2019-2020年高三化学二轮复习 作业卷 离子反应1（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 作业卷 离子反应1（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.xx年10月有关部门就某品牌的9种化妆品被检出含有禁用物质铬Cr和钕Nd一事，召开新闻发布会。下列说法不正确的是（ ）A.在pH=0时，Cr2O72.SO32.Fe2+.I.Na+不能共存B.14360Nd的中子数，电子数和质子数总和是203C.由Cr的转化关系CrCl3Cr（OH）3NaCrO2，说明Cr（OH）3具有两性D.CrO3是一种强氧化剂，能氧化空气中的SO2消除酸雨2.某溶液中大量存在五种离子：NO3 .SO42.Fe3+.H+.X，其物质的量之比为：n（NO3）：n（SO42） ：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（ ）A.Fe2+ B. Mg2+ C.Cl D.Ba2+3.下列离子方程式正确的是（ ）A.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42= BaSO4 + 2H2OB.用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl+ 2H2O 2OH+ H2 +Cl2C.苯酚钠溶液跟AlCl3溶液反应：D.向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.01mol的Cl2： 2Fe2+ + 4Br+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl4.若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A.Al3 Na NO3 Cl B.K Na Cl NO3C.K Na Cl AlO2 D.K NH4 SO42 NO35.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A.滴入甲基橙显红色的溶液中：,B.水电离出的mol/L的溶液中：,C.的溶液中:D.mol/L的溶液中：,6.有A.B.C.D.E.F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O.Na2CO3.MgSO4.NaHCO3.HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示.表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做.试推断其中F是 ( )ABCDEFA.Na2CO3溶液 B.BaCl2溶液 C.MgSO4溶液 D.NaHCO3溶液7.已知:可溶于水。如图表示的是向溶液中逐滴加入溶液时, 生成沉淀的物质的量y与加入的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是( ) A.ab时沉淀的物质的量:比多B.cd时溶液中离子的物质的量: 比少C.ad时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于D.de时溶液中离子的物质的量: 可能等于8.在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) A.含有的溶液中： B.室温下，的溶液中： C.加入能放出的溶液中： D.由水电离的的溶液中：9.在甲.乙两烧杯溶液中，含有大量的等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是 ( ) A. B. C. D. 10.下列是某同学设计的物质鉴别方案：用NaOH溶液鉴别: 五溶液 用HCl鉴别:五溶液用水鉴别: 五固体用溶液鉴别: 五溶液用溶液鉴别 五溶液在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有( )。 A. B. C. D.全部11.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中，会产生气体和沉淀的是（ ）A.Na.NO3.AlO2.SO42 B.Na.NO3.SiO32.KC.K.Cl.AlO2.CO32 D.K.Cl.HCO3.Ca212.以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是( )A.HClCl2HClONaClO B.Si SiO2H2 SiO3 Na2SiO3C.S SO3H2SO4Al2(SO4)3 D.NH3NO2HNO3NaNO313.对于复分解反应：X+Y=Z+W，下列叙述正确的是（ ）A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是酸，而不能是强酸的酸式盐B.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱C.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱 14.下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是()A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无沉淀白色沉淀15.