2019-2020年高三上学期一轮复习化学期中复习模拟题（四）含答案.doc

2019-2020年高三上学期一轮复习化学期中复习模拟题（四）含答案1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键B在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2下列化学符号正确的是（ ）A二氧化硅的结构式O=Si=OB聚乙烯的结构简式C过氧化钠的电子式D羟基的电子式3下列说法正确的是（ ）标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占的体积约为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. B. C. D.4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含0.1molL-1CaCl2的溶液：SO42-、Na、NO3、ClB使酚酞变红色的溶液：NH4、K、SO42-、NO3C澄清透明溶液：Mg2、Na+、Cl、SO42D在含有大量HCO3的溶液中：Na+、NO3、Cl、OH5O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 146某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A21：5 B11：3 C3：1 D4：17事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是A2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2 BNa2O2+2NO2=2NaNO2+O2CNa2O2+N2O4=2NaNO3 D2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O28NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是A由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图示转化反应都是氧化还原反应9X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5 mol物质A中含有的离子数约为9.031023B元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大C元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY XmR10已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaClNa2CO3NaClONaHCO3pH711.69.78.3下列有关说法不正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HClH2CO3HClOB等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-ClO-C向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OD若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.2mol/L11利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C1mol利尿酸能与7mol H2发生加成反应D利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应12下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是（ ）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性SCSiD向含有淀粉的FEI2溶液中滴加足量的氯水溶液变蓝还原性：IFE132 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 molL1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：5Cu2S44H= 10Cu25SO28Mn222H2O5CuS28H = 5Cu25SO26Mn214H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式_Fe2_H =_Mn2_Fe3_H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_mol。（3）混合物中Cu2S的质量分数为_。14某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式 。15【化学-选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A是原子半价最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的L能层有两对成对电子；E的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：（1）基态D原子核外电子的排布式为_。（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_（填元素符号）。（3）E(NH3)2+ 4离子的颜色是_；含有化学键类型是_；离子中N原子杂化轨道类型是_。（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_；在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为_。（5）若甲的密度为 g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_cm。16汽车尾气和燃煤造成空气污染。（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H=+QkJ/mol反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/70080083010001200平衡常数0.40.61.0111.7写出该反应平衡常数表达式：K=_。向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830时测得H2为lmol，此时V （正）_V （逆）：（选填“”、“0B反应进行到5 min时，b容器中v正=v逆C减压可使甲醇的含量由b点变成c点D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（p后/p前）0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为_。17甲酸正丁酯是重要的有机原料，可通过酯化反应制得。已知A的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为3:2:2:1，丙烯在通常条件下稳定，但遇强氧化剂时容易被氧化生成CO2。正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制备。某研究性学习小组为合成正丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2COH2A（液态）正丁醇；（1）已知反应1的原子理论利用率为100%，请写出A的结构简式 。（2）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 (填序号，试剂可以重复使用)。饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液石灰水 无水CuSO4 品红溶液甲酸正丁酯的合成。某研究性学习小组利用如图装置进一步合成甲酸正丁酯。（3）大试管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，还有 。（4）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是 。（5）已知反应结束后烧瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，为了回收大量未反应的甲 酸和正丁醇，该研究性小组根据相关理化性质设计以下分离操作步骤流程图。甲酸正丁醇甲酸正丁酯熔点/8.4-88.9-91沸点/100.8117.7107溶解性三者能相互溶解。上述流程图中，操作1是 ，试剂b是 。18二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸 （H2C2O4）在60时反应制得，某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是_。（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2 。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a_；b_；洗涤；干燥。（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。I、III中发生反应的还原剂分别是_、_（填化学式）。中反应的离子方程式是_。ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式_。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量_。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）19A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制取A的离子方程式为 。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应的离子方程式是 。（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应的化学方程式 。20化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）D的结构简式为_。（3）E的分子式为_。（4）F生成G的化学方程式为_,该反应类型为_。（5）I的结构简式为_。（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式_。参考答案1B2D【答案】C4C5D6B7B8A9A10C11A12C13（1）1 5 8 1 5 4 （2）0.007 （3）40%14（1）NH4、Fe2、SO42；（2）（NH4）2Fe（SO4）26H2O或（NH4）2SO4FeSO46H2O。15（1）1s22s22p4（2分）（2）ONC（2分）（3）深蓝色（1分）共价键、配位键（各1分，共2分）sp3（2分）（4）2 （1分） 4CuO+N2H42Cu2O+2H2O+N2（2分）（5）（3分）16（1） ； ；BCE ；（2）0.025mol /（Ls） ；（3）c；45%；17（1）CH3CH2CH2CHO（2）（或）（3）吸收甲酸，降低甲酸正丁酯在水中的溶解度，利于分层析出的作用（4）甲酸正丁酯在NaOH溶液存在的条件下部分发生水解（5）分液；H2SO418（1）使ClO2充分冷凝，减少挥发；（2）a.蒸发结晶；b趁热过滤；（3）Na2SO3；H2O；2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O；5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O；相同。19（1）FeCl3 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）Al(OH)3+OH-AlO2-+H2O（4）2H2S+SO2=3S+H2O20（1）2-甲基-2-氯丙烷（或叔丁基氯）（2）（CH3）2CHCHO（3）C4H8O2（4） 取代反应（5）（6）18