2019-2020年高三上学期期中调研测试化学试题含答案.doc

2019-2020年高三上学期期中调研测试化学试题含答案说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 ( )A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 ( )A. HClO的结构式：HClO B. Na2O2的电子式：C.中子数为20的氯原子： D.铝原子的结构示意图 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ） A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、IC.常温下在c(H)11013 molL1的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4、Fe2、SO42、NO35.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A. CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu22OH= Cu(OH)2B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4OH=2MnO23SO422H2OC.小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OD.铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHH2O=AlO22H26.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA B.常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC.常温常压下，22.4L NH3约含有NA个NH3分子D.一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA7.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现右图所示转化关系的是 ( )选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ANa2O2NaOHNaCl常温遇水BAl2O3NaAlO2Al(OH)3通入CO2CNONO2HNO3加入铜粉DCl2NaClOHClO加浓盐酸8.已知：C(g)O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)C(s)=2CO(g) H22CO(g)O2(g)=2CO2(g) H3 2Cu(s)O2(g)=2CuO(s) H4 CO(g)CuO(s)=CO2(g)Cu(s) H5，下列关于上述反应焓变的判断正确的是 （ ） A. H10，H30 B. H20，H40C. H2=H1H3 D. H3=H4H59.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性10.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 ( )A.原子半径：ZWRB.对应的氢化物的热稳定性：RWC. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是 ( ) A.氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率12.下列实验设计能够成功的是 ( )A.检验亚硫酸钠试样是否变质： B.从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：C.除去氯化钠晶体中少量硝酸钾： D.从含有Ca2、SO42的粗盐中提取NaCl13.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是（ ）A.a极与电源的负极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D.a电极反应式为2H2O2e=2OH H214.温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)B(g)C(s)xD(g) H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法正确的是 ( )时间起始5min10min15min20min25min30minA浓度（molL1）3.52.32.02.02.83.03.0B浓度（molL1）2.51.31.01.01.82.02.0D浓度（molL1）02.43.03.01.41.01.0A.反应在前10min的平均反应速率v(D)0.3molL1min1B.该反应的平衡常数表达式KC.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动D.反应至15min时，改变的条件可以是升高温度15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度T1T2T2反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molB下列说法正确的是 ( )A.由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应B.T2时该反应的平衡常数K=0.8C.前10min乙、丙两容器中v(A)乙v(A)丙D.C的质量m：m甲m乙2m丙非选择题（共80分）海水粗盐试剂苦卤水（含K+、Mg2+、Br等）MgMg(OH)2沉淀蒸发结晶16. (12分)海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：（1）工业制取镁的方法是_法。（2）试剂一般选用_（填化学式）。（3）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为_（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 _MgF2（填“”、“”或“”）。依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 。（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式_。17.（12分）某科研小组以难溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： 。钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式： 。（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2 2H2OAl(OH)3OH。“浸取”时应保持溶液呈_性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是 。（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示） 。（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。18.（14分）人类活动产生的CO2长期积累会威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化为电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下图1：A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将变 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。（2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图2，在阳极区附近发生的反应包括 和 HHCO3= CO2H2O（3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图3是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填ab或ba) 。 图1 图2 图3（4）已知CO2(g)2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(g) H，控制一定条件，该反应能自发进行，即H 0(填写、)。在恒温容积可变的容器中加入1molCO2、2mol CH3OH，CO2的转化率与反应时间如图所示，在反应过程中加压。若t1时容器体积为1000ml，则t2时容器体积为 ml。19.（14分）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。（1）ClO2发生器中发生反应的离子方程式为 。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。a.将SO2氧化成SO3，增强酸性 b.稀释ClO2以防爆炸 c.将NaClO3氧化为ClO2（3）吸收塔内的反应的离子方程式为 。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是 。（4）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 、冷却结晶、过滤（选填序号）。 a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧（5）要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）20.（16分）废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO47H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：（1）操作中所用的加热仪器应选 （选填“蒸发皿”或“坩埚”）。（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3和Zn2沉淀，请写出氨水和Fe3反应的离子方程式 。（3）操作是为了除去溶液中的Zn2。已知25时，NH3H2O的KbZn2完全沉淀的pHZn(OH)2溶于碱的pH1.81058.911由上表数据分析应调节溶液pH最好为 （填序号）。a9 b10 c11 （4）MnO2精处理的主要步骤：步骤1：用3%H2O2和6.0molLl的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3）。反应生成MnSO4的离子方程式为 ；步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。加活性炭的作用是 ；步骤3：向滤液中滴加0.5molLl的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2。灼烧过程中反应的化学方程式为 。（5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体。在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5molLl、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如左图，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在 左右；在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如右图，由图看出硝酸的最佳浓度应选择 molLl左右。 21.（12分）钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。（1）已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题：将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu基态核外电子排布式为 。CaC2中C与O互为等电子体，1molO中含有的键数目为_。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 。（2）抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)24H2O，其结构示意图如下：该物质中存在的化学键类型包括_(填字母)。A金属键 B离子键C非极性共价键 D配位键（3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。xx第一学期期中调研测试高三化学答案选择题（1-10题每小题2分；11-15题每小题4分、部分分2分）12345678BDDACAAC9101112131415DCACBCACB16.（1）电解法或电解熔融氯化镁（2）Ca(OH)2（3）放热， MgBr2(s)+Cl2(g)= MgCl2(s)+ Br2(l) H=- 117kJmol1（4）2CH3MgCl+H2O=2CH4+ Mg(OH)2+ MgCl2或CH3MgCl+H2O=CH4+Mg(OH)Cl（每空2分，共12分）17.（1）CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2（2）碱；提高浸取速率（或增大原料浸出率，）（3）HCO3+OHH2O+ CO32 （4）Na2CO3、CO2（除第（4）小题每空1分外，其余每空2分，共12分）18.（1）CH3OH + H2O6e= 6H+ CO2 变大（2）4OH4e= 2H2O + O2（3）2CO22H2O2HCOOH+O2 ；ab （4）；25（每空2分，共14分）19.（1）2ClO3+SO2=SO32+2ClO2（2）b（3）2OH+2ClO2+H2O2 = 2ClO2+O2+2H2O；防止H2O2受热分解，有利于NaClO2 3H2O的析出；酚酞（4）b（5）重结晶（每空2分，共14分）20.（1）坩埚（2）Fe3+3NH3H2O= Fe(OH)3+3NH4+（3）a（4）MnO2+ H2O2+2H+= Mn2+2H2O+ O2；吸附聚沉，有利于Fe(OH)3形成较大颗粒沉淀； 2MnCO3+ O2= 2MnO2+ 2CO2（5）60或（5763）6或（5.76.3）（每空2分，共16分）21.（1）1s22s22p63s23p63d10 2mol或1.2041023 sp、sp2杂化；N （2）BCD （3）CaO2（每空2分，共12分）