2019-2020年高三化学10月阶段质量检测试题（无答案）.doc

2019-2020年高三化学10月阶段质量检测试题（无答案）1本试卷分为A、B两卷，每卷均分选择题和非选择题。做题时间共90分钟；每份试题卷面分为100分。2每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为5分。3每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 63.51下表中对应关系错误的是ANaCl=Na+Cl；NH3H2ONH4+OH均属于电离方程式BBa2+SO42=BaSO4；HCO3+OH=CO32+H2O 均可表示一类反应CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色均属于SO2的同一性质DCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂2下列关于Fe2(SO4)3的叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)A1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA个Fe3+(不考虑水解)B1mol的 Fe2(SO4)3和S2反应可转移2NA个电子C在该溶液中，K+、NH4+、I、SO42可以大量共存D与Cu反应的离子方程式为：Fe3+Cu = Fe2+ + Cu2+3CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫（OCS），羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是AOCS中S的化合价为+4价B羰基硫分解时，CO是氧化产物C每有1mol OCS分解，能生成22.4LCODOCS中含有共价键，属于非电解质4四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法正确的是A1个37W原子中，质子数比中子数多3个BY和W处于同一主族，具有相同的最高价态CZ形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径DX与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物5下列物质与足量铁反应，转移电子数最少的是A1mol氯气 B1mol SC含1molHNO3的稀硝酸 D含1molCuSO4的硫酸铜溶液6在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是A根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸B根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜C根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸D根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目7根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeI2I2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4H2O2O2Mn2A表中组的反应中氧化产物一定是I2B氧化性强弱的比较： KClO3Cl2Fe3+I2C表中组每生成1molCl2，转移1mol电子D表中组其他反应物可以为浓盐酸第卷 非选择题(52分)8(15分) 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_(填化学式，下同)、_、_。(2)胶体和溶液的本质区别是_；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。(3) 下列3个反应，按要求填写相关量。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗1mol Na2O2生成_g O2；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成_L CO2；Cl2+H2O=HClHClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移_mol电子。(4) 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质 MNQP反应前质量(g) 501312反应后质量(g) X26330该变化的基本反应类型是_反应； 物质Q在反应中起的作用是_。9(18分)通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。(1) 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。按要求回答问题：Y元素在元素周期表中的位置为_。气态氢化物的稳定性：X_(填“”“”)Y。这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的 是_(填离子符号)。Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为_。(2)X、Y、Z三种物质有以下转化关系：如果三种物质中均含Mg元素，且X为镁单质，则Y、Z可能是_、 _(填化学式，只填一种物质即可， 下同)；如果三种物质中均含Cl元素，且X为Cl2，则Y、Z可能是_、_；如果三种物质中均含Si元素，且X为SiO2，则Y、Z可能是_、_。(3) 向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉 淀质量m与Ba(OH)2体积V之间的关系，则oa段生成的沉淀为_(填化学式，下同)，ab段生成的沉淀为_；bc段生成的沉淀为_。10(15分)硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿(Mg2B2O5H2O)制取单质硼的工艺流程图如下：沉淀溶液a浓缩通入过量CO2Na2B4O710H2O晶体NaOH溶液NaBO2溶液硼镁矿溶液b稀硫酸镁还原加热脱水H3BO3晶体B2O3固体粗硼回答下列问题：(1) Mg2B2O5H2O中B的化合价为_。(2)溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为_、_。(3)写出步骤的化学方程式_。(4)写出步骤的化学方程式_。(5)步骤中化学反应可以发生的原因是_。(6)BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF3分子中B和F最外层的电子数分别为_、_个。(7)乙硼烷(B2H6)是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式_。11(18分)按要求回答下列问题(1)某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量， 烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为_，得出的结论是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性_(填“强”或“弱”)。再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为_，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性_(填“强”或“弱”)。(2)某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是_，产生该物质可能的原因是_。(3)为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是_(填编号)aSO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子bSO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子c此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒d将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是_。(4)配平并完成下列离子方程式_ MnO4+_ H2O2+ _ _ = _ Mn2+ +_ O2 +_ H2O 每有1mol高锰酸根参加反应，生成_mol O2。化学(B卷)第I卷 选择题(35分)1化学与生活密切相关，下列说法错误的是A航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能B从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现C二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D明矾可用于自来水的净化，氯气可用于自来水的杀菌消毒2下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应B将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应C将某气体通入品红溶液中溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO423氯化亚砜(SOCl2，结构式如右图)主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：SO3+SCl2=SOCl2+SO2，下列有关说法正确的是ASCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价B制备反应中，二氧化硫是氧化产物C每消耗1mol SCl2，转移1mol电子DSOCl2分子中既含有离子键又含有共价键4下列有关图像的叙述错误的是A图可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系B图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系C图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系D图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，HCO3离子的量与盐酸体积的关系5A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子。则下列说法正确的是AD氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强B5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强CA与B、D分别可形成AB2、AD2的化合物DB和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径6硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”。下列说法正确的是A等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同C相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同D相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应，转移电子数相同7下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A图表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B图表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作C用图所示装置吸收氯气中的氯化氢气体D用图所示装置收集一氧化氮气体第卷 非选择题(65分)8(16分)化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_。(2)将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为_。(3)过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应生成氧气，则该过程的两个反应方程式分别为_、_。(4)向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是_、_。(5)向含1molFeBr2的溶液中通入_L(标准状况下)氯气，才能将Fe2+全部转化为Fe3+。(6)足量的铜与一定体积的浓硫酸反应，反应后溶液中所含的溶质有_(填化学式)。9(14分)下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题：(1)量变和质变的观点：锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是_(填化学式，下同)；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是_；稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为_。(2)微粒观：18g2H2O中所含质子的物质的量为_，所含的中子数为_；Na2O2、Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为_、_。(3)守恒的思想：由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO42-)0.8 molL1，则c(K)为_；mMnHO2=xM2yH2O，则x值为_。ClO2与Cl2均有强氧化性，在处理废水的过程中自身均被还原为Cl，在处理相同量的废水时，所需要ClO2的物质的量是Cl2的_倍。10(17分)按要求回答下列问题：(1)实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为_，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有 (填编号)。aKClO3 bMg cMnO2 dKCl (2) 据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂。某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物。甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用FexAly表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。 甲的化学式为_，乙中x=_，y=_。甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不 能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因_；含二氧化硅材料做成的坩埚_(填“能”或“不能”)用来熔融NaOH。 右图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在_中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是_。研究发现铝热反应后期温度高达2000以上时会有极微量的Al4C3生成，Al4C3遇水会产生一种气体，该气体的分子式为_。已知CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2(3)镁铝互化物(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物在6.0 molL1 HCl中，能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_。11 (18分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生产CuCl的流程： 调节pH温度、过滤过量Z过量X过滤废液废液过量Y过滤废渣蚀刻液废液废渣氯化铜氯气SO2硫酸铜溶液硫酸CuCl晶体按要求回答下列问题：(1) 废液的主要含有的金属阳离子是_(填化学符号，下同)；废渣的主要含有的物质是_；Y为_。(2)检验Z过量的方法是_。(3)写出废渣生成二氧化硫的化学方程式_。(4)为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_(填序号) 进行洗涤。a纯净水 b乙醇 c稀硫酸 d氯化铜溶液(5)生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是_。(6)写出产生CuCl的离子方程式_。(7)氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；立即用0.10 molL-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。已知：CuCl 的分子式量为99；CuCl + FeCl3=CuCl2+ FeCl2；Fe2+ Ce4+= Fe3+ Ce3+。则CuCl的纯度为_。