2019-2020年高三上学期期末考试 化学试题 含解析.doc

2019-2020年高三上学期期末考试 化学试题 含解析本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1下列说法不正确的是A棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2下列事实所对应的方程式不正确的是A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OB高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g) 2Fe(OH)3 + 3H2C工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为：SiO2 + 2NaOH = 3氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是A属于芳香族化合物 B能发生水解反应C不能发生消去反应 D能发生催化氧化4常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C c(Fe3+) = 0.1 molL1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D由水电离出的c(OH-) =1.010-13 molL1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-【结束】5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是Ab电极上发生氧化反应B该装置能将化学能转变成电能C电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+ 【答案】D【解析】试题分析：A、b电极为阴极，发生还原反应，错误；B、电解把电能转变为化学能，错误；C、根据电流的方向可推出，Cu2+从a电极向b电极迁移，错误；D、若a为铜，铜作阳极，失去电子，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+，正确。考点：本题考查电极原理。 6. 下列说法正确的是A蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D有机物的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为31考点：本题考查有机物的性质。 7. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度8下列实验现象不能说明相关结论的是A铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物放电充电9. 铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)，下列说法正确的是A放电时，负极的电极反应式为：Pb 2e- = Pb2+B放电时，正极得电子的物质是PbO2C充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4 2e- +2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-10. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是AX、Y形成的化合物只含有极性键BX单质和Z单质在暗处能剧烈反应C含W元素的盐溶液一定显酸性DZ离子半径小于W离子半径【答案】B【解析】试题分析：X是原子半径最小的元素，为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为C元素；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F元素、W为Al元素。A、X、Y形成的化合物为烃，可能含有非极性键，错误；B、H2与F2在暗处能剧烈反应，正确；D、具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：FAl3+，错误。考点：本题考查元素的推断、化学键、物质的性质。 11t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法正确的是A平衡时，X的转化率为20%Bt 时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 molL-1min-112.有0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是A溶液中，c(CH3COO-)= c(H+)B溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO- )C溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH) = c(Na+)D溶液、等体积混合，混合液中c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)13.下述实验方案能达到实验目的的是【答案】D【解析】试题分析：A、析氢腐蚀是在酸性条件下发生的，在食盐水中发生吸氧腐蚀，错误；B、电解池阳极的金属被强烈腐蚀，无法被保护，错误；C、因为电石是混合物，与水反应时生成的乙炔气体中含有H2S气体，也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以必须除杂红眼才能通过酸性高锰酸钾溶液验证乙炔的还原性，错误；D、Cl2能溶于水，所以可以更加液面的变化验证甲烷与氯气的反应，正确。考点：本题考查实验方案的分析。 14H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) I2(g) 2HI(g) H=a kJmol1已知： H HI IHHIIc kJmol1键断裂b kJmol1键断裂 （a、b、c均大于零）下列说法不正确的是A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ第II卷（非选择题，共58分）已知：. .试回答下列问题：（1） D的分子式为 ； F分子中含氧官能团的名称为 、 。（2）原料A的结构简式为 ；原料B发生反应所需的条件为 。（3）反应、所属的反应类型分别为 、 。（4）反应、的化学方程式分别为_；_。（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，写出其中任意一种的结构简式 。苯环上有三个取代基；能与NaHCO3溶液发生反应；能发生银镜反应。【答案】（共14分）（1）C9H7O3Cl（1分，氯和氧的顺序不做要求） 羰基（1分） 酯基（1分）（2）（1分） 浓H2SO4、加热（1分，不写加热不扣分）（3）氧化反应（1分） 取代反应（1分）（4）（2分，不写产物水扣1分，不写可逆号不扣分） （2分）（5）10 （2分） ，其他略（1分） 16（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。（1） 氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；NH3的稳定性比PH3 （填写“强”或“弱”）。（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+ + 2NH3H2O = Fe(OH)2+ 2NH4+ 和 。（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。【答案】（共12分） （1） （1分） 强（1分）（2） NH3 + HCl = NH4Cl（1分） NH4HSO4或(NH4)2SO4（1分）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）微生物（3）氨在水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+ +OH-（1分，写成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分），加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2分）（4）2NH3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O（2分，不写微生物不扣分） 2.35 g（2分）【解析】试题分析：（1）氮分子内两N原子间形成3对共用电子，电子数为：N元素非金属性强于P元素，所以NH3的稳定性比PH3强。（2）浓盐酸挥发出的HCl与浓氨水挥发出的NH3反应，生成的白烟为NH4Cl，化学方程式为：NH3 + HCl = NH4Cl。17（9分）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为 。（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。已知：25 时， H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.510-2 H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.410-7 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 molL-1 的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，反应后测得溶液pH c(SO32-) c(H2SO3)b. c(Na+)c(HSO3-) c(H+) c(SO32-)c. c(Na+) + c(H+)= c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) （3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：含Cr2O72-的废水吸收塔中和池纯碱沉淀，加热灼烧得Cr2O3产品含SO2的硫酸厂烟气 吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 。 中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 。18（12分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下： 在阳极区发生的反应包括 和H + HCO3- = H2O + CO2。 简述CO32-在阴极区再生的原理 。（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H1= -242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g) H2= -676 kJ/mol 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。 （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下： 该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。 工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。 A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。【答案】（共12分）（1）4OH - - 4e- = 2H2O + O2（2分）答案1：HCO3 存在电离平衡：HCO3 H+ + CO32- （1分），阴极H+放电浓度减小平衡右移（1分）CO32-再生答案2：阴极H+放电OH-浓度增大（1分），OH-与HCO3 反应生成CO32- （1分）CO32-再生（2）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H = -50 kJ/mol（2分） a（2分）（3） 从A到B（1分） 不变（1分）CH3OH + H2O - 6e- = 6H+ CO2（2分）19（11分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 mL 1 molL-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 molL-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4 mL 2 molL-1 HCl 溶液沉淀溶解4 mL 2 molL-1 NH4Cl 溶液沉淀溶解（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程 。（2）测得实验中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。（4）同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是 。（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是 。 乙同学这样配制混合溶液的理由是 。考点：本题考查沉淀溶解平衡、盐类的水解、实验方案的分析。