2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 电化学专题.doc

2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 电化学专题一、选择题(每题分，计分)1.(xx届东城区)汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( ) A. PbO2是电池的负极B. 负极的电极反应式为：Pb+SO422ePbSO4C. PbO2得电子，被氧化D. 电池放电时，溶液酸性增强2.(xx届北京房山区)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( ) A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂3.(xx届北京通州)下列过程不属于缓慢氧化的是( ) A. 呼吸作用B. 钢铁生锈C. 雷电引起火灾D. 食物腐烂4.(xx届北京房山区)下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是( ) A. H2SO4(浓)+CB. Fe2O3+AlC. HNO3(浓)+CD. Fe2O3+CO5.(xx届东城区)液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e(NH3)n引起的若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2)，反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2，下列说法中不正确的是( ) A. 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4+NH2C. 液氨是一种非电解质，在水中才能电离D. 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂6.(xx届东城区)将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应则X为( ) A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O37.(xx届北京石景山)(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A. 2：3B. 3：2C. 4：3D. 1：38.(xx届北京海淀)将反应Mn2+Bi3+H+MnO4+Bi3+H2O配平后，H+的化学计量数为( ) A. 8B. 10C. 14D. 309.(xx届东城区)近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2下列有关说法正确的是( ) A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B. 电解时，阳极反应是：I6e+3H2O=IO3+6H+C. 溶液调节至强酸性，对生产有利D. 电解前后溶液的pH几乎不变10.(xx届北京八中)下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是( ) A. 锌锰碱性电池B硅太阳能电池C氢燃料电池D铅蓄电池A. AB. BC. CD. D11.(xx届北京四十四中)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( ) A. Cr2O72CrO42B. HNO3NO2C. SiO2SiD. CH3CH2OHCH3CHO12.(xx届北京三中)铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列说法正确的是( ) A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb2ePb2+B. 放电时，正极得电子的物质是PbO2C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO4213.(xx届北京房山区)下列关于铜电极的叙述中不正确的是( ) A. 铜锌原电池中铜是正极B. 用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极C. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极D. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极14.(xx届北京西城区)钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是( ) A. Fe2eFe2+B. 2H2O+O2+4e4OHC. 4OH4e2H2O+O2D. 2H+2eH215.(xx届北京房山区)下列各装置中，不能构成原电池的是( ) A. 盐酸B. 硫酸铜溶液C. 稀硫酸D. 稀硫酸16.(xx届北京三中)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示下列说法不正确的是( ) A. 溶液A的溶质是NaOHB. 阴极附近溶液pH升高C. 气体a为氯气，其电极反应为2Cl2eCl2D. 与产生气体b的电极相连的是电源的正极17.(xx届朝阳重点)可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法不正确的是( ) A. 右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B. 左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C. 负极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D. 正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O18.(xx届北京八中)下列表述不正确的是( ) ABCD盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：Cu2+2e=Cu正极反应式为：O2+4e+2H2O=4OHA. AB. BC. CD. D19.(xx届北京西城区)分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是( ) A. Z的阳离子氧化性最强B. W的还原性强于Y的还原性C. Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D. 用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极20.(xx届北京八中)碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI+3H2OKIO3+3H2，有关说法不正确的是( ) A. 石墨作阳极，不锈钢作阴极B. I在阳极放电，H+在阴极放电C. 电解过程中电解质溶液的pH变小D. 电解转移3mol e时，理论上可制得KIO3107g21.(xx届北京海淀)右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽接通电路后发现B上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路下列叙述正确的是( ) A. a为直流电源的负极B. c极发生的反应为2H+2eH2C. f电极为锌板D. e极发生还原反应22.(xx届朝阳区)微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法在酸性、充入氧气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：O2+4H+4e2H2OO2+2H2O+4e4OH4Fe2+O2+4H+2H2O+4Fe3+下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是( ) A. 在处理废水的过程中，pH升高B. 铁做负极，电极反应式是Fe2eFe2+C. 