2019-2020年高中化学《34难溶电解质的溶解平衡》章节验收题 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学34难溶电解质的溶解平衡章节验收题 新人教版选修4一、选择题1下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时，v(溶解)v(结晶)0D达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液答案：BD点拨：无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如，NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v(溶解)v(结晶)0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。2如下对“难溶”的理解正确的是()A在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B难溶就是绝对不溶C难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全答案：C点拨：难溶是指溶解度小于0.01 g。3向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大答案：B点拨：物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项对。4在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgCl沉淀生成B只有AgI沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D：两种沉淀都有，但以AgI为主答案：B点拨：在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl)c(I)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B项正确。5已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是()ANa2CO3 BNaOHCMg(OH)2 DNH3H2O答案：C点拨：含有Fe3的溶液因Fe3的水解而显酸性。向溶液中加入Mg(OH)2，可发生反应：Mg(OH)22H=Mg22H2O，使溶液中OH浓度增大，由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，因此可析出Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe3。6对“AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)”的理解正确的是()A说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底D说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底答案：C点拨：该式表示AgCl的溶解平衡，说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底。7向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是()A黑色沉淀完全转化为白色沉淀B既有氯化银也有硫化银C不能看到黑色沉淀转化为白色沉淀D只有氯化银白色沉淀答案：C点拨：Ag2S的溶解度远比AgCl小，不会生成氯化银沉淀。8下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()Al(OH)3具有两性误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒蛋壳能溶于食醋碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能A BC D答案：D点拨：HAlOH2OAl(OH)3(s)Al33OH，加强酸或强酸分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动；因能形成更难溶解的BaSO4而解毒；CaCO3(s)Ca2CO，加入CH3COOH，消耗CO，使上述平衡正向移动；BaCO3能溶于胃酸，而BaSO4不能。9下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()AAgCl 沉淀的生成和溶解在不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl的溶解度增大D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变答案：B点拨：在一定温度下，难溶电解质溶液中，当溶解与沉淀的速率相等时，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。AgCl难溶于水但仍有少量溶解，溶液中有Ag和Cl。升高温度，AgCl沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，溶解度增大。加入NaCl固体，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。10已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3Ksp。故应有AgCl沉淀析出。12已知Ag2SO4的KW为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如右图所示饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034molL1。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020molL1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()答案：B点拨：根据溶度积原理，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。这里注意离子积Qc是非平衡状态下离子浓度的乘积，所以Qc值不固定。Ag2SO4刚好为100mL的饱和溶液，因为c(Ag)0.034molL1，所以c(SO)0.017molL1；当加入100mL 0.020molL1Na2SO4溶液后，c(SO)0.0185molL1，c(Ag)0.017molL1(此时QcS(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106molL1(4)能，Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017当溶液中c(X)1.8104molL1时，AgY开始向AgX转化点拨：(1)对同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。则S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，S(AgX)S(AgY)，AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag)增大，AgY的溶解平衡向着形成沉淀的方向移动，c(Y)减小。(3) AgY饱和溶液中，c(Ag)1.0106(molL1)，假设AgY固体完全溶解，c(Ag)1.0102molL1，故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y)1.0106molL1。(4)Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017，故能转化。当溶液中c(X)molL11.8104molL1时，AgY开始向AgX转化。16在1 L含0.001mol/L SO的溶液中加入0.01mol BaCl2，能否使SO沉淀完全？此时溶液中SO的浓度是多少？已知Ksp(BaSO4)1.081010答案：能，1.20108mol/L点拨：平衡时Ba2浓度用c(Ba2)平表示，SO浓度用c(SO)平表示，则有：c(Ba2)平0.010.001c(SO)平0.009c(SO)平，Ksp1.081010c(Ba2)平c(SO)平0.009c(SO)平c(SO)平，c(SO)平1.20108mol/L105mol/L，故能使SO沉淀完全。含氟牙膏与预防龋齿牙膏是生活必需品之一。牙膏有很多种，如中草药牙膏，预防龋齿的含氟牙膏等。含氟牙膏为什么可以预防龋齿呢？实践证明，氟化物与牙齿接触后，使牙齿组织中易被酸溶解的羟(基)磷灰石形成不易溶的氟磷灰石，从而提高了牙齿的抗腐蚀能力。有研究证明，常用这种牙膏，龋齿发病率降低40%左右。虽然含氟牙膏对预防龋齿有一定的作用，但要知道氟是一种有毒物质，如果人体吸收过多会引起氟中毒。国家规定，加氟牙膏游离氟应在4001 200 pm之间，特别注意，34岁前的儿童不宜使用，因为1/81/4的牙膏可能被他们吞入胃中，对身体造成危害。