2019-2020年高三上学期第四次调研考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第四次调研考试化学试题 含答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分）1化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是() A用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B在食用盐中添加适量的碘酸钾 C在食品加工中科学使用食品添加剂 D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2下列有关化学用语表示正确的是() A核内有8个中子的碳原子：C BMg2的结构示意图： CCO2的电子式： D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4KHSO3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A0.1 molL1的BaCl2溶液中：K、Na、OH、NO B使甲基橙变红的溶液中：Ca2、NH、CH3COO、Cl C无色透明的溶液中：Fe2、SO、NO、Na D由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Mg2、K、Br、HCO4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1L 0.1 molL1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA B常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 NA C7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA D1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA5下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是( )6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+xxk. B金属铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O C向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+ + 4OH = AlO22+ 2H2O D往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O7 卤族元素包括F、Cl、Br等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确 的是()8下列实验装置，其中按要求设计正确的是()9将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性10下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） ApH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 B在0.1molL1 的NaHA溶液pH=4，则H2A为强酸 C常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH) D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大11我国已成功研发出133Cs原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。下列关于铯的说法中不正确的是（ ） A氢氧化铯的碱性非常强 B碱金属单质中铯的沸点最低 C将一小块铯投入水中，实验现象与钠和水反应的完全相同 D铯可以与很多非金属反应，形成离子化合物12下列物质的转化在给定条件下不能实现的是() ACa(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq) BNaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 CAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 DNaAlO2(aq)AlCl3Al13原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的（ ） A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、614下列实验设计能够成功的是（） A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶 B从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：氧化铝（二氧化硅）铝离子溶液氢氧化铝氧化铝 C除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样再 重结晶 D从含有Ca2+、SO42的粗盐中提取NaCl：粗盐水滤液氯化钠溶液15N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H 0 t时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0c(N2O5)/ molL-15.003.522.502.50 下列说法中不正确的是（ ） A500 s 内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1 B达平衡时，N2O5的转化率为50% C达平衡后，升高温度平衡常数减小 D达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5) 5.00 molL-116. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5 BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) DpH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na+)：17.室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为： CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是（ ） AH1H3 BH2H3 CH1+H3 =H2 DH1+H2 H318.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如右下图所示，有关说 法正确的是（ ） A电极2发生氧化反应 B电池工作时，Na 向负极移动 C电流由电极1经外电路流向电极2 D电极1发生的电极反应为：2NH36OH6eN26H2O19.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的（ ） A图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BAD B25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)的值逐渐减小 C在25时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D100时，0.05molL1 H2SO4溶液的pH120某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A至少存在5种离子 BCl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/L CSO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在三、填空题21.（0分）由短周期元素组成的化合物是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、 碱式碳酸镁铝。Al3+在p5.0时沉淀完全；在p8.8时开始沉淀，在p11.4时沉淀完全。实验过程：向化合物粉末中加入过量盐酸，产生气体，得到无色溶液。用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。向中所得的溶液中滴加氨水，调节至，产生白色沉淀，过滤。向沉淀中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节H至12，得到白色沉淀。（） 中气体可使澄清石灰水变浑浊，的化学式是_。（） 由、判断X一定不含有的元素是磷、_。（） 中生成B的离子方程式是_ 。（） 中B溶解的离子方程式是_ 。（） 沉淀C的化学式是_。（） 若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，则X的化学式是_。22. （10分）将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。 回答下列问题：（1）采用空气吹出法从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移的电子 为 mol。（2） 海水提镁的一段工艺流程如下图：产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。（3）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ，电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关的化学方程式 。23（10分）钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂。Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。根据以上信息回答下列问题：（） 组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查K2之前装置气密性的方法 ；利用A装置制备气体的优点是 （写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是 （写出1种即可）。（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是 ；B装置的作用是 。（3）必须检验氢气纯度的原因是 。（4）设置装置D的目的是 。（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。24(10分)化学工业生产推动了人类社会的进步，制造更高价值的化学品是目前的研究方向。（1）二甲醚是一种重要的清洁燃料，合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一，用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。（） CO2和CH4是两种重要的温室气体，以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸（CH3COOH）。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 （写出1点即可）。（3）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJmol-1已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：0 min1 min内N2的平均反应速率为_ 该条件下反应的平衡常数k=_(保留两位小数) L2mol2反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向_(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动，该反应的平衡常数k_(填“变大”“减小”或“不变”)25（10分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH4，则此时溶液中c( S2) molL1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.81036、2.21020）（4）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠 的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条 件是： x ，pH控制在 范围。某毛纺厂废水中含0.001 molL1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 molL1 NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离 子有 。xx高三第四次调研考试化学试卷 答案1234567891011121314151617181920ABACBACBDACDBCCDADBB21.（10分）（1分）钠 、 硅（2分，符号名称都可，对一个得1分，有错误答案不得分）+（2分）AlO2-+2H2O（2分） （1分） （2分）22. （10分）（1）5/3 或1.67或1.7 （2分） （2）Mg(OH)2 （2分） ；69.6 （2分）（3）2MgCl2（熔融） 2MgCl2 （2分） Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 （2分）23、（10分）（1）关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好（2分）；随用随制或随开随用（1分）；H2S或CO2 （1分）（2）干燥管（1分）除去氢气中的氯化氢和水蒸气（2分）(答对1项给1分)（3）防止空气与氢气混合加热爆炸（1分） （4）检验有无水生成（1分）（5）Na2O2+H22NaOH（1分）24、（10分）-122.5kJmol-1(2分) （2）温度超过250时，催化剂的催化效率降低（1分） 增大反应压强或增大CO2的浓度（1分）（3）0.05mol.min-1(1分单位错不给分) 0.15(2分) 正向(2分)不变(1分)25、（1）3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2+4CO（2分）条件不扣分 （2）热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解（2分，答对一方面得1分） （3）41036 （2分） （4）12 （1分） ； 9.010.0（910也给分） （1分） SO42、Cl（共2分，各1分）