2019-2020年高三化学上学期期中模块考试试题(I).doc

2019-2020年高三化学上学期期中模块考试试题(I)注意：1、总分100分，时间90分钟。2、 可能用到的相对原子质量：S-32 Ca-40 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Si-28 Ag:108第I卷（58分）一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是（ ）AAgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 BNa2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液CSO2气体、KOH溶液、镁粉 DNaOH溶液、CO气体、石蕊溶液2分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是( )混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾 煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃A B C D3下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）SiO2H2SiO3 Fe(OH)3 CuS FeCl2 CaSiO3A B C D4下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) A用图1装置制取并收集干燥的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色5下列离子方程式正确的是（ ）A用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHCl2H2BFe3O4与过量的稀HNO3反应： Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2OC向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2+OHH+SO42BaSO4H2ODNaHS溶液呈碱性：HS-+H2O H3O+OH-+ S2-6某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且ab，则x、y、z必须满足的关系是（ ） Axz Bx=y=z Cx=z Dxz序号反应物产物KMnO4、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、Br2MnO2.Cl2 、Mn2+ .7根据表中信息判断，下列选项正确的是( )A第组反应的其余产物为H2OB第组反应中生成1mol Cl2，转移电子4molC氧化性由强到弱顺序为MnO4 Fe3+Cl2 Br2D第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：28下列说法中不正确的是( )A常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42、Cl能大量共存B在含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：SCN、Cl、K+不能大量共存C在含有HCO3、SO32、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO浓度变化最小DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O9A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是（ ）A.X元素可能为Al B.X元素可能为金属，也可能为非金属C.反应和互为可逆反应 D.反应和一定为氧化还原反应10将几滴KSCN（SCN是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是( )A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C中红色褪色的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)211某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种离子。在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是( )A还原剂是含CN的物质，氧化产物不只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCO3C参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol12下列离子方程式书写正确的是( )A向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OBKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4C氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH=SO32+H2OD硫酸亚铁溶液加过氧化氢溶液：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O13（l）H2O（g） H1a kJ（2）2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4）2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd014.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）15目前人们正研究开发一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+ 导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx，以下说法正确的是（ ） A放电时，钠作正极，硫作负极 B放电时，钠极发生还原反应C充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D充电时，阳极发生的反应是Sx 2-2e-= xS16甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙3:4，下列说法正确的是( )A参加反应的H2SO4为0.2mol B参加反应的NaOH约为0.27mol C加入铝粉的质量A5.4 D与硫酸反应的铝粉的质量7.2g阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-17在Na+浓度为0.9 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：I向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体；II将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g；III在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，下列说法不正确的是( )AK+一定存在，且c(K+)1.3molL1B实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3D实验III能确定一定不存在SO4218图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列对应的曲线错误的是( )A向NaAlO2溶液中滴入HC1至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失19将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )A与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol Bn(Na+)：n(Cl)可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：120已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：下列说法不正确的是滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ V=224mL V=336mL 样品中含氧元素的物质的量为0.03mol 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol A B C D 21在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是( )A在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B在含NH4、Al3、H的溶液中逐滴加入KOH溶液：H、Al3、NH4、Al(OH)3C在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、Al(OH)3、CO32-D在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+22按下图所示装置进行实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴应表示()c(Ag) c(NO) a棒的质量b棒的质量 c(H)A B C D23实验发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是( )A稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵Bc点对应NaOH溶液的体积为48 mLCb点与a点的差值为005 molD样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：324.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()。ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H18 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H73 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H0.72 kJmol学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu胜利一中xxxx学年度第一学期期中模块考试 高三化学试题 第卷 非选择题 （共42分） 25（2分）已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子， 115号元素在元素周期表中的位置是_。26.（6分）在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：（1）外电路电子流动方向：由 流向 （填字母A 或B）。（2）空气极发生反应的离子方程式是 。（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e 转移，有 g 精铜析出。27（4分）（1）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。（2）已知：Zn(s)1/2 O2(g)ZnO(s)；H348.3 kJ/molZn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)；H317.3 kJ/mol则1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反应生成Ag2O(s)时，放出的热量为 kJ。28（8分）盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：_。（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_。（3）镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_克。29（10分） A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：（1）B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE（填“”、“”、“”，下同） ，氢化物的稳定性HB HE。（2）物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：_ 。（3）元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为72在水溶液中反应的离子方程式：_。（4）1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：_ 。30（12分）某强酸性溶液X，可能含有Al3、Ba2、NH4 、Fe2、Fe3、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。有一种气体是红棕色。请回答下列问题：（1）溶液X中除了H+一定存在的离子有_ 。溶液X中一定不存在的离子有_ 。（2）产生气体A的离子方程式为_。（3）转化发生反应的现象为_。（4）转化中的离子方程式为_。座号（5）若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中O2与D的物质的量之比为_。 xxxx学年度第一学期期中模块考试 高三化学试题答案1-5 C B A C C 6-10 A D A D C 11-15 B C C B D 16-20 B A D C A 21-24 C D B B 25. （2分）略 26. （6分）（1）由流向（2分）（2）O24e- 2CO2=2CO32- （2分） （3）19.2（2分）127、（4分）（1）-80 kJmol-1(2分) （2）15.5(2分)28、（8分）（1）H2O2+Cu+2HCl = CuCl2+2H2O；（2分）（2）大于；（2分） 3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO+4H2O；（2分）（3）9.9g；（2分）29、（10分） （1） （1分） （1分）；（2）略 （2分） 2 Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2（2分） （3）2Al3+7OHAlO22H2OAl(OH)3（2分）（4）OF2（2分） 30、（12分）（1）Al3、NH4 、Fe2、SO42-（2分） Ba2、CO32-、SiO32-、NO3-（2分）（2）3Fe2+NO3-+4H=3Fe3+NO+2H2O（2分） （3）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色（2分）（4）AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；（2分）（5）1：4（2分）