2019-2020年高中化学 第一部分 专题3 第三单元 第二课时 盐类水解的应用课时跟踪训练 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第一部分 专题3 第三单元 第二课时 盐类水解的应用课时跟踪训练 苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO3解析：欲除去酸性溶液中的Fe3，通常采用的方法是调整溶液的pH，促进Fe3水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而现在除去MgCl2溶液中的Fe3，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应选用MgCO3。答案：D2(xx芜湖质检)将0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是()Ac(K)c(Cl)c(AlO)c(OH)c(H)Bc(K)c(Cl)c(AlO)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(K)c(OH)c(AlO)c(H)Dc(Cl)c(K)c(AlO)c(OH)c(H)解析：0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合恰好完全反应生成KAlO2 0.001 mol和KCl 0.003 mol，所以K浓度最大，其次是Cl，然后AlO水解呈碱性，故A正确。答案：A3双选题室温下，0.1 mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()Ac(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(H)Bc(NH3H2O)c(NH)0.1 mol/LCc(OH)c(CH3COO) c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)解析：A项为原子守恒，正确；B项，因NH水解消耗使c(NH)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在 0.1 molL1Na2CO3 溶液中：c(OH) c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C向 0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液： c(CO)c(HCO)c(OH) c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH 7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c( CH3COO)c( CH3COOH)c(H)c(OH)解析：本题考查溶液中离子浓度大小的比较，意在考查考生灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒的能力。A项，HCO水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO)，不正确；C项，反应后生成浓度比为11的Na2CO3和NaHCO3溶液，此溶液中CO水解程度大于HCO的电离程度，故应该是c(HCO)c(CO)，故不正确。答案：BD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)今有常温下两种溶液：0.1 molL1 NH3H2O溶液0.1 molL1NH4Cl溶液(1)溶液的pH_7(填“”、“”或“”)；(2)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，升高温度可以_(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解；(3)关于两种溶液中c(NH)的大小叙述正确的是_(填序号)。a两种溶液中c(NH)都等于0.1 molL1b两种溶液中c(NH)都小于0.1 molL1cNH4Cl溶液中c(NH)小于NH3H2O溶液中c(NH)解析：0.1 molL1NH3H2O溶液中存在平衡：NH3H2ONHOH，故溶液呈碱性，c(NH)0.1 molL1；0.1 molL1NH4Cl溶液中存在平衡：NHH2ONH3H2OH，使溶液呈酸性，c(NH)(2)酸促进(3)b9(9分)现有25时0.1 mol/L的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_(填“”、“c(SO)c(H)c(OH)。答案：(1)NH3H2OH=NHH2Oc(SO)c(H)c(OH)10(10分)10时，在烧杯中加入0.1 molL1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3；(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10后再测定溶液pH，若pH_8.3(填“”、“”、“(4)乙(5)乙溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中溶液有新物质生成11(12分)弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。(1)已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A)n(OH)n(H)_mol。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH)bc(NH)c(OH)c(Cl)c(H)cc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)dc(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_；若四种离子的关系符合c，则溶质为_；若四种离子的关系符合d，则溶质为_。解析：(1)NaA水溶液呈碱性，说明HA为弱酸，则NaAHCl=NaClHA，据题意反应后溶液中有0.05 mol NaA,0.05 mol HA,0.05 mol NaCl，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A水解程度，HA部分电离，则有：c(Na)c(A)c(Cl)c(H)c(OH)。n(Na)0.1 mol0.03 mol0.13 mol，根据电荷守恒知，c(Na)c(H)c(OH)c(A)c(Cl)，n(A)n(OH)n(H)n(Na)n(Cl)0.13 mol0.05 mol0.08 mol。(2)由已知的四种离子，溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为a；四种离子的关系符合c时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合d时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl。答案：(1)c(Na)c(A)c(Cl)c(H)c(OH)0.08(2)NH4ClaNH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl