2019-2020年高三第二次联考 化学试题.doc

2019-2020年高三第二次联考 化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-l；C-12；O-16；N-14；Na-23；K-19；Ca-40；Fe-56；Mn-55；I-127第I卷（共66分）一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。1在实验室里，某同学在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热。纸船没有燃烧起来的主要原因是 A水能灭火B纸不是可燃物 C没有与氧气接触D没有达到着火点2H、D、T、H+可以用来表示 A氢元素的四种不同微粒B四种不同的元素 C化学性质不同的氢原子D四种不同的氨元素3某有机物结构简式为：，按系统命名法命名，下列命名正确的是 A邻=甲苯B1，6二甲苯 C1，2二甲苯D乙苯4根据下图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述正确的是A气体Z有还原性，可还原CuO，也可使溴水褪色B煤发生了复杂的物理变化C最后横玻璃管中固体物质消失D试管内液体X是粗氨水，Y是一种黑色黏稠状液体5下列物质在酸性条件下氧化KI，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 AFe3+BMnO4 CCl2 D HNO2二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。6金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A原子中均含有22个中子 B分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体 C为同素异形体 D核外均有4个电子层7Bt（NO3）2溶液中通入一定量的SO2，下列离子反应一定不会发生的是 A B C D8氰氨基化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为。在该反应中 A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN仅作氧化剂 CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物 DCO为氧化产物，H2为还原产物9金属元素铊的相关信息如下右图所示。下列有关卡片信息解读错误的是 ATl是铊的元素符号 B铊元素的中子数=20481=123 C铊位于第六周期IIIA族 D铊的金属性比铝的金属性强10中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A根据同主族元素性质的相似性，推出Tl2O3是两性氧化物 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O11小苏打是日常生活中的常见物质，以下有关小苏打的描述正确的是 A小苏打溶液中： B小苏打是治疗胃溃疡病人药物的主要成分 C小苏打溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中只存在阴离子CO23和OH D小苏打溶液中：12某同学设计了钠与氯气反应的装置，如右图。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。以下叙述错误的是A钠着火燃烧产生苍白色火焰B浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气C反应生成的大量白烟是氯化钠晶体D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收13碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为 AX、Y、Z BZ、X、Y CY、X、Z DZ、Y、X14在新制的氯水中存在下列平衡：，若向氯水中加入足量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是 ApH增大，HC1O浓度减小 B pH增大，HC1O浓度增大 CpH减小，HC1O浓度增大 D pH减小，HC1O浓度减小15体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述正确的是 A两种溶液的pH不相同 B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 D分别用水稀释相同倍数时，n（Cl）=n（CH3COO）16铬（Cr）的最高正价为+6价，由此可推断CrO5的结构是17常温常压下，某气态烃和氧气的混和气体n升，完全燃烧后，通过浓硫酸后再恢复到原来的温度和压强时，得到升的混和气体。假设烃在燃烧后无剩余，且碳元素全部转化为CO2，则该烃是 AC2H2 BC2H4 CC2H6 D C3H8三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18绿茶中含有的一种物质EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A的结构如图所示。有关衍生物A说法错误的是AA能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳BA在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应 C1molA与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用D1 molA最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用19常温下在20 mL 0.l molL-1 Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HC1溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A完全反应以后，溶液呈现中性B当盐酸加入20mL时，溶液中NHCO3的物质的量为0.002NA CD20100mLlmolL-1的Ca（HCO3）2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）21右图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 A稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强 B随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱 CCr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为 DCr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强22有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。以下推断错误的是 A当X是盐酸时，则F是稀硝酸 B当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸 C当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象 D当是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色第II卷 （共84分）四、（本题共8分）硅单质及其化合物应用范围很广。三氯硅烷（SiHCl3）还原法是目前工业制高纯度硅的主要方法，生产过程如下图：根据题意完成下列备题：23硅在元素周期表的位置_，其最外层有 种能量不同的电子。24硅的气态氢化物为SiH4，其空间构型为 ；三氯硅烷中某些元素最高价氧化物对应水化物的酸性 （填化学式）。