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )选项化合物ABCDYWMgO二 、填空（本大题共3小题）16.某无色溶液由Na+.Ag+.Ba2+.Al3+.AlO2.MnO4.CO32.SO42中的若干种组成。取该溶液做如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在的离子是 。可能存在的离子是 。 （2）写化学式：A： ；B： ；甲： ；乙中一定含 ，可能含 。 （3）碳酸氢铵溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式： 。17.将3.2 g Cu溶于30 mL a molL过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 mL，测得为0.2 molL。求：(1)稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为 。(2)生成气体中NO的物质的量为 ，NO2的物质的量为 (用含a的关系式表示)。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染。原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围是 。 18.（14）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+.Mg2+.Ba2+.。现取三份体积分别为100 mL溶液进行如下实验：第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份中加入足量NaOH溶液加热煮沸后，收集到干燥气体0.448 L气体（已折算成标准状况）。 第三份中加入足量BaCl2溶液后，经过滤.洗涤.干燥得沉淀4.3 g，再向该沉淀中加足量盐酸搅拌使充分反应.洗涤.干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子有 ，简要说明理由： 。（2）一定不存在的离子有 。（3）可能存在的离子有 ，请设计实验确认可能存在离子的情况 。（4）写出实验中发生反应的离子方程式 。xx万卷作业卷（离子反应1）答案解析一 、选择题1.D 2.B 3.C4.B 5.B【命题立意】本题考查有条件的离子共存问题。难度中等。 【解题思路】A项溶液显酸性，,和发生氧化还原反应不能共存；B项溶液中水电离受抑制，pH可能是2或12，当pH=12时这些离子可以共存，即B项正确；C项溶液显酸性，与不能共存；D项Fe3+与不能共存。【举一反三】水电离出的c()=molL时，溶液的pH可能为或14-；而溶液中c()=molL时，溶液的pH只能是。6.D7.D【解析】ab所发生的反应为: ; bd所发生的反应为: ;ab时, ,多;cd,由可知 ;C项ad时,;bd加入只能消耗,不消耗,到d点时的溶液为溶液, d e再加则可能 【规律总结】本题给出了可溶于水的信息,从而考查了学生读懂信息并使用信息的能力,同时也考查了和的性质。8.B 9.C10.B【解析】当将所用试剂分别逐滴加入待检试剂时:中五试剂的现象分别为:有刺激性气味气体放出.先生成白色沉淀后溶解.红褐色沉淀.白色沉淀.无现象。中五试剂的现象分别为:先白色沉淀后溶解.有气体和淡黄色沉淀.有无色无味气体放出.有白色沉淀.有臭鸡蛋气味气体放出。中五试剂的现象分别为:溶解且降温,溶解且升温.不溶解.溶解形成蓝色溶液.反应且放出气体。中五试剂的现象分别为:白色沉淀很快变成灰绿色，最后变为红褐色;蓝色沉淀;白色沉淀;有刺激性气味的气体放出;有刺激性气味的气体放出,故和,不能鉴别出来。中五试剂的现象分别为:溶液变为褐色.溶液变为浅绿色.有红褐色沉淀和气体生成.溶液呈黄色(颜色).红褐色沉淀。因此能够将五种试剂都鉴别出的方案有.，答案选B。11.C12.A 【解析】本题考查非金属及其化合物。SiO2生成 H2SiO3需要经历两步，SiO2+2NaOHNa2SiO3+ H2O.Na2SiO3+2HCl H2SiO3+2NaCI，B选项错误；硫与氧气反应只能生成SO2，不能一步生成SO3，C选项错误；NH3的催化氧化只能生成NO，要生成NO2需要经过两步反应，D选项错误。13.C【解析】A答案的反例：NaHSO4+NaCl =HCl+Na2SO4；B答案的反例：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；C答案正确；D答案反例：氨水与铝盐反应生成弱碱Al(OH)3和铵盐。14.C15.答案：D第一解析：通过在CO2中燃烧可制得MgO，通过铝热反应可制得三氧化二铝，乙醇和钠发生置换反应可以制得乙醇钠，三者均为置换反应，氯化钠和铜反应能生成氯化铜，但不是置换反应.第二解析：A项，可以通过反应： 制得；B项，可以通过反应： 制得；C项，可以通过反应：制得；而D项，不是置换反应。二 、填空、实验、简答题16.Ag+.Ba2+.Al3+.MnO4（2分）；Na+.AlO2.CO32（2分），SO42（2分）； CO2；NH3；Al（OH）3；BaCO3；BaSO4； Ba2+ + 2OH+ NH4+ + HCO3= BaCO3 + H2O + NH3H2O（2分）17.（1）0.1 mol/L （2）（0.15-0.015a）mol （0.045a-0.35）mol （3）25/3a1018.（1）（2）（3）Cl- 取原溶液少量于试管中，滴入经稀HNO3酸化过的Ba（NO3）2溶液，生成沉淀，过滤后，再向滤液中滴入几滴溶液，如有白色沉淀说明有Cl-，否则没有Cl-（4）