该晶胞的密度为 p= g/cm3（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简）37. NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下: 写出该反应的热化学方程式: _ . 随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ . 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO 2oCaO 38SrO56BaO，原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式: .一、 选择题1.B 2.D 3.A 4.A 5.D 6.C 7.D 8.C 9.B 10.A 11.B 12.D 13.A 14.C 15.C 16.A 17.D 18.B 19.B 20.C 21.D 22.A 23.C 24.D 25.D 26.B 27.C 28.B 29.B 30.C 31.D 32.A 33.A 34.A二、填空题35. （1）球形冷凝管（2）d（3）提高醇的转化率（4）b（5）c36.（1）sp3、sp3；正四面体；（2）M能层和N能层；（3）r（Ni2+）r（Fe2+）；NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiOFeO，NiO的离子键能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni2+）r（Fe2+）；（4）12