2019-2020年高中化学《1.2燃烧热 能源》章节验收题 新人教版选修4.doc

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资源描述
2019-2020年高中化学1.2燃烧热 能源章节验收题 新人教版选修4一、选择题1(xx试题调研)日本大地震、海啸引发多处核险情。下列说法中正确的是()A核能是一种清洁、环保、安全的新能源B核变化属于化学变化C氢气的燃烧热最高,且来源丰富、无污染,是一级能源D将煤制成气体燃料或液体燃料,可以提高其燃烧效率答案:D点拨:一旦发生核泄漏,会对环境造成污染,核变化不属于化学变化,A、B错误;氢气是二级能源,C错误;将煤制成气体燃料或液体燃料,即减少污染,又提高燃烧效率,D正确。2(xx河北高二检测)下列说法或表示方法中正确的是()A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多B氢气的燃烧热H285.8 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molCBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和反应生成1 mol H2O时的反应热为57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ答案:D3(xx辽宁高二检测)充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为Q,完全吸收它生成的CO2生成K2CO3,需要5 mol/L的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为()A16Q B8QC4Q D2Q答案:A4(xx试题调研)下列说法正确的是()A在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1 mol水,这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中,1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ答案:C点拨:燃烧热反应生成稳定的氧化物,A错;中和热应是稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol H2O的反应热,此时的酸或碱应是强电解质。5(xx试题调研)下列表示乙块(化学式为C2H2)燃烧热的热化学方程式的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)Ha kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)Hb kJmol1CC2H2(g)O2(g)=2CO(g)H2O(g)Hc kJmol1DC2H2(g)O2(g)=2CO(g)H2O(g)Hd kJmol1答案:B点拨:只有1 mol乙块完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量才能表示乙块的燃烧热,只有B项正确。6下列关于燃烧热的说法中正确的是()A1 mol物质燃烧所放出的热量B常温下,可燃物燃烧放出的热量C在25、1.01105Pa时,1 mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案:C点拨:燃烧热是定值,不随物质的量改变而改变。7(xx试题调研)以下几个热化学方程式,能表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1答案:B点拨:燃烧热H0,A错;表示燃烧热的方程式应是1 mol物质燃烧的方程式,C错;H2燃烧生成的H2O应为液态,D错。8下列热化学方程式中H能表示物质燃烧热的是(假设数值均正值)()A2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1BP(s)O2(g)=P2O5(g)H777.5 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1答案:D点拨:燃烧热对应的可燃物是1 mol,所以A和C均错;25、101 kPa下P2O5为固态,B错。9(xx经典习题选萃)已知下列热化学方程式:CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445.15 kJmol1CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H607.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1则CH4的燃烧热为()A445.15 kJmol1 B607.3 kJmol1C890.3 kJmol1 D802.3 kJmol1答案:C点拨:CH4燃烧热是指1 mol CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水放出的热量。A错,因CH4不为1 mol,B错,因燃烧产物不是CO2,D错,H2O不是液态。10(xx试题调研)下列两个热化学方程式:2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol;C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJ/mol。现有H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是()A2:1 B3:1C4:1 D5:1答案:B点拨:设H2、C3H8物质的量分别为n1、n2,则有解得。在相同压强、温度下,V(H2)V(C3H8)n(H2)n(C3H8)31。