2019-2020年高考化学大二轮复习专题突破练2化学常用计量及溶解度曲线的应用.doc

2019-2020年高考化学大二轮复习专题突破练2化学常用计量及溶解度曲线的应用1(xx四川理综，4稍改动)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的极性键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA解析：A2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A项错误；B.标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0.5NA，B项正确；C.含0.4NA个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个极性键，0.1 mol甲醇含有的极性键数为0.5NA，C项错误；D.CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，D项错误。答案：B2(xx山东潍坊统考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA个FB32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有2NA个共价键解析：1 L 0.1 molL1 NaF溶液中F由于发生水解，其数目小于0.1NA，A项错误；根据2CuSCu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，B项正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为NA=3NA，C项正确；1个H2O中含有2个HO键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项正确。答案：A3(xx河北三市联考)用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A常温常压下，22.4 L乙烯中含CH键的数目为4NAB4.2 g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为0.3NAC含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAD25 时，Ksp(BaSO4)=11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1105NA解析：常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1 mol，A项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，4.2 g混合气体的物质的量为0.1 mol，含有碳原子的物质的量为0.3 mol，B项正确；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数大于0.4NA，C项错误；没有给出溶液的体积，不能计算Ba2数目，D项错误。答案：B4下列说法正确的是()A32 g 18O2中含有的氧原子数是26.021023B1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是26.021023C2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.16.021023D1.0 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.16.021023解析：32 g 16O2中含有的氧原子数为26.021023，所以32 g 18O2中含有的氧原子数小于26.021023，A错误；1 mol N2和CO的混合气体中分子总数应为6.021023，B错误；2.3 g Na完全反应，失去0.1 mol电子，C正确；D项，NH水解使溶液中NH小于0.1 mol，D项错误。答案：C5实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾12.5 g配成500 mL溶液答案：D6用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：称量时应“左物右码”，A项错误；溶解时使用玻璃棒搅拌，B项正确；转移溶液要用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，D项错误。答案：B7(xx西安十校联考)在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A1 molL1B2.5 molL1C5 molL1D2 molL1解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是32，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，设为Mx，所以32=2x，x=3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是0.5 mol/0.2 L=2.5 mol/L，故选B。答案：B8把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1解析：根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)=a mol，n(Cl)=b mol，根据电荷守恒关系得n(K)=(b2a) mol，则c(K)=10(b2a) molL1。答案：D9浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()AabcBbacCcbaDcab解析：由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 gcm3，故ba；氨水密度小于1 gcm3，且浓度越大，密度越小，则ca。故答案为B。答案：B10(xx沈阳东北育才模拟)某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变 请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()A该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 molL1B一瓶该“84”消毒液能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质C取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na)约为0.04 molL1D参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g解析：选项A，根据c=得，c(NaClO)=4.0 molL1；选项B，一瓶该“84”消毒液含有n(NaClO)=1 L4.0 molL1=4.0 mol，根据反应：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO，可知吸收CO2的物质的量n(CO2)=n(NaClO)2=2.0 mol，即标准状况下V(CO2)=2.0 mol22.4 Lmol1=44.8 L；选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL4.0 molL1=100 mL100c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04 molL1，c(Na)=c(NaClO)=0.04 molL1；选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1=149 g。答案：D11现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1。解析：(1)根据题意知n=mol，直接根据定义求即可。(2)N=NA，因气体是双原子分子，所含原子总数为2NA。(3)V=nVm=mol22.4 L/mol=L。(4)溶液中溶质质量分数为w=100%=%(5)c=mol/L答案：(1)(2)(3)(4)%(5)12某化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl、K、SO的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl)=c(K)=c(SO)=0.4 molL1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：药匙托盘天平烧杯玻璃棒胶头滴管量筒。请回答下列问题：(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为 _。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是_(填字母)。A450 mL容量瓶B500 mL容量瓶C两个250 mL容量瓶(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)=_g，m(NH4)2SO4=_g。(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：_、_、_。(填化学式)(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_(填字母)。A将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线答案：(1)0.8 molL1(2)B(3)14.926.4(4)(NH4)2SO4NH4ClK2SO4(5)ABC13氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下图所示：已知：卤块的主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有_。(2)加入BaCl2的目的是_，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为_。(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为蒸发结晶； _；_；过滤、洗涤。(4)产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2至终点，此过程中反应的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式_。产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为_。解析：因为卤块中含有MgSO4和FeCl2，所以应把SO和Fe2除去，由框图可知，除去SO用的是BaCl2，形成BaSO4沉淀，除去Fe2时先用高锰酸钾溶液，将其氧化成Fe3，再调节pH，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀，然后过滤，过滤用到的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。由溶解度曲线可知，加入饱和NaClO3溶液发生的反应为MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl，为减少Mg(ClO3)2的损失，要趁热过滤，然后冷却结晶。步骤2是用FeSO4还原ClO，发生反应的离子方程式为ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O，根据K2Cr2O7的物质的量，求出与之反应的Fe2的物质的量，利用总的Fe2的物质的量减去与K2Cr2O7反应的Fe2的物质的量，即得与ClO反应的Fe2的物质的量，从而求出ClO的物质的量，得到Mg(ClO3)26H2O的物质的量，最后求得产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为78.3%。答案：(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2)除去SOBaSO4和Fe(OH)3(3)MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl趁热过滤冷却结晶(4)ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O78.3%14白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。(1)取8.10 g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18 g，则白玉的摩尔质量为_。(2)另取4.05 g白玉粉末加入100 mL 1 mol/L的盐酸中充分溶解，最终得不溶氧化物2.40 g，过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336 mL(标准状况下)。则p=_；白玉的化学式(用氧化物的形式)表示为_。解析：(1)由白玉的化学式CaxMgySipO22(OH)2可以看出1 mol白玉在灼烧时发生反应，只能生成1 mol水。n(H2O)=0.01 mol，所以白玉的物质的量也是0.01 mol，则白玉的摩尔质量为8.10 g0.01 mol=810 g/mol。(2)n(白玉)=4.05 g810 g/mol=0.005 mol，其中含有Si的物质的量为2.40 g60 g/mol=0.04 mol，因此每摩尔白玉中含有Si的物质的量为0.040.005 mol=8 mol，由化学方程式Fe2HCl=FeCl2H2可知：n(H2)=0.336 L22.4 L/mol=0.015 mol，因此与白玉反应后过量的HCl的物质的量为0.03 mol，白玉消耗的HCl的物质的量为1 mol/L0.1 L0.03 mol=0.07 mol，那么每摩尔白玉反应需要消耗的HCl的物质的量为0.070.005 mol=14 mol。由于Ca、Mg都是2价的金属，所以与盐酸反应时每个金属阳离子都要结合2个Cl，所以n(Ca2)n(Mg2)=14 mol/2=7 mol即xy=7，再结合相对分子质量40x24y2881622172=810可得x=2，y=5。所以该化合物的分子式为Ca2Mg5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式表示为2CaO5MgO8SiO2H2O。答案：(1)810 g/mol(2)82CaO5MgO8SiO2H2O