2019-2020年高三理综上学期期中试题(I).doc

2019-2020年高三理综上学期期中试题(I)理科综合能力测试试题分选择题和综合题两部分。满分300分。考试时间150分钟注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3答综合题时，必须使用 05毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 1271右图为某高等植物叶肉细胞结构模式图，下列叙述不正确的是A该图一定不是在高倍光学显微镜下看到的，图中能产生ATP的部位有1、2、5B1分解葡萄糖所产生的气体经自由扩散出来后就会被2全部利用C2与4中都可能含有色素、糖类等物质D该细胞能进行质壁分离，其结构基础是原生质层相当于一层半透膜2已知某植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25和30。下图表示该植物在25时光合强度与光照强度的关系。若将温度提高到30的条件下(原光照强度和CO2浓度等不变)，从理论上，图中相应点的移动应该是 Aa点上移，b点左移，m值增加Ba点不移，b点左移，m值不变Ca点下移，b点右移，m值下降Da点下移，b点不移，m值上升3下列有关几种化合物的叙述正确的是A转运RNA、抗体、酶、载体蛋白发挥相应作用后，不能继续发挥作用的是抗体B叶绿体内的4种色素中叶绿素b含量最多，呈蓝绿色C在人体内，激素和神经递质不会在同一个细胞中产生D垂体细胞膜上的某受体蛋白可同时识别促甲状腺激素和甲状腺激素4右图甲、乙、丙分别表示不同高等动物（体细胞内染色体数量相同）正在分裂的细胞。在正常情况下，下列说法正确的是：甲细胞内可能发生基因重组，该动物可能是雄性；乙细胞内有4个染色体组，该动物一定是雌性；丙细胞内有等位基因，该动物只能是雌性；丙细胞可能分裂成基因组成相同的两个子细胞，该动物可能是雄性。A B C D 5用相同数量的完全培养液，在相同条件下分别培养水稻和番茄幼苗。在二者的吸水率几乎相同情况下，72小时后原培养液中部分离子浓度发生了如右表的变化（表中数据为72小时后溶液中部分离子浓度占试验开始时的百分比）。分析右表不能得出的结论是K+Mg2+Ca2+SiO32水 稻17.010511719.5番 茄19.18659.6118A不同植物对矿质元素的需要量是不同的B与番茄相比，水稻对SiO32需要量大，对Ca2+需要量小C不同植物根尖细胞膜上载体的种类和数量是不同的D植物对各种离子的吸收速率与溶液中离子的浓度有关6化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C接触法制H2SO4时，使用的是983的浓硫酸来吸收SO3D在铁器上电镀铜的实验过程中，电镀液（CuSO4溶液）的pH逐渐升高7下列离子方程式中正确的是 A用氯气作为水的消毒剂： Cl2H2O = 2HClClOB向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3 H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2O C向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合： 2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 8下列说法错误的是 A晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子 B氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cl C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D1mol金刚石晶体中，平均含有2mol CC键9迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是A迷迭香酸属于芳香烃 B1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水反应 C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应10在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有01 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有01 molL1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO4211在aLNa2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，加入足量强碱可得到cmol