2019-2020年高一上学期期中考试化学试题(VII).doc

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题(VII)说明：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64Cl 35.5 Fe 56 第卷 （选择题，共48分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D2.下列实验操作有错误的是()A 用CCl4萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C 用焰色反应检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色D 蒸发结晶时，当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干3.下列对实验过程的评价正确的是()A 某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3B 某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+C 某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-D 验证NaOH溶液中是否混有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl-4. 下列有关物质的分类正确的是（ ）A. 混合物：空气 有色玻璃 水银 B. 碱：Ba(OH)2 Cu2(OH)2CO3 NH3H2OC. 盐：硫酸钠 氯化铵 纯碱 D. 氧化物：H2O CO CH3CH2OH 5下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A SO2+2KOH=K2SO3+ H2O B CaCO3CaOCO2C Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl D Fe+2FeCl3= 3FeCl26.下列说法正确的是（ ）A 酸性氧化物就是非金属氧化物B 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化7用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA8下列叙述正确的是（ ）A 6.021023mol-1叫做阿伏伽德罗常数B NH3的摩尔质量为17 gC 3.011023个SO2分子的质量为32g D 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L9已知3.011023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的相对分子质量是（ ）A 32 B 16 C 32 g /mol D 16 g100.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（ ）A 5：2 B 3：1 C 15：2 D 5：211下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应B 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间12下列关于电解质的叙述中错误的是()A 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质B 电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物均不属于此范畴C 其水溶液导电的物质不一定是电解质D 纯水的导电性很差，所以水不是电解质13能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H+CO32- = CO2+H2OB 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42- = BaSO4 C Fe(OH)3与盐酸反应：H+ OH- = H2OD Fe2O3溶于稀硫酸： 6H+ Fe2O3 = 2 Fe 3+3H2O14某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 （ ）A H+ Na+ NO3- SO42- B Na+ CO32- Cu2+ Cl- C K+ Na+ Cl- SO42- D K+ Cl- Ba2+ HCO3-15一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（ ） A AB3 B AB2 C A3B D A2B316.在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是（ ） A 溶质的质量 B 溶质的质量分数 C 溶质的物质的量 D 氢离子的物质的量浓度第卷 （主观题，共52分）二、填空题17（6分）有以下几种物质：熔融态的食盐晶体液态氯化氢银蔗糖干燥的Na2CO3晶体酒精CO2NaOH溶液,填空回答：(填序号)（1）以上物质能导电的是 ，（2）以上物质中属于电解质的是 ，（3）以上物质属于非电解质的是 。18（6分）按要求写出下列化学反应的方程式：（1）写出下列化学反应的离子方程式：将CO2通入过量的澄清石灰水中 ，将CuO粉末投入稀硫酸中 ，（2）写下列离子方程式对应的化学反应的化学方程式：2H+CO32- = CO2+H2O 。19 （8分）如图是分离混合物时常用的仪器 A B C D（1）写出下列仪器的名称： A B （各1分）（2）欲分离下列混合物须使用的仪器是（填写所代表仪器的字母）：欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用 欲分离悬浮于液体中的固体物质，须使用 欲分离液态混合物中沸点不同的物质，须使用 20. (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 molL1稀硫酸,若实验仪器有: A 100 mL量筒 B玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 10 mL量筒E 胶头滴管 F 50 mL烧杯 G 100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL，（2）实验时不选用的仪器有(填序号) ，（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) ，定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀D将准确量取的18.4 molL1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线21（10分）为了除去NaCl溶液中少量的MgCl2、Na2SO4，从稀盐酸，Na2CO3，K2CO3，Ba(NO3)2，Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中步骤进行操作：（1）下列试剂的化学式A C （2）加入过量A的原因是 ，有关反应的离子方程式是 ， （3）加入过量B有关反应的离子方程式是 。22（6分）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，含有原子数目最多的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。三、解答题23（8分）将5.60g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸刚好完全反应。求：（1）5.60g铁的物质的量（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积（3）所用盐酸中HCl的物质的量浓度化学答案一选择题（48分）题号12345678910111213141516选项ACBCDDBCABBDDCAC二填空题17.（6分） （1） （2） （3）（2分一空）18. （6分）（1）CO2 + Ca2+ 2OH- = CaCO3 + H2O （2分） CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O（2分） (2) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O（2分） (答案合理即可)19. （8分）（1）A 蒸馏烧瓶 B 分液漏斗（各1分） （2）B C A （各2分）20.（8分）（1）5.4 （2）A、C （3） （4）B、D（2分一空，选对一个给一分，选错或多选不给分）21.（10分）（1）A：Ba(OH)2 C：HCl （各1分） (2) 除尽溶液中的Mg2+和 SO42- , Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 Ba2+ + SO42- = BaSO4（各2分） (3) Ba2+ + CO32- = BaCO3（2分）22(6分) CO2 NH3 NH3（各2分）三解答题23（8分）（1）（2分）解： (2) （3分） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol0.100mol n(HCl) n(H2)(3)（3分） 答：5.60铁的物质的量为0.1mol，所生成的H2在标准状况下的体积为2.24L，所用盐酸的物质的量浓度为1mol/L。