2019-2020年高一化学下学期周练试题(II).doc

2019-2020年高一化学下学期周练试题(II)一、单项选择题1某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H+组成XHm+离子，则ag XHm+中所含质子的物质的量是A BC D 2下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是 3钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是A与互为同位素 B原子核外有94个电子C原子核中有94个中子 D与为两种不同核素 4下图中白球代表氢原子黑球代表氦原子，方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力)。其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气示意图是(He4 ) ( ) 5南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是ACu的核电荷数为29BCu的质子数为35CCu的中子数为64DCu的核外电子数为64 6如果发现114号新元素（位于第7周期IVA族），下列有关X可能具有的性质合理的是（ ）AX是非金属元素 BX的+2价化合物比+4价化合物稳定CXO 2 具有强氧化性 DX有稳定的气态氢化物7科学家发现C 60 后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C 50 、C 70 、C 120 、C 540 等，它们互称为 （ ）A同系物 B同分异构体 C同素异形体 D同位素8根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第A族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定9下列有关化学用语表示不正确的是 ( )A的结构示意图: B中子数为20的氯原子:C的结构示意图: D原子核内有18个中子的氯原子:10已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n11国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是（ ）物质氧化镁氯化镁熔点/2 852714A宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克BH2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应C氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子D在标准状况下，1mol水的体积约是224L12科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子（O4）。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4CO4与O2互为同位素 DO4与O2都具有氧化性13甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ） A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙和庚的原子核外电子数相差12D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物14已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确是(甲)XO3n-+Xn-+H+X单质+H2O(未配平)(乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第A族若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA B C D15X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是( )AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12，且均能与水反应。B根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。CY的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。D向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。16若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于Ab+n-2 Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+217下列有关化学用语表示正确的是（ ）A丙烯的结构简式：C3H6B氢氧根离子的电子式： C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子18重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘（D）原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D1H218O与D216O的相对分子质量相同19元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比较中， 不正确的是（ ）A原子半径：ABC原子最外层电子数：BA D元素所在的周期数：AB20下列有关、说法错误的是（ ）A是碳元素的三种同位素B是不同的原子C化学性质完全不同D其中的 14C和14N所含的质量数相等 二、计算题21把Cl2通入含11 g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55 g残渣。通过计算回答NaBr是否完全反应？生成的NaCl为多少克？22某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1 g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 molL-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,则:(1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。参考答案1A【解析】试题分析： HmX的相对分子质量为A+m，a g HmX分子的物质的量为n(HmX)=mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A-N，所以在a g HmX分子中含质子的物质的量=mol(A-N+m)=(A-N+m)mol，故选A。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。2D【解析】试题分析：A、是原子，显0价，错误；B、显+2价，错误；C、显+1价，错误；D、显-1价，正确；故选D。考点：考查了化合价的相关知识。3C【解析】试题分析：A与属于质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，正确；B电子数等于质子数，原子核外有94个电子，正确；C原子核中有239-94=145个中子，错误；D与为两种不同核素，正确；故选C。考点：考查了核素和同位素的相关知识。4D【解析】试题分析：A白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，氦气为单原子分子，与示意图不相符，故A错误；B白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，与示意图不相符，故B错误；C白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，且氦气为单原子分子，与示意图不相符，故C错误；D白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，与示意图相符，故D正确；故选D。【考点定位】考查阿伏伽德罗定律【名师点晴】明确等质量的气体中物质的量和体积的关系是解答的关键，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，等质量的氢气与氦气，设氢气与氦气都为mg，则二者的物质的量之比为=2：1，则体积之比为2：1，据此分析解答。5A【解析】试题分析：核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故A正确；故选A。考点：考查了原子的构成的相关知识。6BC【解析】试题分析：114号新元素（位于第7周期IVA族）与铅同族，根据性质递变规律，X是金属元素，故A错误；比+4价铅稳定，所以X的+2价化合物比+4价化合物稳定，故B正确；X的+2价化合物比+4价化合物稳定，所以XO 2 具有强氧化性，故C正确；X是金属元素，X没有稳定的气态氢化物，故D错误。考点：本题考查元素周期律。7C【解析】试题分析：C 50 、C 70 、C 120 、C 540 等都是碳元素组成的单质，互称为同素异形体，故C正确。考点：本题考查化学概念。8C.【解析】试题解析：层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数；A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第A族；A正确；B. 磷原子半径大于氮原子和硫原子的半径，得电子能力比二者若；B.正确；C. 氮气分子中存在氮氮三键，而硫、磷分子为单键， 相对来说，氮气稳定；C错误；D.磷原子半径大于氮和硫原子半径，因此和氢结合不牢固，易分解；D正确；考点：元素周期表相关知识。9D【解析】试题解析：AF-的核电荷数为9，核外电子数为10；A正确；B氯原子核电荷数为17，中子数为20，质量数为37，B错误；CS2-的F-的核电荷数为16，核外电子数为18；C正确；D氯原子核电荷数为17，中子数为18，表示为35Cl，D正确；考点:考查原子表示方法、离子结构的概念知识。