2019-2020年高三化学二轮复习 专题75 盐类的水解精选练习（含解析）鲁教版.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 专题75 盐类的水解精选练习（含解析）鲁教版1、常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度最大的是（ ）ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3 【答案】B2、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1mol/LHNO2溶液中，c（H+）=0.015mol/L相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱A BC D 【答案】C【解析】弱电解质在溶液中既存在离子，又存在分子，故能说明；中做导电性实验，虽导电能力弱，但不能说明其是弱电解质，因为强电解质在浓度低时，导电能力同样很弱；能不能与Na2SO4溶液反应不能作为判断酸强弱的标准；若HNO2是强电解质，在溶液中应完全电离，则c（H+）=0.1mol/L，而实际上c（H+）=0.015mol/L，说明HNO2在溶液中不能完全电离，故也能说明；同浓度时，弱电解质的导电能力比强电解质弱，也可说明HNO2是弱电解质。故能说明HNO2是弱电解质的有。答案为C。3、常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA、A2三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）AH2A是一种二元弱酸B常温下，H2A=H+HA的电离平衡常数Ka1=0.01C将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5D在量热计中，用20.0mL0.10mol/LnaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同【答案】C【解析】A、从图可以看出，随着pH的增大，H2A先转变为HA，再转变为A2，即H2A的电离分两步进行，故H2A是一种二元弱酸，故A正确；B、当pH=2时，C（H2A）=C（HA），H2A=H+HA的电离平衡常数Ka1=0.01，故B正确；C、HA即能水解又能电离，A2能水解，而且A2的水解程度大于HA的水解程度，故将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水后，HA和A2的浓度不再相等，故溶液的pH 不等于5.5，故C错误；D、溶液越稀，电离程度越大，10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A相比，后者的电离程度更大，故与氢氧化钠反应时，后者H2A电离时吸收的热量少，故中和反应时放出的热量多于前者，故D正确故选C4、下列说法正确的是（ ）常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）c（SO42），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42）=将0.1molL1的NaHS和0.1molL1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2）+2c（OH）=2c（H+）+c（HS）+3c（H2S）在0.1molL1氨水中滴加0.1molL1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10amolL1A BC D【答案】C【解析】常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，若a+n7时，则pH=a+n；但是若a+n7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，溶液的pH只能无限接近7，故错误；已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）c（SO42），对于饱和溶液BaSO4溶液中，则有c（Ba2+）=c（SO42）=，但是若溶液不是饱和溶液，该关系不会成立，故错误；将0.1molL1的NaHS和0.1molL1 Na2S溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3c（HS）+c（H2S）+c（S2），根据电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=2c（S2）+c（OH）+c（HS），由电荷守恒和物料守恒联立可得：c（S2）+2c（OH）=2c（H+）+c（HS）+3c（H2S），故正确；在0.1molL1氨水中滴加0.1molL1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH）=c（H+）=10amolL1，故正确；故选C5、下列叙述正确的是( )A向体积为Va的0.02 molL-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02 molL-1 NaOH溶液，VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(Na+)B将0.2 molL-1的盐酸与0.1 molL-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)c(Al3+)c(H+)c(K+)c(Cl-)CpH5的HCOOH溶液和pH5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D25 时，pH4，浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)【答案】A【解析】A项等浓度CH3COOH与NaOH溶液反应，当VaVb时，醋酸剩余，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)0.02Va，氢氧化钠完全电离，n(Na+)0.02Vb，A项正确；B项将0.2 molL-1的盐酸与0.1 molL-1的KAlO2溶液等体积混合，AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，剩余盐酸与Al(OH)3反应，沉淀不能完全反应，氢离子全部反应，c(H+)c(Al3+)，B项错误；C项pH5的两种溶液，它们的c(H+)相等，C项错误；D项根据物料守恒得：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)2c(Na+)，由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)+c(Na+)，得到c(CH3COO-)+2c(OH-)2c(H+)+c(CH3COOH)，整理变形为c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)，pH4，溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)，D项错误。