2019-2020年高二上学期期中考试化学试题 无答案(III).doc

2019-2020年高二上学期期中考试化学试题 无答案(III)一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分, 共12分）1在298K时，NaCl在水中的溶解度为 26g，如将1mol NaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的HTS 和熵变如何变化（ ）A、HTS0 S0 B、HTS0 S0 C、HTS0 S0 D、HTS0 S0 2化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq) H+In-(aq)(红色) (黄色)浓度为0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水 （3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq) （5）NaHCO3(aq) （6）氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）A. （1）（4）（5） B. （2）（5）（6） C. （1）（4） D. （2）（3）（6）3亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A1mol/L亚硝酸溶液的c(H+)约为110-2mol/L B亚硝酸能与水以任何比例互溶 C10mL、1mol/L亚硝酸恰好与10mL、1mol/LNaOH溶液完全反应 D亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱4、下列说法一定正确的是（ ）A、氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D、氯水能导电，所以Cl2也是电解质5在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ）A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体6、关于化学平衡常数K的叙述正确的是 ( ) A、K越大，表示化学反应速率越大 B、对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C、对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D、加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分, 共48分）7.下列说法正确的是（ ） ANa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1B0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1C0.2 mol/LH2S的水溶液中c（H+）与c（S2-）之比为2:1 DpH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:108. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） 9在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(Lmin)。下列说法正确的是（ ） A. 平衡时消耗B 0.08mol B. x=4 C. A的平衡浓度是2.8mol/L D. 平衡时气体压强是原来的0.94倍10在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ） A、pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B、pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C、pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D、pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液11、下列事实不能应用勒沙特列原理解释的是 （ ） A、使用催化剂可同时提高正逆反应速度 B、向NH3 H2O中加酸有利于NH4的增多 C、密封于烧瓶中的NO2浸入热水后颜色变深 D、合成NH3在较高压强下进行12. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的（ ） 催化剂高温A该反应是焓变为正值 C恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D升高温度，逆反应速率减小13在气体反应中，改变条件：增大反应物浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ）A . B. C . D. 14.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K/(molL1)910791061102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数15、对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是（ ）16在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g)C(g)；H0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是 （ ）A再充入2 mol A，平衡右移，A的转化率增大B如果升高温度，C的体积分数增大C再充入1 mol C和1 mol B，C的体积分数将减小D如果增大压强，平衡右移，B的体积分数减小17、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料， 0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2 N2H4（g）2O2（g）=2N2（g）4H2O（g）；H=267 kJ / molB N2H4（g） O2（g）= N2（g）2H2O（g）；H =534 kJ / molC N2H4（g） O2（g）= N2（g）2H2O（g）；H =534 kJ / molD N2H4（g） O2（g）= N 2（g）2H2O（l）；H =133.5 kJ / mol18.某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2, CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 当反应达平衡时，测得c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为（ ）A.0.1mol/L B. 0.9mol/L C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L19在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（ ） A. 各组分的质量不再改变 B. 各组分的浓度不再改变 C.反应速率A : B : C : D = m : n : p : qD.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应20、现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+ 浓度仍然相等，则m和n的关系是（ ） A、m n B、m n C、m n D、无法确定21.在密闭容器中投入1mol CO(g)和3mol H2O(g), 下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2,达到平衡后，测得CO2(g)为0.75mol, 再向其中加入5mol H2O(g)，达到新平衡后，CO2(g)的物质的量可能的是 （ ）A.0.50mol B. 0.75mol C. 0.85mol D. 1.1mol2225时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为110-24，下列说法正确的是( )A该溶液的pH一定是12 B该溶液可能pH=2C该溶液的pH可能是7 D此溶液能与HSO3 大量共存第卷 非选择题（共40分）23、（12分）一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸（填写序号）（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 （3）当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 （4）当其c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是 （5）当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，反应开始时反应速率的大小关系是 （6）若PH相同时，稀释相同倍数，两溶液的pH大小关系是：_24（4分）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为： 步骤Mg，800，Ar步骤TiO2 TiCl4 Ti （1）写出步骤TiCl4Ti的化学方程式 。 （2）已知： 则反应= kJmol125（12分）某化学反应2A B +D 在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为_ mol/（）。（2）在实验2中，A的初始浓度C2 =_mol/L；反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_ _，理由是： _ _ （3）由起始到平衡时，设实验3 中A的平均反应速率为，实验1中 A的平均反应速率为，则_（填、=、=、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_ _。26.（6分）有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比为21的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400条件下发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡。 达到平衡所需时间，A容器比B容器_，两容器中SO2的转化率A比B_。 达到所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡向_移动，B容器的化学平衡_移动。 达到所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数_，B容器中SO3的体积分数_(填变大、变小、不变)。27.（6分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1. (2)达到滴定终点的标志是 (3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管