10A【解析】试题解析：离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，指的是核外电子总数相等，Xm+核外电子数为a-m ; Yn-核外电子总数 为b+n，a-m=b+n；、a=b+m+n ，A正确；考点: 电子层结构相同的离子，核外电子排布规律。11B【解析】试题分析：摩尔质量的单位是 18g/mol，故A错误；H2O+Cl2HCl+HClO反应中氯元素化合价改变，属于氧化还原反应，故B正确；氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成1H216O、2D216O、3T 216O、1H2D 16O、1H3T 16O、2D3T 16O六种水分子，故C错误；在标准状况下水是液体，故D错误。考点：本题考查原子结构、氧化还原反应。12C【解析】试题分析：A.因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，A项正确；B.因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为14=4，B项正确；C.同位素的分析对象是原子，O4是单质，C项错误；D.O4和O2都具有氧化性，D项正确；答案选C。【考点定位】考查物质的组成、结构和性质的关系。【名师点睛】本题考查物质的组成、结构和性质的关系。设计原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答。利用中子不带电来分析；中子的质量数为1；同位素的分析对象是原子，O4是单质；O4和O2都具有氧化性。13B【解析】试题分析：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，所以戊是C元素；则己、庚分别是Si、Ge元素；甲和戊的原子序数相差3，所以甲是Li元素，则乙、丙分别是Na、K元素；则丁是Ca元素，辛是Ga元素。A、根据元素周期律，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：甲乙己戊，B正确；C、丙的原子序数是19，庚的原子序数是32，所以原子的核外电子数的差值也即原子序数的差值，丙与庚的原子核外电子数相差13，C错误；D、Na在空气中燃烧生成过氧化钠，既含离子键又含共价键，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查元素周期表和元素周期律的应用【名师点晴】本题以第一、四主族、Ca、Ga元素为例，考查学生综合运用元素周期表、元素周期律、元素性质，对元素的金属性、原子半径、原子序数与核外电子数的关系、形成的化合物中的化学键的判断。元素推断题需把握题目中的相关信息，寻找突破口，如本题中的戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，就是本题的突破口，根据所学知识判断戊的元素的种类，然后再根据题目中所给的元素周期表的相对位置以及甲和戊的原子序数相差3，判断其他元素，从而进行解答。14D【解析】试题分析：n=1，XO3n-中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第A族(氮、磷)、第A族(氯、溴、碘)所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3-、ClO3-、BrO3-、NO3-，甲反应为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故错误；n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故正确；m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag+OH-=AgOH；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故正确；m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2OFe(OH)2+3H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O 总反应为：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2(SO4)3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故错误；m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故错误；故选D。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。15B【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na；Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Y单质为氮气或氧气，而R与Y同族，其单质有杀菌作用，则Y为O元素、R为S元素；Z元素的单质是常见的半导体材料，则Z为Si，W与Z同族，则W为C元素；AX与Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，晶体中阴、阳离子的个数比均为1：2，前者与水反应生成氢氧化钠，后者与水反应是生成氢氧化钠与氧气，故A正确；B高温下碳能与二氧化硅反应生成Si与二氧化碳，故B错误；CY、R的简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子之间存在氢键，沸点高于H2S，由于非金属性OS，故稳定性：H2OH2S，故C正确；D向两份BaCl2溶液中分别通入SO2、CO2，均无白色沉淀生成，由于溶液中亚硫酸被氧气氧化为硫酸，一段时间后，通入SO2的一份中可能产生硫酸钡沉淀，故D正确；故选B。【考点定位】考查结构性质位置关系应用【名师点晴】推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握，X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na；Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Y单质为氮气或氧气，而R与Y同族，其单质有杀菌作用，则Y为O元素、R为S元素；Z元素的单质是常见的半导体材料，则Z为Si，W与Z同族，则W为C元素，据此解答。16B【解析】试题分析：若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则anb2，所以anb2，答案选B。考点：考查核外电子排布17B【解析】试题分析：A烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，C3H6是丙烯的分子式，故A错误；B氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子，氢氧根电子式为，故B正确；C氯原子质子数为17，核外电子数为17，3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为，故C错误；D中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子的质量数为146+92=238，该铀原子符号为23892U，故D错误。故选B。考点：考查化学用语的综合考查【名师点睛】本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意B选项中氢氧根与羟基电子式的区别。A烯烃的结构简式中C=C双键不能省略；B氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子；C氯原子质子数为17，核外电子数为17，33个电子层，各层电子数分别为2、8、7；D原子符号ZAX左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，其中质量数=质子数+中子数。18C【解析】试题分析：考点：考查A氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；CH2O与D2O都是化合物，不是单质，不属于同素异形体关系，故C错误；D1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20，故D正确。故选C。【名师点睛】本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大。对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。理解的基础上熟练掌握概念是解答问题的关键。有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体。19A【解析】试题分析：元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，则A是位于下一周期的金属元素，B 是位于上一周期的非金属元素。则原子半径：AB，A项错误；原子序数：AB，B项正确；原子最外层电子数：BA，C项正确；元素所在的周期数：AB，D项正确；答案选A。考点：考查原子结构与元素周期律。20C【解析】试题分析：A、同位素是质子数相同，中子不同同种元素不用核素，因此三者为同位素，故说法正确；B、是三种不同的核素，故说法正确；C、核外电子排布相同，即最外层电子相同，化学性质相同，故说法错误；D、根据原子表示，左上角是质量数，两者质量数相等，故说法正确。考点：考查同位素、核素等知识。21NaBr没有完全反应，生成NaCl的质量为5.85 g【解析】设11 g NaBr完全反应，蒸干后得残渣质量为x。2NaBrCl2=2NaClBr22103 258.511 g xx6.25 g因为6.25 g6.55 g，可知NaBr没有完全反应。设生成NaCl质量为y。2NaBrCl2=2NaClBr2 固体质量差2103 258.5 89 y 11 g6.55 gy5.85 g。 22(1)40Ca(2)第四周期A族【解析】MCl2+2AgNO32AgCl+M(NO3)2 1 2 n(MCl2) 0.2 L1 molL-1则n(MCl2)=0.1 molM(MCl2)=111 gmol-1A(M)=111-35.52=40,Z(M)=40-20=20,M是钙元素,其原子组成符号为Ca,钙在元素周期表中位于第四周期A族。