2019-2020年高一化学上学期第二次月考试题(V).doc

2019-2020年高一化学上学期第二次月考试题(V)可能用到的相对原子质量：H1；O16；N14；Cl35.5；S32；Na23；Fe56； Mn55一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）1分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2、下列物质种类中，前者包含后者的是A混合物溶液B电解质化合物C浊液胶体 D单质 化合物3、下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是 ACu(OH)2 + HCl；Cu(OH)2 + CH3COOH BNaHCO3 + H2SO4；Na2CO3 + HClCNaHCO3 + NaOH；Ca(HCO3)2 + NaOH DBaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO44用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA C. 标况时，22.4L水所含水分子的数目为1NA D. 56g铁与过量硫酸反应，需失去3NA个电子5用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2103 mol X2O72的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 6下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-7氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 C4NH35O24NO6H2O DZnH2SO4=ZnSO4H28下列离子方程式书写正确的是A将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2+Al=Al3+CuB盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+OH H2OC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ Ca2+ + CO2+H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2+ + H2 93Cu+ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O下列有关说法中不正确的是AHNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移CHNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3DHNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO310下列说法不正确的是A. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物B. 在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物C. 元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原D. 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应11下列说法不正确的是A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C. 用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D. Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解12A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2AC22CA2、2CB22BC2，若X能与C2发生反应2XC22CX2，有关说法中不正确的是A.氧化性B2C2A2B还原性XCBCX2与B能发生反应 DX2与B不能发生反应13下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性C某无色溶液中加硝酸钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42D某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO3214下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OA. B. C. D. 15下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器A. Cu2+、 H+、 Cl-B. Cl-、 CO32-、OH-C. K+、 H+、 Cl-D. K+、 CO32-、OH-二、非选择题（52分）17.（16分）（1）现有下列物质 Fe、 HCl气体、NaOH固体、NH3气体、 KCl溶液、CH3COOH、SO3、乙醇、BaSO4固体请用以上物质回答下列问题。（填序号）电解质： ；非电解质： ；上述状态能导电的是： 。（2）按要求写出方程式。Mg(OH)2和盐酸： （写出离子方程式）足量澄清石灰水通入少量CO2： （写出离子方程式）Fe2(SO4)3： （写出电离方程式）H+OH=H2O： （写出对应的化学方程式）CO322H+=CO2+H2O： （写出对应的化学方程式）18、（14分 ）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ，沉淀A 。（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 。（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_，确认Na2CO3已过量的实验方法是：_（4）写出步骤中发生反应的离子方程式：_；19、（8分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ molL-1 。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。该学生需要量取_ ml 上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中，下列实验操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是（ ）A. 用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面B. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C. 若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将D. 定容时，眼睛俯视E. 未冷却到室温就注入容量瓶定容配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 。20（14分）（1）已知反应MnO24HCl (浓)MnCl2Cl22H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 ，参加反应的HCl的物质的量为 ，其中被氧化的HCl的质量 。（2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）_ _。根据上述反应可推知（ ）A氧化性：KBrO3H3AsO4B氧化性：H3AsO4KBrO3C还原性：AsH3X D还原性：XAsH3上饶县中xx届高一年级上学期第二次月考化学参考答案题号12345678910111213141516答案BADACBCBCCBCBBCC17、（1） （2）Mg(OH)2+ 2H+ = Mg2+ + 2H2O Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3+ H2OFe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO218.（1）BaCl2（或Ba(NO3)2）; BaSO4（2）Na2CO3 ; HNO3（3）除去溶液中过量的Ba2+和Ag+; 静置取上清液继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀则证明Na2CO3过量。(4) 略19.（1）11.9 （2）16.8 AB 胶头滴管、500mL容量瓶20、（1）略 0.2mol 3.65g（2）AsH3 Br2 AsH3+KBrO3+H2SO4K2SO4+H3AsO4+H2O+Br2 AC