2019-2020年高考化学四海八荒易错集专题07物质结构元素周期律与周期表.doc

2019-2020年高考化学四海八荒易错集专题07物质结构元素周期律与周期表1随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是()AN中含有36个电子BO2与O4属于同分异构体CC60和12C、14C互为同位素DH2与H3属于同素异形体答案：D2下列叙述中，正确的是()ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B离子化合物中一定有金属元素C由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D由两种共价化合物发生反应生成的化合物一定是共价化合物解析：离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，B项错误；由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如：NHOH=NH3H2O，C项错误；由两种共价化合物发生反应生成的化合物不一定是共价化合物，如：HClNH3=NH4Cl，D项错误。答案：A3元素周期律揭示了元素性质间的递变规律，下列递变规律正确的是()AA族元素氢化物沸点：SiH4CH4，所以A族元素氢化物沸点：PH3NH3B第二周期元素氢化物稳定性：HFH2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HClH2SCA族元素的非金属性：FCl，所以A族元素氢化物的酸性：HFHClD镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁解析：A项，由于NH3分子间能形成氢键，所以其沸点高于PH3，错误；C项，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但不能说明氢化物酸性强弱，错误；D项，由于MgO的熔点高，故工业上是电解熔融的氯化镁制镁，错误。答案：B4下列物质中含有相同类型化学键的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3答案：C5短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析：短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。A项，同周期元素，原子序数越大，原子半径越小。不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径一般就越大，所以原子半径：ZWXY，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，正确；C项，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，正确；D项，元素最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数。X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。答案：A6(xx江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)答案：B7X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是()A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为：12B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔、沸点高C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZD. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成解析：X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，因为L层电子最多为8，则n2，m6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。A.X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12，故A正确；B.Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性强于硫元素，所以水的稳定性强于硫化氢，且水分子间含有氢键，沸点高，故B正确；C.非金属性：SCSi，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C正确；D.SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误。答案：D8(xx海南卷)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题： (1)M元素位于周期表中的第_周期、_族。(2)Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。9元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2 8002 050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不是电解AlCl3的原因是_。(4)晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4 (纯)Si(纯)SiCl4的电子式为_。10 X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为12，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_；元素Z的离子结构示意图为_。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。(3)元素W位于周期表的第_族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_。(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为13，则该反应的化学方程式为_。易错起源1、原子结构与化学键 例1下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl【变式探究】CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A分子式为C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C【解析】选项答案自主分析A错误正确的分子式为C3H3N3O3B错误该分子中只有极性键C正确该分子中只含共价键，故该物质为共价化合物D错误氨不是碱，CO2不是酸，三聚氰酸不是盐，该反应不符合中和反应的定义【名师点睛】原子的构成 ZAX表示质量数为A，质子数为Z的一个原子。(1)核电荷数核内质子数核外电子数。(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。(3)离子所带电荷数质子数该离子核外电子总数。【锦囊妙计，战胜自我】元素与同位素的比较元素 同位素 定义 具有相同的核电荷数的同一类原子的总称 具有相同质子数和不同中子数的核素之间的互称 备注 元素的种类由质子数决定，而与中子数、核外电子数无关，因此同种元素可以有若干种不同的同位素 同位素的化学性质几乎完全相同 实例 16O2、18O2、H2O中的O均为氧元素 11H、12H、13H互称为氢元素的同位素 易错起源2、 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒 例2用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_；电子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。【答案】(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6【名师点睛】1核外电子排布的特殊规律(短周期元素)(1)最外层有1个电子的原子：H、Li、Na。(2)最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；是次外层3倍的原子：O；是次外层4倍的原子：Ne。(5)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。(6)电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。 2核外电子数相等的微粒10电子微粒 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne 阴离子：N3、O2、F、OH、NH2 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ 18电子微粒 分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、H2NNH2等阴离子：S2、HS、Cl、O22 阳离子：K+、Ca2+ 核外电子总数和质子总数均相同的微粒 Na+、NH4+、H3O+ F、OH、NH2 位素如11H、12H、13H 【锦囊妙计，战胜自我】若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是(1)两种原子(同位素)、(2)两种分子、(3)两种阳离子且带电荷数相同、(4)两种阴离子且带电荷数相同。 易错起源3、元素金属性和非金属性强弱判断 例3a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键答案D【变式探究】 现有下列八种短周期元素性质的数据：元素性质 原子半径(1010m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高或最低化合价 2 1 5 7 1 5 3 2 3 1 3 试回答下列问题：(1)上述元素中处于第A族的有_，处于第2周期的有_(以上均用编号表示)。(2)上述元素中金属性最强的是_(用编号表示)。(3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号)；A比较两种单质的颜色B比较氢化物的稳定性C依据两元素在周期表中的位置D比较原子半径大小E比较最高价氧化物对应水化物的酸性(4)写出元素、形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式：_【答案】(1) (2) (3)A(4)Al2O32KOH=2KAlO2H2O【名师点睛】1.根据元素在周期表中的位置 2.根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。3根据实验(1)元素金属性强弱的比较 根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。 根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2，而不是Fe3)。 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。 根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素较不活泼。(2)元素非金属性强弱的比较 根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。 根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。 根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。 根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。【锦囊妙计，战胜自我】(1)元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。如：Mg比Na失电子数多，但Na比Mg失电子更容易，故Na的金属性比Mg强。 (2)依原电池原理比较金属的金属性强弱时，电解质溶液应是还原性酸或盐溶液，否则所得结论可能不正确，如：Mg、Al做电极，NaOH溶液做电解质溶液，负极是Al。 易错起源4、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置例4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA.原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW答案C【变式探究】原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中正确的是()AX位于元素周期表中第2周期A族BX元素有3、5两种化合价CX元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数DX元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4【解析】当n1时，2n13，不成立；n2时，X为N元素；n3时，X为Cl元素，故A、B错误；短周期主族元素的族序数等于最外层电子数，X的最外层电子数为2n1，必为奇数，故C正确；X元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3或HClO4，故D错。 【答案】C【名师点睛】1推断中常利用的关系(1)常见的等量关系 核外电子层数周期数； 主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|； (2)序差关系 同主族、邻周期元素的原子序数差a位于过渡元素左侧的主族元素，即A、A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数； b位于过渡元素右侧的主族元素，即AA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。 同周期A族和A族元素原子序数的关系设A族、A族元素原子序数分别为x、y，则有(3)奇偶关系原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。【锦囊妙计，战胜自我】(1)周期尾序推算法首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。A A A A A A A 0 bB aA bB 若ba12，则B元素处于A元素的下周期A或A族，如38号元素比第4周期氪的原子序数(36)多2，故该元素处在第5周期A族。若ab15，则B元素处于A元素所在周期的AA族，如49号元素比第5周期的氙(54号)原子序数少5，因此该元素处在第5周期A族。(2)根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、族或0族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。易错起源5、 微粒半径大小比较 例5X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ答案D【变式探究】 A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2，C，其离子半径A2C，B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的()A它们的原子序数ABCB它们的原子半径CBAC离子半径A2CB2 D原子核外最外层上的电子数CAB【解析】根据“A，C最低价离子分别为A2、C”，可知A位于第A族，C位于第A族，C在A的右边；联系“A、B同周期”、“B2与C具有相同的电子层结构”可知A在C的左下方，B位于A的左侧。最后得出它们的相对位置(如图)。C B A 由表可知，原子半径的大小顺序是BAC，B错误；离子半径的大小顺序是A2CB2，C正确，A、D正确。 【答案】B【名师点睛】1同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。2同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。4同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。【锦囊妙计，战胜自我】电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如比较Al3与S2的半径大小，可找出与Al3电子数相同，与S2同族的元素O2比较，Al3O2，且O2S2，故Al3XB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中【变式探究】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同【答案】D【解析】选项答案自主分析A错误同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B错误核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同；如Ar、Cl、K化学性质不同C错误核外电子排布相同的阴、阳离子、质子数越大，离子半径越小，应为Ca2KClS2D正确Cl、Cl核外均有17个电子，层数相同，故得电子能力相同【名师点睛】同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础：1结构与位置互推是解题的基础(1)掌握四个关系式：电子层数周期数质子数原子序数最外层电子数主族序数主族元素的最高正价族序数，最低负价主族序数8(2)熟练掌握元素周期表中的一些特殊规律：各周期元素种数；稀有气体的原子序数及其在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系；主族序数与原子序数、化合价的关系。2性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。【锦囊妙计，战胜自我】(1)电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性。(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。1aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A原子半径XYBanbmCY的最高价氧化物的化学式为YOmDX的氢化物的化学式为HnX2 “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数3I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数解析：选C。I的原子核外电子数等于质子数，为53。4下列叙述正确的是()A元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B短周期第A族与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构CC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强解析：选B。位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，过渡元素为副族元素与第族元素，故A错误；短周期第A族与A族元素的原子间构成的分子为AB4型，原子最外层电子数与其化合价绝对值之和均为8，满足8电子结构，故B正确；C、N、O、H四种元素形成的化合物中可能没有离子键，如丙氨酸，故C错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故D错误。5下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e稳定结构A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABC D解析：选C。He原子最外层有2个电子，故错；碳元素有多种核素，中子数不一定都为6，故错，故C正确。6短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，则下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙7短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A离子半径的大小顺序：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3)B最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Q的强C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应解析：选B。由图分析可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，离子半径r(S2)r(Cl)r(O2)r(Al3)；B项，酸性H2SO4HClO4；C项，NH4Cl中既含离子键又含共价键；D项，HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能与强碱反应。8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来9短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是()A原子半径和离子半径均满足：YRC最高价氧化物对应水化物的酸性：TnB氢化物的稳定性：npCq的最高价氧化物的水化物为强酸Dn在自然界中能以游离态存在解析：选D。p的单质在常温下能与水剧烈反应，p为氟元素；n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，m是氢元素或硼元素、n是氧元素或氮元素、q是磷元素或硫元素；原子半径HO，故A错误；氢化物的稳定性HFH2O，故B错误；H3PO4是弱酸，故C错误；氧元素、氮元素都能以游离态存在，故D正确。11四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ12甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是()A若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应B若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成C若丙中含有第二周期A族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素13 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为_(精确到0.001)。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(4)同温同压下，70 mL ZL2与10 mL L2混合后与水反应，余下的气体为_(填化学式)，体积为_ mL。解析：X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为H、C、N、O；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al。(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成的分子A为NH3，B为N2H4；装满NH3的干燥烧瓶倒扣在水槽中，溶液充满烧瓶，设烧瓶容积为V，则：c0.045 mol/L。(3)Se原子序数比O大26，则Se的原子序数为34，最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4。(4)NO2与O2混合通入水中首先发生反应4NO2O22H2O=4HNO3,10 mL O2消耗40 mL NO2，剩余30 mL NO2发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，则剩余气体为NO，体积为10 mL。答案：(1)O第三周期第A族AlCNOH(2) 0.045 mol/L(3)34H2SeO4(4)NO10