处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应D. Fe(OH)3胶体，可净化除去废水中的悬浮物23.(xx届北京石景山)下列关于电解的叙述中不正确的是( ) A. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B. 电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气C. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D. 在镀件上电镀锌时，用锌作阳极二、填空题(每题分，计分)24.(xx届北京通州)阿伏加德罗曾经总结出一条重要定律：同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子，右图是电解水的简易装置(1)电极A为极，电解水时通常在水中加入适量的氢氧化钠(或硫酸)，其目的是(2)C试管中收集到的气体是用检验(3)C. D中两种气体的分子个数比为质量比是25.(xx届北京房山区)图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极接通电路后，发现B上的c点显红色试回答：(1)电源A上的b为极(xx届北京房山区)d极的电极反应式是B上总反应的化学方程式是(3)e、f电极上所产生的气体及体积比是26.(xx届北京三中)海水是巨大的化学资源宝库从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素(1)HCl的稳定性比HBr(填写“强”或“弱”)(xx届北京三中)已知：X2(g)+H2(g)2HX(g)(X2表示Cl2、Br2和I2)图1表示平衡常数K与温度t的关系H 表示X2与H2反应的焓变，H0(填“”、“”或“=”)曲线a表示的是(填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与t的关系海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理(1)通常用明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O作混凝剂，降低浊度明矾水解的离子方程式是(xx届北京三中)用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3生成CaCO3的离子方程式是若每隔510min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题试用电极反应式并结合必要的文字进行解释三、解答题(每题分，计分)27.(xx届东城区)在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是(提示：碘元素被氧化成IO3)从以上实验可知，ClO、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序是28.(xx届朝阳区)为将CO和NO转化为无毒物质，某同学设计了如图装置电极a是极；甲的化学式是；电极b的电极反应式是29.(xx届朝阳重点)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法(1)电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，因此必须经过精制才能进行电解除去这些杂质时，不应选用的试剂是(填序号)aBaCl2bNa2CO3cNaOH d盐酸eKOH(xx届朝阳重点)现有200mL食盐水，用石墨电极电解当阴极产生气体的体积为0.224L(标准状况)时停止电解，阳极的电极反应式为，电解后，溶液在常温下的pH约为(忽略体积变化)30.(xx届朝阳重点)高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O(1)反应中氧化剂为(xx届朝阳重点)当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为mol参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(xx届东城区)关键字:北京期中汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( ) A. PbO2是电池的负极B. 负极的电极反应式为：Pb+SO422ePbSO4C. PbO2得电子，被氧化D. 电池放电时，溶液酸性增强【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答【解答】解：A. 根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；B. 负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO42(aq)2e=PbSO4(s)，故B正确；C. 二氧化铅得电子被还原，故C错误；D. 电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；故选B. 【点评】本题考查了二次电池的有关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池，特别是电极反应式的书写，学习中注意体会书写方法2.(xx届北京房山区)关键字:北京期中从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( ) A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由1价降低为2价，S元素的化合价由1价升高为+6价，以此来解答【解答】解：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由1价降低为2价，S元素的化合价由1价升高为+6价，A. Cu2S只是还原产物，故A错误；B. 5mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol6(1)=21mol e转移，故B错误；C. S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42是氧化产物，故C正确；D. CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是氧化剂，故D错误；故选C. 【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5mol FeS2发生反应时只有3molS失去电子，题目难度不大3.(xx届北京通州)关键字:北京期中下列过程不属于缓慢氧化的是( ) A. 呼吸作用B. 钢铁生锈C. 雷电引起火灾D. 食物腐烂【考点】氧化还原反应【分析】缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，以此解答该题【解答】解：A. 呼吸是人和动物等与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故A不选B. 钢铁生锈是钢铁等与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故B不选；C. 雷电引起火灾发生看燃烧，属于剧烈的氧化反应，故C选；D. 食物腐烂是食物与氧气发生氧化反应，反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化，故D不选故选C. 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累4.(xx届北京房山区)关键字:北京期中下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是( ) A. H2SO4(浓)+CB. Fe2O3+AlC. HNO3(浓)+CD. Fe2O3+CO【考点】氧化还原反应【分析】由发生的反应结合元素的化合价判断氧化剂、还原剂，利用反应确定氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，以此来解答【解答】解：A. 发生2H2SO4(浓)+C2H2O+2SO2+CO2，S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则H2SO4为氧化剂，C为还原剂，物质的量比为2：1，故A选；B. 