2019-2020年高三上学期期末考试 化学试题 含解析.doc

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2019-2020年高三上学期期末考试 化学试题 含解析本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束时,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 N14 O 16第I卷(选择题,共42分)本卷共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。1下列说法不正确的是A棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2下列事实所对应的方程式不正确的是A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OB高温下铁与水蒸气反应生成保护膜:2Fe + 6H2O(g) 2Fe(OH)3 + 3H2C工业制取漂粉精:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD实验室制取氨气:2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O【答案】B【解析】试题分析:A、SiO2为酸性氧化物,与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O,化学方程式为:SiO2 + 2NaOH = 3氯霉素主要成分的结构简式为:,下列有关该化合物的说法不正确的是A属于芳香族化合物 B能发生水解反应C不能发生消去反应 D能发生催化氧化4常温下,下列各组离子能大量共存的是ApH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、AlO2-B无色溶液中:H+、K+、MnO4-、C2O42-C c(Fe3+) = 0.1 molL1的溶液中:K+、H+、SCN-、I-D由水电离出的c(OH-) =1.010-13 molL1的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-【结束】5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是Ab电极上发生氧化反应B该装置能将化学能转变成电能C电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D若a为铜,则a的电极反应式为:Cu-2e- = Cu2+ 【答案】D【解析】试题分析:A、b电极为阴极,发生还原反应,错误;B、电解把电能转变为化学能,错误;C、根据电流的方向可推出,Cu2+从a电极向b电极迁移,错误;D、若a为铜,铜作阳极,失去电子,电极反应式为:Cu-2e- = Cu2+,正确。考点:本题考查电极原理。 6. 下列说法正确的是A蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度D有机物的核磁共振氢谱有两个峰,且峰面积之比为31考点:本题考查有机物的性质。 7. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度8下列实验现象不能说明相关结论的是A铜与浓硫酸共热,产生使石蕊溶液变红的气体,说明浓硫酸具有酸性B将金属钠投入冷水中,钠熔为小球,说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解平衡正向移动D向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸,沉淀均消失,说明Al(OH)3是两性氢氧化物放电充电9. 铅蓄电池反应原理为:Pb(s) + PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l),下列说法正确的是A放电时,负极的电极反应式为:Pb 2e- = Pb2+B放电时,正极得电子的物质是PbO2C充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小D充电时,阴极的电极反应式为:PbSO4 2e- +2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-10. X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是AX、Y形成的化合物只含有极性键BX单质和Z单质在暗处能剧烈反应C含W元素的盐溶液一定显酸性DZ离子半径小于W离子半径【答案】B【解析】试题分析:X是原子半径最小的元素,为H元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍,为C元素;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同,则Z为F元素、W为Al元素。A、X、Y形成的化合物为烃,可能含有非极性键,错误;B、H2与F2在暗处能剧烈反应,正确;D、具有相同电子排布的离子,原子序数越大,离子半径越小,所以离子半径:FAl3+,错误。考点:本题考查元素的推断、化学键、物质的性质。 11t 时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法正确的是A平衡时,X的转化率为20%Bt 时,该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强, v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动D前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 molL-1min-112.有0.1 molL1的三种溶液:CH3COOH、NaOH、CH3COONa,下列说法正确的是A溶液中,c(CH3COO-)= c(H+)B溶液、等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO- )C溶液、等体积混合,混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH) = c(Na+)D溶液、等体积混合,混合液中c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)13.下述实验方案能达到实验目的的是【答案】D【解析】试题分析:A、析氢腐蚀是在酸性条件下发生的,在食盐水中发生吸氧腐蚀,错误;B、电解池阳极的金属被强烈腐蚀,无法被保护,错误;C、因为电石是混合物,与水反应时生成的乙炔气体中含有H2S气体,也具有还原性,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以必须除杂红眼才能通过酸性高锰酸钾溶液验证乙炔的还原性,错误;D、Cl2能溶于水,所以可以更加液面的变化验证甲烷与氯气的反应,正确。考点:本题考查实验方案的分析。 14H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g) I2(g) 2HI(g) H=a kJmol1已知: H HI IHHIIc kJmol1键断裂b kJmol1键断裂 (a、b、c均大于零)下列说法不正确的是A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ第II卷(非选择题,共58分)已知:. .试回答下列问题:(1) D的分子式为 ; F分子中含氧官能团的名称为 、 。(2)原料A的结构简式为 ;原料B发生反应所需的条件为 。(3)反应、所属的反应类型分别为 、 。(4)反应、的化学方程式分别为_;_。(5)对苯二甲酸有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有 种,写出其中任意一种的结构简式 。苯环上有三个取代基;能与NaHCO3溶液发生反应;能发生银镜反应。【答案】(共14分)(1)C9H7O3Cl(1分,氯和氧的顺序不做要求) 羰基(1分) 酯基(1分)(2)(1分) 浓H2SO4、加热(1分,不写加热不扣分)(3)氧化反应(1分) 取代反应(1分)(4)(2分,不写产物水扣1分,不写可逆号不扣分) (2分)(5)10 (2分) ,其他略(1分) 16(12分)氨气在工农业生产中有重要应用。