2019-2020年高一化学上学期月考试题三.doc

2019-2020年高一化学上学期月考试题三相对原子质量： K39 Ba137 N14 O16 Ag108 Cl 35.5 S32 Na23 Mg24 Al27 P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65一、 选择题每小题只有一个正确答案。（每小题2分，共50分）1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是()ABCD强电解质水银NaClBaSO4HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖干冰C2H5OH氨水2. 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）AZn+2HCl=ZnCl2+H2 BNaOH+HClNaCl+H2OCMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O3. 下列叙述正确的是（ ） A所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质B硫酸中无H+ 和SO42，只有硫酸分子，但硫酸是强电解质C金属元素只有正化合价，金属离子只有氧化性D在Fe + CuCl2 =FeCl2 + Cu中， CuCl2中的 铜元素 是氧化剂4. 已知:I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI2FeCl3+ 2HI = 2FeCl2+2HCl+I22FeCl2+Cl2 = 2FeCl3下列关系式正确的是（ ）A氧化性：Fe3+Cl2H2SO4I2 B还原性：SO2Fe2+IClCCl2 + SO2+2H2O = H2SO4+2HCl D 2Fe+3I2 = 2FeI3 5. 下列说法正确的一组是:（ ）非金属单质只能做还原剂，不能做氧化剂不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质0.5 molL-1 所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL-1 CH4是非电解质 金属越活泼，其单质的还原性越强，但它的离子的氧化性越弱 熔融的电解质都能导电A. B. C. D. 6、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），离子浓度不会减小的是（ ）A、HCO3 B、Cl C、NH4+ D、Cu2+7.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO38、已知 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O， K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Fe2(SO4)3 + 2HI = 2FeSO4 + I2 + H2SO4.下列正确的是（ ）A. 均是氧化还原反应 B. 氧化性由弱到强为I2 Fe2(SO4)3 K2Cr2O7C. 反应中FeSO4中的Fe2+ 被氧化，还原产物是Fe2(SO4)3D. 还原性为HIFeSO4 Cr2(SO4)39、 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）AMg2+，Fe3+，I，NO3 BK，Ca2，HCO3，NO3CNa，Cu2+，NH4+，CO32 DNa，K，NO3，SO4210. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中： K+、Al3+、Cl、SO42-B含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中： K+、Mg2+、I、OHC含有0.1 molL-1Ca2+溶液在中： Na+、K+、CO32、Cl-D室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3、SO4211、下列物质中，碘化氢 KF 液氨 KClO 液氯浓H2SO4 干冰 NH4NO3 澄清石灰水 CaCO3 酒精。是强电解质的一组物质是（ ）A. B. C. D.12. 下列离子方程式中，错误的是()AZn与稀硫酸反应： Zn2H+ = Zn2+H2B铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag CCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2+ CO = CaCO3D氧化铁与稀盐酸反应： Fe2O3 6H+ = 2Fe3+3H2O13. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2+ + OH+ H+ + SO42= BaSO4+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + F e = 3Fe2+C、金属钠跟水反应 Na + 2H2O Na+ + 2OH+ H2D、铁与稀硝酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + 3H214、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、 碳酸氢钠溶液与盐酸反应 NaHCO3 +H+=Na+H2O+CO2B、 稀盐酸和碳酸氢钙反应 CO32 - + 2H+ = CO2 + H2OC、 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 - + 2H+ = CO2 + H2OD、 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O15. 某溶液中含有大量Ba2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=101 molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）ASO42 BNO3 COH DHCO316.下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ） A. Na+、Fe2+、NO3-、HCO3- B. Ca2+、K+、Cl、NO3- C. Al3+、K+、OH-、NO3- D. Na+、Ca2+、CO32-、Cl-17. 