6、下列说法正确的是（）A常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH3H2ONH4Cl CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B）c（Na+）c（H+）c（OH）D0lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）c（OH）【答案】A【解析】A同浓度的下列溶液：NH4Al（SO4）2NH3H2ONH4Cl CH3COONH4，因中铝离子水解抑制铵根离子的水解；中弱碱电离，且电离的程度很弱；中铵根离子水解；醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：，故A正确；B常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合生成醋酸铵，溶液显示中性，由于铵根离子、醋酸根离子的水解，促进了水的电离水的电离程度增大；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合生成氯化钠，溶液为中性，氯化钠不水解，不影响水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，水电离的c（H+）不相等，故B错误；C没有告诉混合液的酸碱性，无法计算混合液中离子浓度大小，故C错误；D0lmol/L pH为4的NaHB溶液显示酸性，则c（H+）c（OH），说明HB的电离程度大于其水解程度，则c（H2B）c（B2），溶液中离子浓度大小为：c（HB）c（B2）c（H2B）c（OH），故D错误，故选A7、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN)c(OH) Bc(HCN)c(A)，则下列描述中不正确的是（）A该溶液的pHc(A)，则c(H)7，A错；该溶液显碱性，说明A的水解程度大于HA的电离程度，B对；根据物料守恒，则c(A)c(HA)0.02molL1，C对；由电荷守恒，n(A)n(OH)n(Na)n(H)0.01moln(H)，D对。10、下列各组物质能用水鉴别的是（）NaCl、CaCO3 C2H5OH、C6H6、CCl4 NaOH、NaCl、NH4NO3 无水CuSO4、Na2CO3 Na2O2、Na2CO3、Al2S3、Mg3N2A B C D【答案】D【解析】NaCl易溶于水，CaCO3难溶于水，用水即可鉴别；乙醇易溶于水，苯、四氯化碳不溶于水，但苯比水轻而在上层，四氯化碳比水重而在下层，用水即可鉴别出来；NaOH、NaCl、NH4NO3均可溶于水但热效应不同，NaOH溶于水显著放热，NaCl溶于水热效应不显著，NH4NO3溶于水显著吸热；无水CuSO4溶于水形成蓝色溶液，Na2CO3溶于水得到的是无色溶液；把中四种溶液分别溶于水，则有如下几种情况：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(无色无味气体)Na2CO3溶于水物明显现象Al2S3 + 6H2O = 2Al (OH)3（白色沉淀）+ 3H2S（无色臭鸡蛋气味的气体）Mg3N2 + 6H2O 3 Mg (OH)2（白色沉淀）+ 2NH3（无色刺激性气味的气体）【点拨】金属硫化物与水反应（水解）生成金属氢氧化物和氢化物。再如：Cr2S3 + 6H2O = 2 Cr(OH)3+ 3H2S11、常温时，下列叙述正确的是()ApH=9的NH4Cl与NH3H2O混合溶液中c(Cl-)c(NH4+)BpH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的1 0倍CAgCl在0.1 molL CaCl2溶液和0.l molL NaCl溶液中的溶解度相同D1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL，pH和Kw均减小【答案】B【解析】A、pH=9的NH4Cl与NH3H2O混合溶液中NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(Cl-)B室温下，向001mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 C25时，01mol/LCH3COOH溶液V1 mL和01mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1V2，则混合溶液的pH一定小于7 D对于反应，在任何温度下都能自发进行【答案】C【解析】 ANH3H2O是若电解质，电离的程度是很微弱的。其余的都是盐，完全电离，因此的C(NH4+)最小。 在NH4Cl中存在水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+。在中除了存在NH4+的水解平衡外，还存在Al3+的水解。Al3+ +3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。二者水解的酸碱性相同，对NH4+的水解起抑制作用，使铵根水解消耗的比少些。因此c(NH4+)：在CH3COONH4中除了存在NH4+的水解平衡外，还存在CH3COO-的水解。CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-。二者水解的酸碱性相反，对NH4+的水解起促进作用，使铵根水解消耗的比多些。因此c(NH4+)：所以c(NH4+)大小顺序为：。正确。B室温下，向001mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，发生反应：NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O。若恰好发生该反应，则由于NH4+的水解溶液显酸性。所以NaOH要稍微过量一些。所以离子浓度关系为c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)。正确。C25时，01mol/LCH3COOH溶液V1 mL和01mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1=V2恰好完全反应，则由于醋酸是弱酸，得到的盐是强碱弱酸盐。盐电离产生的CH3COO-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，若酸CH3COOH稍微过量一些，即V1V2，可以抑制CH3COO-水解，使其水解程度小些，如果酸的电离作用等于盐的水解程度，则pH=7；若酸的电离作用盐的水解程度，则pH7；如果酸的电离作用盐的水解程度，则pH7；因此 V1V2时，混合溶液的pH不一定小于7。错误。D由于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g）？H=-506 KJ/mol，是个体系混乱程度增大的放热反应，？G=？H-T？S”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。17、下列实验操作正确的是（ ）A用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水B分液操作中，将下层液体放入一容器后，将上层液体继续放入另一容器C洗涤做过银镜反应的试管，先用浓氨水洗涤，再用自来水冲洗D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度【答案】D18、己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程a试剂是 ，操作和现象是 【答案】酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深【解析】Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，所以Na2SO3溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色，加热后滴有酚酞的亚硫酸钠溶液的红色加深，证明亚硫酸钠的水解为吸热反应，加热后平衡SO32+H2OHSO3+OH向着正向移动，故答案为：酚酞；取样品溶于水，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深19、以色列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得xx年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（ ）An（烧碱）n（稀硝酸）n（盐酸）Bn（烧碱）n（盐酸）n（稀硝酸）Cn（稀硝酸）n（烧碱）n（盐酸）Dn（盐酸）n（稀硝酸）n（烧碱）【答案】C【解析】可以把此准晶体看作是金属的混合物。