Fe（OH）3沉淀，则原溶液中Na+的浓度为A B C D12下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H= 4836kJ/mol，则氢气的燃烧热为2418kJ/molB含200g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=-574kJ/molC己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；H1 ；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2 则H1H2D在密闭容器中，发生化学反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）;H= -QkJ/mol现充入NO和CO各4 mol 进行反应，反应结束时，反应放热2QkJ13在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡：aA(g) bB(g)+ cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是A在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a：bB在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小C重新达平衡时，A的转化率一定增大D若a=b+c，重新达平衡时，B的体积分数不变14、质量为M的物体A放在光滑水平桌面上，用一根细绳系住物体，若在绳的另一端挂一质量为m的物体时，A的加速度为a1，如图1所示；若在绳的另一端用大小为mg的力F拉物体A时，A的加速度为a2，如图2所示。则AF=mgA图1图2mAa1a2C的比值等于1时，a1与a2近似相等D的比值远小于1时，a1与a2近似相等15.如图所示，在匀速转动的水平圆盘上，沿半径方向放着用细线相连的质量相等的两个物体A和B，它们与盘间的摩擦因数相同，当圆盘转动到两个物体刚好还未发生滑动时，烧断细线，两个物体的运动情况是A两物体沿切向方向滑动B两物体均沿半径方向滑动，离圆盘圆心越来越远C两物体仍随圆盘一起做圆周运动，不发生滑动D物体B仍随圆盘一起做匀速圆周运动，物体A发生滑动，离圆盘圆心越来越远16、xx年5月，航天飞机在完成对哈勃空间望远镜的维修任务后，在A点从圆形轨道进入椭圆轨道，B为轨道上的一点，如图所示，关于航天飞机的运动，下列说法中正确的有（A）在轨道上经过A的速度大于经过B的速度（B）在轨道上经过A的动能小于在轨道上经过A 的动能（C）在轨道上运动的周期小于在轨道上运动的周期（D）在轨道上经过A的加速度小于在轨道上经过A的加速度17、如图（甲）所示，质量不计的弹簧竖直固定在水平面上，t=0时刻，将一金属小球从弹簧正上方某一高度处由静止释放，小球落到弹簧上压缩弹簧到最低点，然后又被弹起离开弹簧，上升到一定高度后再下落，如此反复。通过安装在弹簧下端的压力传感器，测出这一过程弹簧弹力F随时间t变化的图像如图（乙）所示，则A.时刻小球动能最大 B. 时刻小球动能最大C. 这段时间内，小球的动能先增加后减少D. 这段时间内，小球增加的动能等于弹簧减少的弹性势能18如图所示的三个图线分别是用不同的传感器测出的不同物体的振动图线图中记录的声带振动图线总长和弹簧振子振动的图线总长都为10 cm，图中心脏跳动的图线是某人的心电图，方格纸每个小方格的宽度是0.5 cm，心电图记录仪拖动方格纸的速度是1.8 cm/s.从三个图线可知A弹簧振子振动具有周期性，而声带振动和心脏跳动不具有周期性B弹簧振子振动和心脏跳动具有周期性，而声带振动不具有周期性C这三个物体振动的共同特点是都具有周期性，最简单的振动是心脏跳动D从心电图可知此人的心率约是67.5 次/分19、一列波长大于1m的横波沿着轴正方向传播，处在和的两质点、的振动图象如图所示。由此可知A波长为m B波速为C末、两质点的位移相同 D末点的振动速度大于点的振动速度20、质量相等的5个物块在光滑水平面上间隔一定距离排成一直线如图所示，具有初动能E0的物块1向其他4个静止物块运动，依次发生碰撞，每次碰撞后不再分开，最后，5个物块粘成一整体，这个整体的动能等于AE0 B.E0 C.E0 D.E021、 三个完全相同的木块紧挨在一起，放在光滑的水平面上，如图所示。一颗子弹沿水平方向垂直射入第一个木块，并从第三个木块穿出，子弹穿过三个木块所用的时间分别是t1、t2、t3。