在 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中， 被氧化与被还原的硫原子数之比为 （ ）A. 21 B. 12 C. 11 D. 3218. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A 二氧化硫气体与硫化氢气体混合，生成硫和水B 二氧化碳通入澄清石灰水中变浑浊C 硫化氢通入氯化铁溶液中生成单质硫、氯化亚铁和盐酸D 三氧化硫溶于水生成硫酸19下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）AFe3+Fe2+ BZn Zn2 CH2O H 2 DCuOCuCl220. 黑火药爆炸反应为：S+ 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、21. 实验室用Na2SO3还原MnO4，如果还原含有2.4103 mol MnO4 的溶液时，消耗30 mL0.2 molL1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（ ） A1 B2 C4 D522、M2O7X-与S2 - 能在酸性溶液中反应：aM2O7X - +3 S2 - + cH+ = 2M 3+ + e S +f H2O,则M2O7X - 中M的化合价为（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+723、对于离子反应H +NH3 = NH2 + H2的正确说法是（ ）A属于置换反应 B被氧化的是NH3CH2既是氧化产物又是还原产物 D每产生1个分子H2必转移2个电子24. 对于反应CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2，有以下判断：H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH2中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ） A. B. C. D.25、 x R2+ + y H+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）A.m=2，R3+是氧化产物B.m = y，R3+是氧化产物C.m=2，R3+是还原产物D.m = y/2，R3+是还原产物二、 填空题（本题包括四个小题，共30分）26（10分）写出下列离子方程式：（1）硫酸镁溶液与氢氧化钾溶液混合 （2）氢氧化铝和稀盐酸反应 （3）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 （4）H2S通入FeCl3溶液可得到淡黄色的单质硫沉淀和浅绿色溶液及盐酸 ： （5）NaClO溶液中加入Na2SO3溶液，得到Na2SO4溶液和 氯化钠等 27、 (8分) 下列氧化还原反应，用双线桥标出化合价变化情况、电子转移的方向和数目及被氧化还原情况（1）4NH3 + 5 O 2 = 4 NO + 6H2O（2） 4HCl(浓) + PbO2 PbCl2 + Cl2+ 2H2O（3）14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O（4）H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O28、（4分） 写出下列物质的电离方程式（1） NaHSO4 _（2）（NH4）2CO3 （3）CH3COONH4 （4）Al2(SO4)3 29、（8分）完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）（1）（ ）+2（ ） = Fe 2+ + 2 H2O （2）( )+Ca2+ + ( ) = CaCO3+（ ）（3）2 ( ) + 6 ( ) = 4Al3+ +6 H2O（4）（ ）+2H+ = Ca2+ + ( ) + CO2 三、 推断题（6分）30. （6分）Mg、Zn合金投入适量CuSO4溶液中，充分反应后，对金属单质、金属离子分析：（填Mg2+、 Zn2+、 Cu2+） （1）、若固体中有Zn无Mg，溶液中一定有 一定无 可能有 （2）、若固体中只有铜，溶液中一定有 和 可能有 四、计算题（14分） 31、（8分） 已知反应：3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl. 此反应中的还原产物是 （填化学式）。 若有71gCl2参加反应，被氧化的NH3 的物质的量为 mol。（3）反应后，若产生标准状况下11.2L N2，电子转移 mol。（4）若反应中转移电子8 mol，则被氧化的氨气与氧化剂的物质的量之比为 32. （6分）在一定条件下，铜和稀硝酸 发生下列反应： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO （1）反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为 _ （2）反应中每消耗1mol硝酸时，电子转移 mol (3) 若反应中电子转移了6 mol，可生成标准状况下NO 升。高一月考三化学答案xx.1115 CABCC 610 BABDD 1115 BBBDB 1620 BBCAB 2125 BCCDB26、（每小题2分，共10分）（1）Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2 （2）2Al(OH)3 +6H = 2Al3 + 6H2O （3）Fe3 +3 OH =Fe(OH)3（4）H2S + 2Fe3+ = 2H+ + S + 2Fe2+ （5）ClO - + SO32- = Cl- + SO42-27 、（每小题2分，共8分） 略28、（每小题1分，共4分） NaHSO4 Na+ + H+ + SO42- （NH4）2CO3 2NH4+ + CO32- CH3COONH4 CH3COO- + NH4+ Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-29、（每小题2分，共8分） （1）（Fe (OH)2 ）+2（ H+ ）= Fe 2+ + 2 H2O （2）( HCO3 )+Ca2+( OH- ) =CaCO3+（ H2O ）（3）2 ( Al2O3 ) + 3 ( H+ ) = 2Al3+ +3 H2O（4）（ CaCO3 ）+2H+ = Ca 2+ + ( H2O ) + CO230、（每小题2分，共6分）1、Mg2+；Cu2+ ； Zn2+； 2、 Mg2+、 Zn2+； Cu2+31、（每小题2分，共8分）. NH4Cl，（ 2）2/3 mol。（3）3 （4）2：332、（每小题2分，共6分）. 1：3 （ 2分） . 0.75 （3）44.8