11下列有关能量转换的说法不正确的是()A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程答案:C点拨:C项葡萄糖被氧化成CO2是化学能转化为热能,C错。12“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、潮汐能 B水能、生物质能、天然气C太阳能、风能、沼气 D地热能、海洋能、核能答案:C点拨:太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源、可再生能源,又是来自太阳的能源。二、非选择题13(xx广州高三检测)请按要求完成下列问题:已知丙烷的燃烧热是2 219.9 kJ/mol,请写出丙烷燃烧的热化学方程式:_ _,当它氧化生成1 g H2O(l)时放出的热量是:_ _。答案:C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 219.9 kJ/mol31 kJ点拨:据燃烧热的定义可以写出丙烷的燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 219.9 kJ/mol,当它氧化生成1 g H2O(l)时放出的热量是2 219.9 kJ7231 kJ。14(xx济南高二期中)已知下列热化学方程式:H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1回答下列问题:(1)H2的燃烧热H为_;C的燃烧热为_。(2)燃烧1 g H2生成液态水,放出的热量为_。(3)已知CO的燃烧热为283.0 kJmol1,现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况),完全燃烧后放出总能量为867.9 kJ,且生成18 g液态水,则混合气体中H2为_L,CO在混合气体中的体积分数约为_(精确至小数点后2倍)。答案:(1)285.8 kJmol1393.5 kJmol1(2)142.9 kJ(3)22.40.39点拨:(2)热量Qn|H|285.8 kJmol1142.9 kJ。(3)m(H2O)18 gn(H2O)1 moln(H2)1 molV(H2)22.4 LQ(H2)285.8 kJQ(CO)582.1 kJn(CO) molV(CO) mol22.4 L/mol所以CO的体积分数0.3940.39。15在101 kPa时,1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出890.3 kJ的热量。(1)CH4的燃烧热H_。(2)44.8 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为_ _。答案:(1)890.3 kJmol1(3)1 780.6 kJ点拨:根据题意,在101 kPa时,1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1,CH4的燃烧热为H890.3 kJmol1。44.8 L CH4(标准状况)的物质的量为:n(CH4)2 mol,2 mol CH4完全燃烧放出的热量为:2 mol890.3 kJmol11 780.6 kJ。16(xx济南高二检测)科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题:(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,该反应的热化学方程式为_ _。若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ,则氢气的燃烧热H_。(2)根据“绿色化学”的理想,为了制备H2,某化学家设计了下列化学反应步骤:CaBr2H2OCaO2HBr2HBrHgHgBr2H2HgBr2CaOHgOCaBr22HgO2HgO2上述过程的总反应可表示为_ _。(3)也有人认为利用氢气作为能源不太现实。你的观点呢?请说明能够支持你的观点的理由_ _。答案:(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1285.8 kJmol1(2)2H2O2H2O2(3)不现实,理由是现有的制取氢气的方法耗能太大,制取的成本太高,另外氢气的熔沸点太低,给储存和运输带来很大困难(或:现实,制取氢气用水为原料,来源丰富;氢气燃烧的产物是水,不会给环境带来任何污染等)点拨:(1)书写热化学方程式时要注意生成的是1 mol气态水。而氢气的燃烧热应是生成1 mol液态水时放出的热量。(2)将()2得到:2H2O2H2O2。(3)不现实,理由是现有的制取氢气的方法耗能太大,制取的成本太高,另外氢气的熔沸点太低,给储存和运输带来困难。(或:现实,制取氢气用水为原料,来源丰富;氢气燃烧的产物是水,不会给环境带来任何污染等。)理想能源太阳能当化石燃料逐渐耗尽,温室效应和酸雨越来越严重时,人们需要寻找理想的新能源。太阳能是人类最理想的能源。通过辐射,太阳向地表输送大约1. 051020kW/h的能量,约相当于人类目前每年耗能总量的15 000倍,并且可以持续几十亿年以上。但是,由于它具有到达地表的程度低、间歇性以及地区上的差异等问题,至今未能广泛地开发利用。利用太阳能最有效的途径是太阳能的化学转化和贮存,包括太阳能电池的研究和阳光催化分解水制氢。而其中最引人注目的是利用太阳能开发氢能源。利用太阳能开发氢能源的最大课题是通过光分解水制氢,光分解水制氢气的基本反应为:2H2O=2H2O2。由于水非常稳定,故无论是采用加热直接分解,还是热化学法,都需要耗费相当大的能量。因此人们考虑在常温、常压的温和条件下,通过太阳能来分解水。如果能实现大规模的工业应用,无疑具有划时代的意义。解决这一问题的关键是催化剂的研制,一旦成功,人们只要在汽车的油箱中装满水,再加入光水解催化剂,在阳光照射下,水便会不断地分解出氢气,成为发动机的能源。
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