发生Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为氧化剂，Al为还原剂，物质的量比为4：1，故B不选；C. 发生4HNO3(浓)+C2H2O+CO2+4NO2，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，C为还原剂，物质的量比为1：2，故C不选；D. 发生Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，C元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为氧化剂，CO为还原剂，物质的量比为1：3，故D不选；故选A. 【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大5.(xx届东城区)关键字:北京期中液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e(NH3)n引起的若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2)，反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2，下列说法中不正确的是( ) A. 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4+NH2C. 液氨是一种非电解质，在水中才能电离D. 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂【考点】氧化还原反应【分析】A. 反应速率越快，浓度变化越快；B. 液氨中NH3发生部分电离；C. NH3是非电解质，不能电离；D. 金属钠易失电子表现还原性【解答】解：A. 反应速率越快，浓度变化越快，则溶液的颜色变化越快，所以溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比，故A正确；B. 液氨中NH3发生部分电离，即液氨中有如下平衡：2NH3NH4+NH2，故B正确；C. NH3是非电解质，不能电离，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质能够电离，故C错误；D. 液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，该溶液中含有金属钠，Na易失电子表现还原性，所以碱金属的液氨溶液是一种强还原剂，故D正确故选C. 【点评】本题考查了氨气和钠的性质，题目难度中等，注意把握题目中所给的信息，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和对信息的阅读、提取、应用能力6.(xx届东城区)关键字:北京期中将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应则X为( ) A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O3【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒来分析【解答】解：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2(5x)=1(64)，解得x=+4，A. ClO2中，O为2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；B. Cl2O中，O为2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；C. Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；D. Cl2O3中，O为2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；故选A. 【点评】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键7.(xx届北京石景山)关键字:北京期中(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A. 2：3B. 3：2C. 4：3D. 1：3【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】反应中只有N元素的化合价升高，由3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒计算【解答】解：反应中只有N元素的化合价升高，由3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，则：xmol23=ymol4解得x：y=2：3故选A. 【点评】本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，利用氧化还原反应反应中电子守恒的计算即可解答8.(xx届北京海淀)关键字:北京期中将反应Mn2+Bi3+H+MnO4+Bi3+H2O配平后，H+的化学计量数为( ) A. 8B. 10C. 14D. 30【考点】氧化还原反应方程式的配平【分析】反应中Bi元素由+5价降低为+3价，Mn元素由+2升高为+7，结合得失电子守恒及原子个数守恒定律书写方程式，据此解答【解答】解：反应中Bi元素由+5价降低为+3价，Mn元素由+2升高为+7，要得失电子守恒，Mn2+系数为2，Bi3系数为5，结合原子个数守恒，反应方程式为：2Mn2+5BiO3+14H+2MnO4+5Bi3+7H2O，所以氢离子系数为17，故选：C. 【点评】本题考查氧化还原反应方程式的书写，明确氧化还原反应中得失电子守恒及原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大9.(xx届东城区)关键字:北京期中近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2下列有关说法正确的是( ) A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B. 电解时，阳极反应是：I6e+3H2O=IO3+6H+C. 溶液调节至强酸性，对生产有利D. 电解前后溶液的pH几乎不变【考点】电解原理【分析】A. 根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；B. 电解时，阴极上氢离子放电，阳极上碘离子放电；C. KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产；D. 碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性【解答】解：A. 根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；B. 电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，电极反应为：I6e+3H2O=IO3+6H+，故B正确；C. KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产碘酸钾，故C错误；D. 碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但pH几乎不变，故D正确；故选：BD. 【点评】本题考查了电解原理，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等10.(xx届北京八中)关键字:北京期中下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是( ) A. 锌锰碱性电池B硅太阳能电池C氢燃料电池D铅蓄电池A. AB. BC. CD. D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A. 锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；B. 硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C. 氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；D. 铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置【解答】解：A. 锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；B. 硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C. 氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；D. 铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置；所以B能量转化形式与其它三个不同，故选B. 【点评】本题考查电池的能量转化形式，比较简单11.(xx届北京四十四中)关键字:北京期中下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( ) A. Cr2O72CrO42B. HNO3NO2C. SiO2SiD. CH3CH2OHCH3CHO【考点】重要的氧化剂【专题】氧化还原反应专题【分析】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答【解答】解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A. 该反应中Cr元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故A错误；B. 该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸得电子作氧化剂，故B错误；C. 该反应中Si元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；D. 该反应中C元素化合价由2价变为1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故D正确；故选D. 【点评】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大12.(xx届北京三中)关键字:北京期中铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列说法正确的是( ) A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb2ePb2+B. 放电时，正极得电子的物质是PbO2C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO42【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO422e=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H+SO422e=2H2O+PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e=Pb+SO42，阳极反应为PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42+4H+，结合电极方程式解答该题【解答】解：A. 放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO422e=PbSO4，故A错误；B. 放电时，为原电池反应，由化合价变化可知PbO2被还原生成PbSO4，则正极得电子的物质是PbO2，故B正确；C. 由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故C错误；D. 充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e=Pb+SO42，为还原反应，故D错误故选B. 【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大13.(xx届北京房山区)关键字:北京期中下列关于铜电极的叙述中不正确的是( ) A. 铜锌原电池中铜是正极B. 用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极C. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极D. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A. 铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极；B. 用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子生成铜离子；C. 电解精炼粗铜时，粗铜作阳极；D. 电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极【解答】解：A. 铜锌原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B. 用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子而不是电解质溶液中氯离子失电子，所以得不到氯气，所以粗铜作阴极，故B正确；C. 电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C错误；D. 电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上电镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，故D正确；故选C. 【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上得失电子是解本题关键，易错选项是C，注意活泼金属作电解池阳极时，金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点14.(xx届北京西城区)关键字:北京期中钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是( ) A. Fe2eFe2+B. 2H2O+O2+4e4OHC. 4OH4e2H2O+O2D. 2H+2eH2【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应【解答】解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe2eFe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e4OH，故选：B. 【点评】本题考查了铁的电化学腐蚀，明确铁的腐蚀环境是解本题关键，弱酸性、中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀15.(xx届北京房山区)关键字:北京期中下列各装置中，不能构成原电池的是( ) A. 盐酸B. 硫酸铜溶液C. 稀硫酸D. 稀硫酸【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：A. 该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极，故A不选；B. 该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，Fe易失电子作负极，Cu作正极，故B不选；C. 该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，Fe易失电子作负极，石墨作正极，故C不选；D. 该装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D选；故选D. 【点评】本题考查了原电池的判断，根据原电池的构成条件来分析解答，这几个条件必须同时具备才能构成原电池，缺一不可，题目难度不大16.(xx届北京三中)关键字:北京期中氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示下列说法不正确的是( ) A. 