25写出三氯硅烷与氢气反应的化学反应方程式： 。26自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。如正长石（KALSi3O8），氧化物形式为： 。五、（本题共8分） 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： 根据题意完成下列各题：27配平上述化学反应方程式（若计量数为1不要填）。28为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为_ NA，此时混合气体的平均相对分子质量是 。29分析反应可推测碳、氮气的氧化性 _（填化学式）。30氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是_。 A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备上 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡六、（本题共8分）氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是化学家研究的主要内容。根据题意完成下列各题：31用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染。反应方程式如下：该反应平衡常数表达式为 。32硫酸生产中，接触室内的反应：；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如右图所示。某温度下，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa。用氧气表示该反应的平均速率是_ molL-1min1。33右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是 。 a又加入一些催化剂 b又加入一些氧气 c降低了体系的温度 d升高了外界的大气压34新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去。转化流程如图所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式 _七、（本题共12分） 活性亚铬酸铜催化剂在一定温度下，将NH3和NOx转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法。某校化学研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。将一定量硝酸铜溶液、重铬酸铵溶液与氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），过滤、洗涤， 80烘干12h，最后焙烧得活性亚铬酸铜催化剂。用得到的催化剂按下列流程进行实验（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。根据题意完成下列各题：35装置可以选的干燥剂为： （选填序号，下同）；装置可以选的固体干燥剂为：_。 A浓硫酸 B碱石灰 C硅胶 D无水氯化钙36若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图 装置来制取氨气，发生反应的化学方程式为： ；37若实验室提供稀硝酸、铜丝和小颗粒石灰石，若选用上图D装置制取较纯NO，其操作方法是： 38装置中，小段玻璃管的作用是 ：39装置的作用可能是： ；40若进入装置的NO共2688 mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下xx mL N2，则NO的转化率为： 。八（本题共12分）三草酸合铁（）酸钾晶体K3 Fe（C2O4）33H2O可用于摄影和蓝色印刷。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：41若用铁和稀硫酸制备FeSO47H2O_（填物质名称）往往要过量，理由是 。42要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 。（按前后顺序填） a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe（C2O4）33H2O）中铁元素含量，做了如下实验： 步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。 步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4。被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。 步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+。 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;回答43-46小题：43配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、_、转移、_、定容、摇匀。44加入锌粉的目的是_。45实验测得该晶体中铁的质量分数为 。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”“偏高”“不变”）46某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K3Fe（C2O4）3）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式_ 。九、（本题共8分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：47C4H10的一氯代烷的同分异构体有 种、九氯代烷的同分异构体有 种。48F的结构简式是 ；反应（1）的反应类型是 ；49反应（2）的化学方程式为 ；50与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体共有 种（不包括G）。十、（本题共12分）利用乙烯和苄氯可合成肉桂醛和乙酸正丁酯。反应的合成路线如下图所示：已知：醛可发生分子间的反应，生成羟基醛。如：完成下列各题：51请写出A和D物质的结构筒式：A ；D ；52上述合成路线中，属于消除反应的是 （填编号），属于加成反应的是_（填编号）：53鉴别CH2=CHCHO中含有碳碳双键的方法是： ；54肉桂醛可聚合为高分子化合物，写出合成高分子化合物的化学反应方程式 ；55B+GH的化学反应方程式： ；56符合下列要求的肉桂醛被硼氢化钠还原后产物的同分异构体有 种。A能使溴水褪色B在Br2水中出现白色沉淀C苯环上只有两个支链十一、（本题共16分）某化工厂以甲烷为主要原料来制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反应为：合成工艺如下：请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：57若只用反应器来直接合成甲醇。当充入反应器的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和2240m3时，反应剩余物中CO为 mol、H2为_mol；58若CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应，则am3 CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V的范围为 。59若充入反应器的甲烷和水蒸汽的体积分别为l体积和3体积，反应剩余物中：V（H2）：V（N2）：V（CO）=3：1：l。则充入反应器的富氧空气（只含N2和H2）的体积为 ；富氧空气中氧气体积分数为_。60若将25%的富氧空气、CH4和H2O（g）混合并充分反应，反应的产物中n(H2)n(N2)=3：1，来合成氨气，则反应中的H2O（g）和富氧空气的物质的量之比为 。