设木块对子弹的阻力不变，则子弹穿出三个木块后，三个木块的动量之比为A、t1：t2：t3B、3t1：2t2：t3C、t1：（t1+t2）：（t1+t2+t3）D、2t1：（3t2+2t1）：（6t3+3t2+2t1）第卷（非选择题共174分）22、(18分)（1）在“探究单摆周期与摆长的关系”实验中，两位同学用游标卡尺测量小球的直径如图甲、乙所示。测量方法正确的是_（选填“甲”或“乙”）。（2）实验时，若摆球在垂直纸面的平面内摆动，为了将人工记录振动次数改为自动记录振动次数，在摆球运动最低点的左、右两侧分别放置一激光光源与光敏电阻与某一自动记录仪相连，该仪器显示的光敏电阻阻值R随时间t变化图线如图乙所示，则该单摆的振动周期为 _ 。若保持悬点到小球顶点的绳长不变，改用直径是原小球直径2倍的另一小球进行实验，则该单摆的周期将 (填“变大”、“不变”或“变小”)，图乙中的t将 _ (填“变大”、“不变”或“变小”)。（3）某同学用打点计时器测量做匀加速直线运动的物体的加速度，电源频率f=50Hz在纸带上打出的点中，选出零点，每隔4个点取1个计数点，因保存不当，纸带被污染，如是22图1所示，A、B、C、D是依次排列的4个计数点，仅能读出其中3个计数点到零点的距离：=16.6mm =126.5mm =624.5mm若无法再做实验，可由以上信息推知：相邻两计数点的时间间隔为_S打C点时物体的速度大小为_m/s(取2位有效数字)物体的加速度大小为_(用、和f表示)23、（16分）短跑名将博尔特在北京奥运会上创造了100m和200m短跑项目的新世界纪录，他的成绩分别是9.69s和l9.30s.假定他在100m比赛时从发令到起跑的反应时间是0.15s，起跑后做匀加速运动，达到最大速率后做匀速运动.200m比赛时，反应时间及起跑后加速阶段的加速度和加速时间与l00m比赛时相同，但由于弯道和体力等因素的影响，以后的平均速率只有跑l00m时最大速率的96.求：(1)加速所用时间和达到的最大速率。(2)起跑后做匀加速运动的加速度。(结果保留两位小数)24、（18分）如图所示，光滑的水平地面上有一木板，其左端放有一重物，右方有一竖直的墙.重物质量为木板质量的2倍，重物与木板间的动摩擦因数为.使木板与重物以共同的速度向右运动，某时刻木板与墙发生弹性碰撞，碰撞时间极短.求木板从第一次与墙碰撞到再次碰撞所经历的时间.设木板足够长，重物始终在木板上.重力加速度为g. 25、（20分）如右图所示，方程式赛车是一项既惊险又刺激的挑战性比赛项目为了安全起见，通常会在车道外围一定距离处安装用废旧轮胎组成的围栏为筹备一项大型赛事，筹委会为提升围栏的安全性能，将废旧轮胎改为由弹簧连接的缓冲器，缓冲器与围墙之间用轻绳束缚如下图所示，在改装后的测试中，令一辆赛车从C处由静止开始运动，牵引力恒为F，到达O点与缓冲器相撞(设相撞时间极短)，而后他们一起运动到D点停止，此时发动机恰好熄灭(即牵引力变为零)已知赛车与缓冲器的质量均为m，OD相距为s，CO相距4s，赛车运动时所受地面摩擦力始终为，又知缓冲器的底面光滑，在O点时弹簧处于原长不计空气阻力，试求：(1)缓冲器被撞击后，弹簧的最大弹性势能；(2)赛车由C点开始运动到被缓冲器弹回后停止运动，赛车克服摩擦力所做的功26I（4分）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 （填序号）。A电解精炼粗铜时，用纯铜作阳极，粗铜作阴极，CuSO4溶液作电解液B某强碱性溶液中加入足量盐酸产生无色无味且能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量的CO32C制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止D除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后过滤E在“硫酸铜晶体里结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行三次称量操作F中和热的测定实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度II（10分）某强碱性溶液中可能含有的离子是：K、NH4、Al 3 、AlO2、SO42 、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液逐滴滴加盐酸，其现象是：开始无沉淀，一段时间后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 （1）原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。 （2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 02 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0187 g，则原溶液中是否含有Cl？_ _。 （3）按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式： 27（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比41形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。（1）D的原子结构示意图为_,丙的电子式为_，E在周期表中的位置为_。（2）下列说法正确的有_ 化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子 C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C D E F B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键（3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式 。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应_ _。（4）写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：_。28（18分）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中使用的液体干燥剂是 。（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是 （填序号）。（3）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。SiCl4也可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中发生反应：3SiCl4（g）2H2（g）Si（g）4SiHCl3（g），达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0140mol/L和0020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的物质的量为 mol。（4）已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出923 KJ的热量,则该反应的热化学方程式为： 。29（14分）存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下：请回答下列问题： （1）有机物A中含氧官能团的名称是 ； （2）写出下列反应的化学方程式AB： ； MN： ； （3）AC的反应类型为 ，EF的反应类型为 ； （4）1mol A可以和 mol Br2 反应； （5）某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有 种（不包括R）； （6）AC的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式 。30. (20分)下图为种子萌发过程中物质的转化情况示意图。请据图分析回答下列有关问题：（1）种子萌发初期，种子中的有机物在酶的作用下被水解为简单的有机物并运送到正在生长的幼胚中去。若上述种子为大豆种子，则在种子萌发中_等酶会大量形成；此时种子内有机物干重和种类将发生怎样的变化？_。（2）种子萌发过程中形成的糖一部分要参与新器官细胞壁的形成，与这一过程有关的细胞结构是_。（3）上述图中糖分解形成的有机酸最可能是_，它的形成部位是细胞的_。（4）由糖形成新的氨基酸需发生的代谢过程是_，在人体内不能由上述过程形成的氨基酸称为_，之所以不能由上述过程形成是由于人体内_。（5）可以从哪些方面采取措施来降低种子的呼吸速率，确保贮粮安全？试举两项。 。(6)经测定某细胞的细胞液中所有溶解于细胞液中的物质的量为0.2mol/ml，若将该细胞置于03g/ml蔗糖溶液中，片刻后将发现有_现象。31. (22分)请回答下面有关光合作用的问题： (1)在有光条件下，停止供给C02时，C3的浓度变化如右图的_。(2)下图左表示某绿色植物不同温度(15和25)下光照强度和氧气释放速度的关系。请回答：该植物在25、10千勒克司的光照条件下，每小时光合作用所产生的氧气量是 _mg。若上图右表示的是该绿色植物的氧气释放量时，则应当是光照强度为_千勒克司时的测定值；若上图右表示的是植物进行光合作用制造的氧气时，则应当是在光照强度为_千勒克司下的测定值。