2019-2020年高二下学期期中考试（化学）（无答案）.doc

2019-2020年高二下学期期中考试（化学）（无答案）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。（满分100分，附加题20分，共120分。考试时间100分钟）一、选择题（包括16个小题，每小题3分且只有一个选项是正确的，共48 分）1C+CO22CO；H10，反应速率v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是（ ）A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大2.下列说法正确的是（ ）A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据B.H0，S0的反应在低温时不能自发进行C.需加热才能发生的反应一定是H0D.CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的S03实验室检验 Fe3+ 常使用KSCN溶液，可逆反应达到平衡后溶液呈血红色，反应为：FeCl3 + 3KSCN Fe（SCN）3 + 3KCl，下列哪种物质的浓度变化不会影响溶液体系颜色的是（ ）A、Fe3+ B、SCN C、Fe（SCN）3D、KCl4采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是（ ）A加入一种反应物 B增大体系的压强 C升高温度 D使用催化剂5.用食用白醋（醋酸浓度约1molL-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为236对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A、v(A)=0.01 mol/(Ls) B、v(B)=0.02 mol/(Ls) C、v(B)=0.60mol/(Lmin) D、v(C)=1.0mol/(Lmin)7一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的物质的量分数不随时间变化8、在温度为T，压强为P时，反应H0,在密闭容器中达到平衡，若只把反应体系温度升高100C，达到新平衡时( )A、体系温度为T+100C B、体系温度比T+100C低些 C、二氧化氮含量减少 D、四氧化二氮含量增加9在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L10在密闭容器中进行下列反应：M (g)N (g) R (g)2 L（ ？）此反应符合右边图像。下列叙述正确的是（ ）A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是液体 D正反应放热，L是气体11常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的 离子积常数KW是 （ ） A11014 B11013 C1.321014 D1.321015.12、99时水的离子积KW1.01012，该温度时纯水的pH为（ ） A6 B7 C8 D 0 13下列有关叙述中正确的是（ ）A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。14室温时，0.1 mol/L的非挥发性一元酸HB在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（ ）A该溶液的pH4B升高温度，该一元酸的电离平衡向左移动C向溶液中加水，c(H+)增大D向溶液中加水，该一元酸的电离平衡向左移动15在2升的密闭容器中，加入4 mol 的A和4 mol 的B，发生以下反应：2A(g)+ B(g)2C(g) 。在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A2.8 mol B1.6 mol C2.4 mol D1.2 mol16、一定温度下有可逆反应：A(g)2B(g) 2C(g)D(g) 。现将4 molA和8 molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时，改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A在05min内，正反应速率逐渐增大B反应从起始至8min时，A的转化率为50%C5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等D第15min时，B的体积分数为25% 第卷（非选择题 共72分）二、填空题（包括3个小题，每空4分，共52分）17反应A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；H = Q kJ/mol。过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）Q 0（填“”、“”、“”或“=” ）18有效地开发利用CO2，对解决温室效应和资源短缺有重要意义。工业上可用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol-1。测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) 。（2）该实验过程中放出的热量 49.0 kJ（填“”或“”或“=”）。（3）下列措施中既能加快正反应速率，又能使平衡正向移动的是 。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1 mol CO2和3 mol H2（4）据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 。A使用Cu-Zn-Fe催化剂可提高乙醇的产量增加效益B 充入大量CO2气体可提高H2的转化率C其它条件不变，增大压强该反应的平衡常数不变D、反应在300进行可推测该反应是吸热反应 19.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为 热反应，且m+n p(填“”“=”“”)；(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若B是有色物质，A、C均无色，平衡后加入C(体积不变)时混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”，下同)；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。三、附加题（包括两个小题，每空2分，共20分）20、（1）有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者由大到小关系为 。（2）已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF， NaNO2+HF=HNO2+NaF，HF的电离常数是 （填序号、或,下同）； HNO2的电离常数是 ；HCN的电离常数是 。 （3）有A、B、C三种气体，若起始时取1 mol A与2 mol B，发生反应A2B2C达到平衡时c(A)、c(B)、c(C)之比与反应速率v(A)、v(B)、v(C)之比恰好相同，则A的平衡转化率为 ；21（1）水的电离平衡曲线如下图所示。 若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓 度， 当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 ；将1000C时pH=8的Ba（OH）2溶液与1000C时pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=6，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 （2）在温度为830 K时，在容积为1L的容器中进行下列可逆反应：CO（g） + H2O(g) H2(g) + CO2(g)若起始时加入CO为2mol、H2O 为3mol，反应达平衡时，H2为 1.2mol；再将容器体积缩小到0. 5L，则此时H2的物质的量为 ；830 K时，起始加入CO为 a mol，H2O 为 b mol，反应达平衡时H2为c mol，当ab时，则c/a= 。 w w w. 高 考 资源 网