2019-2020年高一化学4月月考试题重点班.doc

2019-2020年高一化学4月月考试题重点班一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A原子序数116B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量2932下列有关化学用语表示正确的是()ACO2的比例模型：B氢氧根离子的电子式： C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U3下列表示物质的化学用语正确的是()A8个中子的碳原子的核素符号：12CBHF的电子式：HCCl离子的结构示意图：DCO2的结构式：O=C=O4下列各组中的性质比较正确的是()酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBr熔点：LiNaKRbr(Q)r(Y2)r(Z3)B最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Q的强C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是( )AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：下列叙述正确的是( )AW的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B X、Y元素的金属性：XZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX9几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键10短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是()A五种元素中，原子半径最大的是WBY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 CY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性12. 下列递变规律不正确的是（ ）A. Na、Mg、Al的还原性依次减弱B. I2、Br2，、Cl2的氧化性依次增强C. C、N、O的原子半径依次增大D. P、S、Cl的最高正化合价依次升高13. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一个质子14. 已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为（ ）A. 79，81B. 44，46C. 45，46D. 44，4515. 已知有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（ ）A. m+nB. A-m+nC. A-m-nD. A+m-n16. 与0H- 具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）A. NH3B. HFC. NH4+D. F-17.下列说法中不正确的是A. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物B. 非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C. 在共价化合物中可能含有离子键D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物18.下列物质中，含有共价键的离子化合物是.A. CaCl2 B. Na2O C. H2O D. NH4Cl19.“嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源 He，10tHe就能满足我国一年所有的能源需求。下列关于He说法正确的是A. 质量数为3，电子数为3 B. 质子数为2，电子数为2C. 质子数为2，电子数为1 D. 质量数为3，中子数为220.我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数为：A80 B288 C208 D128二、非选择题（40分）21（共12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。22.（12分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1)元素名称: A _ B _ C _ D _(2)D元素位于周期表中 周期 族(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_。(4)电子式表示化合物 C2D 的形成过程：23. 某元素的同位素，其氯化物配成溶液后，需要的溶液，才能把氯离子完全沉淀下来。已知该同位素中有20个中子。（16分）（1）计算X的质量数是多少；（2）指出X元素在周期表中的位置；（3）把X的单质放入水中，有何反应现象？滴入的酚酞呈现什么颜色？参考答案1. D 2.B 3.D 4.C 5.B 6.D 7.A 8.B 9.D 10.A 11.B 12.C 13.C 14.B 15.C 16.D 17.C 18.D 19.B 20.D21【答案】(1)Na2Na离子键、共价键 (2)（3分）(3)HNO3 (4)NH3 (5)NCl33H2O=3HClONH3（3分）(3)OHHCO=COH2O(4)NaNOH(5)弱Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4 （4分）22答案：（12分）(1)碳、氧、钠、硫（各1分）(2)第三 VIA （各1分）(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3分）(4) Na+NaNa+2-Na+（3分）23解：设的摩尔质量为 M 2 1.11g 0.02mol （1） （2）第4周期 第IIA族（3）与水剧烈反应，放出大量的热，有无色气体放出，溶液变红