(1) 氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式 ;NH3的稳定性比PH3 (填写“强”或“弱”)。(2)如下图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为 。浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是 (写化学式,一种即可)。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2+ + 2NH3H2O = Fe(OH)2+ 2NH4+ 和 。(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,用平衡移动原理解释其原因 。(4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为 ,若反应中有0.3 mol电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为 g(小数点后保留两位有效数字)。【答案】(共12分) (1) (1分) 强(1分)(2) NH3 + HCl = NH4Cl(1分) NH4HSO4或(NH4)2SO4(1分)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(2分)微生物(3)氨在水中存在平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4+ +OH-(1分,写成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分),加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动(1分),故有利于氨的脱除(2分)(4)2NH3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O(2分,不写微生物不扣分) 2.35 g(2分)【解析】试题分析:(1)氮分子内两N原子间形成3对共用电子,电子数为:N元素非金属性强于P元素,所以NH3的稳定性比PH3强。(2)浓盐酸挥发出的HCl与浓氨水挥发出的NH3反应,生成的白烟为NH4Cl,化学方程式为:NH3 + HCl = NH4Cl。17(9分)硫酸工厂的烟气中含有SO2,有多种方法可实现烟气脱硫。(1)工业制硫酸的过程中,SO2被氧气氧化的化学方程式为 。(2)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。已知:25 时, H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.510-2 H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.410-7 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 (填字母序号)。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂,向100 mL 0.2 molL-1 的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体,反应后测得溶液pH c(SO32-) c(H2SO3)b. c(Na+)c(HSO3-) c(H+) c(SO32-)c. c(Na+) + c(H+)= c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) (3)某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下:含Cr2O72-的废水吸收塔中和池纯碱沉淀,加热灼烧得Cr2O3产品含SO2的硫酸厂烟气 吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,则其中发生反应的离子方程式为 。 中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外,还会产生某种气体,该气体的化学式为 。18(12分)人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。(1)工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3 溶液再生,其装置示意图如下: 在阳极区发生的反应包括 和H + HCO3- = H2O + CO2。 简述CO32-在阴极区再生的原理 。(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。已知:25 ,101 KPa下:H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H1= -242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g) H2= -676 kJ/mol 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是 (填字母序号)。 (3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下: 该电池外电路电子的流动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。 工作结束后,B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”,溶液体积变化忽略不计)。 A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。【答案】(共12分)(1)4OH - - 4e- = 2H2O + O2(2分)答案1:HCO3 存在电离平衡:HCO3 H+ + CO32- (1分),阴极H+放电浓度减小平衡右移(1分)CO32-再生答案2:阴极H+放电OH-浓度增大(1分),OH-与HCO3 反应生成CO32- (1分)CO32-再生(2)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H = -50 kJ/mol(2分) a(2分)(3) 从A到B(1分) 不变(1分)CH3OH + H2O - 6e- = 6H+ CO2(2分)19(11分)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 mL 1 molL-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 molL-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:实验序号加入试剂实验现象4 mL 2 molL-1 HCl 溶液沉淀溶解4 mL 2 molL-1 NH4Cl 溶液沉淀溶解(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程 。(2)测得实验中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因 。(3)甲同学认为应补充一个实验:向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。(4)同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种:一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH- ,进而使沉淀溶解;二是 。(5)乙同学继续进行实验:向4 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液,观察现象。实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是 。 乙同学这样配制混合溶液的理由是 。考点:本题考查沉淀溶解平衡、盐类的水解、实验方案的分析。
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