溶液A的溶质是NaOHB. 阴极附近溶液pH升高C. 气体a为氯气，其电极反应为2Cl2eCl2D. 与产生气体b的电极相连的是电源的正极【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】A. 依据装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气，b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大；B. b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大；C. 装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气；D. 装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气，b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，与产生气体b的电极相连的是电源的负极；【解答】解：A. 依据装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气，b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液A中溶质为氢氧化钠，故A正确；B. b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液PH升高，故B正确；C. 装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气，电极反应为2Cl2eCl2，故C正确；D. 装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气，b端为阴极区，溶液中氢离子得到电子生成氢气，与产生气体b的电极相连的是电源的负极，故D错误；故选D. 【点评】本题考查了电解原理的分析应用，电解名称和电极反应的判断和书写方法，掌握基础是关键，题目难度中等17.(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法不正确的是( ) A. 右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B. 左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C. 负极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D. 正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A. 依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应；B. 依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；C. 负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电极反应的产物和环境写出电极反应式；D. 正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式【解答】解：A. 原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，所以右电极为电池正极，b处通入的物质是空气，故A正确；B. 依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；所以a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B错误；C. 负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+，故C正确；D. 正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式；电池的正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O，故D正确；故选B. 【点评】本题考查了原电池的原理应用，电极判断，电极名称，电极反应，电极反应式书写的分析判断，掌握原电池原理是解题关键，燃料电池的特征是燃料是电子在负极反应，氧气再正极发生还原反应，题目难度中等18.(xx届北京八中)关键字:北京期中下列表述不正确的是( ) ABCD盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：Cu2+2e=Cu正极反应式为：O2+4e+2H2O=4OHA. AB. BC. CD. D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A. 根据原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极来判断；B. 电解池，a与正极相连是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；C. 精炼铜，粗铜作阳极，反应为Cu2e=Cu2+；D. 吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e+2H2O=4OH【解答】解：A. 原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，该原电池锌、硫酸锌溶液为负极，则Cl移向ZnSO4溶液，故A正确；B. 电解池，a与正极相连是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，2Cl2e=Cl2，氯气和碘化钾反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；C. 精炼铜，粗铜作阳极，反应为Cu2e=Cu2+，故C错误；D. 吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e+2H2O=4OH，故D正确；故选C. 【点评】本题考查了原电池，电解池原理的分析判断，电极判断和电极反应，题目难度中等19.(xx届北京西城区)关键字:北京期中分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是( ) A. Z的阳离子氧化性最强B. W的还原性强于Y的还原性C. Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D. 用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用【专题】电化学专题【分析】1、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属不易被腐蚀；2、金属的活泼性越强，则和酸反应生成气体越剧烈；3、电解池中，在阴极上氧化性强的离子先得到电子，离子的得电子能力越强，金属单质的还原性越弱【解答】解：根据1可知金属活泼性是：XY，根据2可知金属的活泼性是：WX，根据3可知，金属的活泼性是YZ，所以四种金属的金属活动性为：WXYZ，Z可能是Ag或CuA. 金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：WXYZ，所以Z的阳离子氧化性最强，故A正确；B. 金属的活动性为：WY，W的还原性强于Y的还原性，故B正确；C. 四种金属的金属活动性为：WXYZ，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出，故C错误；D. 金属活泼性是：XZ，所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极，故D正确故选C. 【点评】本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累是解题的关键20.(xx届北京八中)关键字:北京期中碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI+3H2OKIO3+3H2，有关说法不正确的是( ) A. 石墨作阳极，不锈钢作阴极B. I在阳极放电，H+在阴极放电C. 