2019-2020年高一化学4月月考试题(III).doc

2019-2020年高一化学4月月考试题(III)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题（单选，每小题3分，共60分。）1、“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）A铜合金 B陶瓷 C聚乙烯 D二氧化硅2、下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。A B C D3、丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是()新制氯水久置后浅黄绿色消失Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色SO2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色AB C D全部4、不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( )A石蕊试液 B品红溶液 CFeCl2溶液 DAgNO3溶液5、下列说法正确的是()A、SiO2与酸、碱均不反应B、NO2溶于水时发生氧化还原反应C、SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性6、自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl37、下列实验装置不能达到实验目的的是() A B C DA用SO2做喷泉实验 B干燥氯气C验证NH3易溶于水 D比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性8、下列物质间的转化能一步实现的是（ ）A.SiO2 H2SiO3 B.S SO3 C.N2 NO2 D.Cl2 FeCl39、下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液紫色石蕊溶液 BaC12溶液 品红溶液（ ）ABCD10、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ）ACO2（SO2）：饱和NaCO3溶液 BNO（NO2）：水CCl2(HCl)：NaOH溶液 DNa2CO3固体（NaHCO3）：加热11、下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）ACl-、K+、HCO3-、Ca2+ BOH-、NH4+、Mg2+、HCO3-CSO32、H+、Cl-、NO3- DNa+、SiO32-、H+、Cl- 12、下列说法正确的是（ ） A、NO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HB. 氯气通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- C、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OD、向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32+2H=H2SiO313、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6 mol电子转移14、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是()A常温下都用铜容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低5、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性16、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A. 稀硝酸 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸17、将盛满等体积NO、NO2混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后后，液面上升的高度是试管容积的 （ ）A、1/2 B、1/3 C、 2/3 D、5/618、在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度为()A. B. C. D.19、3.2g铜与过量硝酸(8 molL1,30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H，则此时溶液中所含NO的物质的量为()A(0.2a)mol B(0.1a)molC(0.05a)mol Da mol20、某溶液中含H、SO、NO三种离子，其中H、SO的物质的量浓度分别为7.0 molL1和2.0 molL1。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为()A0.75 L B0.336 L C1.5 L D0.448 L二、填空题（每空2分，共40分）21、AH等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：A+H2SO4BC+H2OD+O2F+O2+NaOH溶液+O2GH+H2OE（1）写出下列物质的化学式：B ,D ，E ,F 。（2）设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论。 。22、实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气，进而制取CuCl2，图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。（1）如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是(填序号) ; 其中与装置相连时,玻璃管口应是 接 (填字母)（2）装置发生反应的离子方程式 。（3）装置发生的化学方程式为 。此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。每生成标准状况下11.2L气体，转移电子的物质的量为 。87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4 mol HCl的浓盐酸反应，哪个生成的氯气多？ （填“前者”或“后者”），原因 。 23、在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为_，其中显氧化性的硝酸的物质的量为_。 班级_姓名_考试号_一部高一4月定时训练化学试题答题纸21、（1） ； ； ； 。（2） 。22、（1） ； ； ；（2） ；（3） ； ； ； ； 。23、（1） ； 。（3） ；（4） ； 。 班级_姓名_考试号_一部高一4月定时训练化学试题答题纸21、（1） ； ； ； 。（2） 。22、（1） ； ； ；（2） ；（3） ； ； ； ； 。23、（1） ； 。座号：（2） ；（3） ；（4） ； 。4月考答案：1-5 DCCDB 6-10 DDDCC 11-15 AACDA 16-20 BBCBA 21、（1）SO2；H2SO4；NH3；NO（2）取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+，否则没有。22、（1）；C；B（2）Cl-+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；1:2；1mol；前者；随反应进行，盐酸浓度降低，反应不再进行。23、(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O铜片逐渐变小，表面有气泡生成，溶液颜色变成蓝绿色，并有红棕色气体产生。(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)0.65 mol0.25 mol