如果在阴雨天气，温室内光照强度小于5千勒克司，采取什么措施可以有助于提高光合产量：_ 。请利用上左图的数据阐明其原因：_。(3)某研究性学习小组想利用溶液培养法来探究叶绿体中含镁的色素是一种稳定的化合物还是不稳定的化合物。请帮助他们完成实验步骤和回答有关问题。实验步骤：第一步：配制 培养液。第二步：选取 的植物若干，平均分成两组，将这两组植物分别置于盛有上述培养液的容器中。第三步：将两组植物放在相同且适宜的条件下培养。第四步：一段时间后观察 ，并做好记录。预测结果及结论：如果 ，则说明叶绿体中含镁的色素是一种不稳定的化合物。如果 ，则说明叶绿体中含镁的色素是一种稳定的化合物。化学答案6、D 7、D 8、B 9、C 10、D 11、A 12、B 13、D26、I（4分）BCF（选对一个得1分,全对得4分,错选或多选均不给分）II（10分）（1）OH、AlO2、CO32、K H+； NH4、Al 3 、SO42 、SiO32 （每空2分，少写一个扣1分，少写2个以上不得分）（2）含有Cl（1分）（答“是”或“含有”也可）（3）HOHH2O AlO2HH2OAl（OH） 3 CO32HHCO3HCO3HCO2H2O Al（OH） 33HAl 33H2O （每个方程式1分，未按顺序写不得分，未配平不得分，写成合并CO322HCO2H2O，扣1分）27（14分） （2分） （2分） 第三周期 族（2分） （2分）；（2分）（2分）或或（2分）及其他合理答案28（18分）（1）氯气（Cl2）；a；d；浓硫酸 （每空2分） （2） （2分） （3）SiCl42H2O2SiO24HCl （3分，不写条件得 1分） 6 （2分）（4）H2（g） Cl2（g） 2HCl（g） ； H1846KJmol1 （3分，见错不得分）29（1分） （1）羟基 羧基（1分） （2）（各2分） （3）加成反应 酯化（取代）反应 （各1分）（4）3（2分）（5）4（2分） （6）（3分）生物答案1-5：BCABD30.（1）蛋白酶 干重减少、种类增加 （2）高尔基体 （3）丙酮酸 细胞质基质 （4）氨基转换作用 必需氨基酸 糖类分解时不能产生与必需氨基酸相对应的中间产物（酶）（5）适当降低温度；减少空气中的O2量；增加空气中的CO2含量；向装有粮食的密封塑料袋注入氮气或CO2；杀灭病毒和害虫。（任意两项即可） (6)质壁分离 31. (每空2分)（1）C （2）80 56.25 8 5 适当降低温室内的温度 光照强度小于5干勒克时15下植物净光合作用速率大于25下的净光合作用的速率(或15植物的呼吸作用低于25下植物的呼吸作用)(2分) (3)第一步：适宜浓度的完全培养液和缺Mg的完全培养液第二步：同一品种、且生长健壮，大小、长势相同第三步：两组植物叶片是否变黄以及变黄的顺序预测实验结果并得出结论：完全培养液中培养的植物叶片不变黄，缺Mg的完全培养液中植物基部叶片(老叶)先变黄完全培养液中培养的植物叶片不变黄，缺Mg的完全培养液中植物幼叶(新叶)先变黄。 高xx级十一月月考物理试题参考答案14、答案： 15、答案：D 16、答案：BC 17、答案：C18、答案：D 19、答案：A 20、答案：C 21、答案：D22、答案：（1）乙（2）2t0，变大，变大【解析】本题考查游标卡尺和单摆的知识。（1）应将待测物体正确地放在测脚中如乙图；（2）单摆1个周期遮光两次；单摆周期与小球质量、大小无关，但若改用直径变为原小球直径的2倍的小球，周期变大，遮光时间t变大。答案：（3）0.1s 2.5 m/s 解析：（3）打点计时器打出的纸带每隔4个点选择一个计数点，则相邻两计数点的时间间隔为T=0.1s。根据间的平均速度等于点的速度得m/s匀加速运动的位移特征是相邻的相等时间间隔内的位移以aT2均匀增大，有，所以23、解析：(1)加速所用时间t和达到的最大速率v，联立解得：，(2)起跑后做匀加速运动的加速度a，解得：24、解析：木板第一次与墙碰撞后，向左匀减速直线运动，直到静止，再反向向右匀加速直线运动直到与重物有共同速度，再往后是匀速直线运动，直到第二次撞墙。 木板第一次与墙碰撞后，重物与木板相互作用直到有共同速度，动量守恒，有： ，解得： 木板在第一个过程中，用动量定理，有： 用动能定理，有： 木板在第二个过程中，匀速直线运动，有：木板从第一次与墙碰撞到再次碰撞所经历的时间t=t1+t2=+=。25、解析：(1)赛车从C到O，由动能定理有4smv赛车与缓冲器相撞过程，根据动量守恒有mv02mv1赛车与缓冲器碰后一起由O到D过程，克服弹簧弹力做功为W，由动能定理有FssW0(2m)v由求得弹簧的最大弹性势能为EpW2.5Fs.(2)赛车与缓冲器一起由D到O过程，由动能定理有Ws(2m)v赛车从O点到停止运动过程由动能定理有s20mv则赛车整个过程克服摩擦力做功为W(4s2ss2)由解得：WFs.答案：(1)2.5Fs(2)Fs