电解过程中电解质溶液的pH变小D. 电解转移3mol e时，理论上可制得KIO3107g【考点】电解原理【分析】A. 根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；B. 电解时，阴极上氢离子放电，阳极上碘离子放电；C. 根据电解反应进行判断；D. 根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算【解答】解：A. 根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为不锈钢，故A正确；B. 电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，故B正确；C. 碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但pH几乎不变，故C错误；D. KI和KIO3在酸性溶液中发生反应：KI+3H2OKIO3+3H2，当电解过程中转移6mol e时，理论上可制得1molKIO3，所以当电解过程中转移3mol e时，理论上可制得KIO3107g，故D正确；故选：C. 【点评】本题考查了电解原理，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等21.(xx届北京海淀)关键字:北京期中右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽接通电路后发现B上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路下列叙述正确的是( ) A. a为直流电源的负极B. c极发生的反应为2H+2eH2C. f电极为锌板D. e极发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】由上的c点显红色判断c的电极，根据c的电极判断a、b的电极并判断e、f的电极，再根据阴阳极上发生的反应写出相应的电极反应，判断反应类型，然后根据溶液中离子的放电情况结合生成物反应物写出相应的方程式【解答】解：A. 外接电源，所以是电解氯化钠溶液的电解池，上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，根据离子的放电顺序知，该极上氢离子得电子放电，所以c是阴极，外电源b是负极，a是正极，故A错误；B. c极是阴极，放电的是氢离子，反应为2H+2e=H2，故B正确；C. 实现铁上镀锌，则要让金属铁做阴极，金属锌为阳极，根据A选项的分析结果：外电源b是负极，a是正极，则知道f是阴极，e是阳极，所以金属锌应该是为e极，故C错误；D. e是阳极，阳极发生氧化反应，故D错误故选B. 【点评】本题考查了电解原理，知道溶液中离子的放电顺序是写反应方程式的关键，以惰性电极电解电解电解质溶液，电解类型有：电解水型、电解电解质型、放氢生碱型、放氧气生酸型22.(xx届朝阳区)关键字:北京期中微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法在酸性、充入氧气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：O2+4H+4e2H2OO2+2H2O+4e4OH4Fe2+O2+4H+2H2O+4Fe3+下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是( ) A. 在处理废水的过程中，pH升高B. 铁做负极，电极反应式是Fe2eFe2+C. 处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应D. Fe(OH)3胶体，可净化除去废水中的悬浮物【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】A. 根据电极反应O2+4H+4e2H2O来回答；B. 金属铁失电子得到亚铁离子；C. 氧化还原反应是指有化合价变化的反应，根据过程发生的反应来判断；D. 氢氧化铁胶体具有净化水的作用【解答】解：A. 根据电极反应O2+4H+4e2H2O，在处理废水的过程中，消耗氢离子，所以pH升高，故A正确；B. 在原电池中，铁做负极，电极反应式是Fe2eFe2+，故B正确；C. Fe2+和OH之间的反应，氢离子和氢氧根离子之间的反应都不是氧化还原反应，故C错误；D. Fe(OH)3胶体具有吸附水中悬浮杂质的作用，可净化除去废水中的悬浮物，故D正确故选C. 【点评】本题考查学生电解池原理净化水的过程，注意知识的迁移应用是关键，难度中等23.(xx届北京石景山)关键字:北京期中下列关于电解的叙述中不正确的是( ) A. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B. 电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气C. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D. 在镀件上电镀锌时，用锌作阳极【考点】电解原理【分析】A. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；B. 电解饱和食盐水时，阴极上发生得电子的还原反应；C. 电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D. 电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极【解答】解：A. 规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，在阴极发生得电子的还原反应，故A正确；B. 电解饱和食盐水时，阴极上时氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，钠离子移向该电极，该电极会产生大量的氢氧化钠，故B错误；C. 电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故C正确；D. 电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故D正确故选B. 【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等二、填空题(每题分，计分)24.(xx届北京通州)关键字:北京期中阿伏加德罗曾经总结出一条重要定律：同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子，右图是电解水的简易装置(1)电极A为正极，电解水时通常在水中加入适量的氢氧化钠(或硫酸)，其目的是增强导电性(2)C试管中收集到的气体是氧气用带火星的木条检验(3)C. D中两种气体的分子个数比为1：2质量比是8：1【考点】电解原理；物质的量的相关计算【分析】由电解水生成气体是“负氢正氧”，且氧气与氢气的体积比是1：2，质量比是8：1，氧气用带火星的木条检验，结合图示所示的气体体积进行解题即可【解答】解：(1)通过观察图可以发现：C管气体少，所收集的气体是氧气，因此电极A是正极；电解水时通常在水中加入适量的氢氧化钠(或硫酸)，其目的是增强导电性，故答案为：(1)正；增强导电性；(2)C管气体少，所收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；故答案为：氧气；带火星的木条；(3)由题意知在同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，因此氧气和氢气的分子个数比等于其体积之比，等于1：2；质量比是(132)：(22)=8：1故答案为：1：2；8：1【点评】要熟记“正氧负氢，氢二氧一”，电解水实验得到的结论有：水是由氢元素和氧元素组成等，以上这些常是解决此类题的关键25.(xx届北京房山区)关键字:北京期中图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极接通电路后，发现B上的c点显红色试回答：(1)电源A上的b为负极(xx届北京房山区)关键字:北京期中d极的电极反应式是2Cl2e=Cl2；B上总反应的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(3)e、f电极上所产生