在与足量的盐酸反应时，只有Al、Fe能发生反应。反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2；Fe+2HCl=FeCl2+ H2；在与足量的NaOH溶液混合时只有Al能发生反应。发生反应时：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；在与足量的稀硝酸混合时三种金属都可以发生反应。反应的方程式为： Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO+2H2O; Fe+4HNO3（稀）= Fe（NO3）3+NO +2H2O; 3Cu8HNO3（稀）=2Cu（NO3）22NO4H2O.然后把各种情况下能发生反应的金属放出的气体的物质的量进行计算，就可以确定气体的总物质的量的相对多少。根据计算可确定将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为n（稀硝酸）n（烧碱） . NH4HSO4。（用化学式表示）（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者 后者（填“”、“”或“”）。（5）若在稀溶液中B、C按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为 【答案】(1)Al2O3 、 NaAlO2 (2)大于； CO32-+H2OHCO3-+OH-(3)NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4(4) (5) NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2O【解析】A与B按物质的量1：3可以生成白色沉淀，再加入B沉淀溶解，可知B是NaOH溶液，A是AlCl3溶液。B与C加热能产生无色气体，该气体可以使石蕊溶液变蓝，说明C是NH4HSO4溶液，则D是Na2CO3溶液。因此X是Al(OH)3，Y是NH3，Z是CO2，W是NaAlO2溶液。（1）A是挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到氧化物Al2O3，W是难挥发性酸的弱碱盐，加热蒸干灼烧后得到原物质NaAlO2 。（2）Na2CO3强碱弱酸盐，溶液显碱性，原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-。（3）AlCl3强酸弱碱盐，溶液显酸性，NaOH强碱，溶液显碱性，NH4HSO4强酸的酸式盐（相当于一元强酸），溶液显酸性，Na2CO3强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以等浓度的AlCl3溶液、NaOH溶液、NH4HSO4溶液、Na2CO3溶液pH由大到小的顺序是NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4。（4）NH4HSO4溶液电离出来的H+抑制NH4的水解，所以c(NH4)大。（5）NaOH与NH4HSO4按2：1反应的离子方程式为：NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2O。23、实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为 ，可用 法收集N2（2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可） （3）NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式 （4）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X104）则图中a点的c（H+）= ，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示） .（已知=2.14）【答案】（1）250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，排水；（2）；（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2；（4）NO2+H2OHNO2+OH，HNO2H+NO2，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，制备得到的氮气难溶于水可以用排水法收集，故答案为：250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，排水；（2）氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应，氮元素化合价3价变化为0价，+3价变化为0价，发生归中反应生成氮气、氯化钠和水，电子转移总数为3，用单线桥或双线桥标注电子转移总数，故答案为：；（3）镁和氯化铵能反应生成氯化镁、氨气和氢气，故反应为：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2，故答案为：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2；（4）由HNO2H+NO2，K=，4.6104，得到c（H+）=2.14103mol/L，b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1：1，由NO2+H2OHNO2+OH，HNO2H+NO2，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，故答案为：NO2+H2OHNO2+OH，HNO2H+NO2，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；24、在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）条件平衡移动方向c(Fe3+) n(H+)c(H+)通入HCl加少量NaOH加少量Na2CO3加水稀释升高温度【答案】向左移动、增大、增大、增大 向右移动、减小、减小、减小 向右移动、减小、减小、减小向右移动、减小、增大、减小 向右移动、减小、增大、增大25、已知某溶液中只存在OH、H、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)则：()上述关系一定不正确的是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有c(NH4+)c(Cl)，则该溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。【答案】()()()中性【解析】溶液中只存在OH、H、NH4+、Cl四种离子时，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)一定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)；若四种离子浓度关系有c(NH4+)c(Cl)，根据溶液的电中性原理，有c(OH)c(H)，则该溶液显中性。