2019-2020年高一化学下学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2019-2020年高一化学下学期第二次月考试卷（含解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2.5分，共50）1（2.5分）下列叙述错误的是( )A13C和14C互为同位素B1H和2H是不同的核素C6Li和7Li的电子数相等D14C和14N属于同种元素2（2.5分）第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的( )A原子半径B电子层数C核外电子数D最外层电子数3（2.5分）原子序数1117号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是( )A电子层数B原子半径C原子的最外层电子数D元素最高化合价4（2.5分）下列各组元素性质递变规律不正确的是( )AN、O、F原子半径依次增大BP、S、Cl元素最高化合价依次增高CLi、Be、B三种元素的原子随着原子序数的增加最外层电子数依次增多DNa、K、Rb的金属性依次增强5（2.5分）向一个密闭的容器中充入SO2与18O2，加入适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反应，反应一段时间后，18O会存在于( )ASO2中BSO2和SO3中CSO2和O2中DSO2、SO3和O2中6（2.5分）X元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为( )AH2XO3BX（OH）2CH3XO4DH2XO47（2.5分）下列说法正确的是( )ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强DP 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8（2.5分）X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍下列说法中错误的是( )AX的氢化物的水溶液显碱性BY和Z只能组成一种化合物CZ的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ9（2.5分）元素周期表是学习化学的重要工具下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是( )A该元素的三种核素质子数均为6B该元素原子最外层有4个电子C该元素的相对原子质量为12.01D该元素的原子核外有三个电子层10（2.5分）下列比较正确的是 ( )热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2ABCD11（2.5分）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )AN2BCaCl2CNaOHDH2O12（2.5分）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是( )AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q313（2.5分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀盐酸的反应BCa（OH）2与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应14（2.5分）下列说法正确的是( )A每一个化学反应都会伴随着能量变化B氯化氢溶于水氢氯共价键被破坏C化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成，非金属元素之间不能形成离子化合物15（2.5分）硫酸是重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产有关接触氧化反应2SO2+O22SO3（该反应为放热反应）的说法中正确的是( )A只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零C温度越高反应速率越快，平衡时生成的SO3越多D在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题16（2.5分）下列四支试管中，双氧水分解的化学反应速率最大的是( )AABBCCDD17（2.5分）如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体 下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是( )A铜屑和浓硝酸B二氧化锰和浓盐酸C锌和稀硫酸D碳酸钙和稀盐酸18（2.5分）下列实验装置中能达到实验目的是( )A以NH4Cl为原料，如图装置可用于实验室制备少量NH3B如图装置装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体C如图装置可用于制取、收集NO2D如图装置可用于除去Cl2中的HCl19（2.5分）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断a、b、c、d、e依次为( )AFe Cu Al Ag MgBAl Cu Mg Ag FeCMg Cu Al Ag FeDMg Ag Al Cu Fe20（2.5分）如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是( ) Zn为正极，Cu为负极；H+向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；正极的电极反应式为Zn2eZn2+ABCD二、解答题（共3小题，满分50分）21（18分）某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右，元素失电子能力_；反应最剧烈的烧杯里金属是_（填字母）A、钠 B、镁 C、铝 D、钾；写出a烧杯里发生反应的离子方程式_实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法_A把镁、铝的金属块换成金属粉末 B把烧杯中的冷水换成热水C把烧杯中的冷水换成盐酸 D把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液（2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成写出所选用物质的化学式：A、_； C、_写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_碳、氮、硅三种元素的得电子能力由强到弱顺序为_22（16分）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间（单位：秒）的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由Oa段不产生氢气的原因（ 请用有关反应的化学方程式表示）是_（2）曲线ac段，产生氢气的速率加快的原因是_（3）在b到c这段时间为6min，测得硫酸溶液的浓度由0.45molL1降到0.15molL1，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为_（假设反应前后溶液体积不变）（4）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_（填字母）A蒸馏水 B硫酸钾固体 C硫酸钠溶液D加入少量浓硫酸 E降低温度 F将铝片改为铝粉23（16分）实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式_（2）B处盛有试剂为_（填饱和食盐水或浓硫酸）其作用是_（3）D处产生现象_（4）E处盛有NaOH溶液除去多余氯气，发生反应的离子方程式为_（5）若实验中使12molL1 浓盐酸10mL与足量的MnO2 反应则生成的Cl2 的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能的原因是_欲使反应生成的Cl2 的物质的量最大程度的接近0.03mol则实验中应采取的措施是_福建省南平市顺昌二中xx高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2.5分，共50）1（2.5分）下列叙述错误的是( )A13C和14C互为同位素B1H和2H是不同的核素C6Li和7Li的电子数相等D14C和14N属于同种元素考点：同位素及其应用；元素；核素分析：根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素解答：解：A、13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；B、1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；C、6Li和7Li的电子数相等均为3，故C正确；D、14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，属于不同元素，故D错误故选D点评：本题是对教材概念的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单2（2.5分）第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的( )A原子半径B电子层数C核外电子数D最外层电子数考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，如果元素的最外层电子数相等，则元素具有相似的化学性质解答：解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是2，都容易失去2个电子，所以D正确；故选D点评：原子结构决定元素的性质，决定元素化学性质的是原子最外层电子数3（2.5分）原子序数1117号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是( )A电子层数B原子半径C原子的最外层电子数D元素最高化合价考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系分析：原子序数1117号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，最外层电子数增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价增大解答：解：原子序数1117号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，电子层数不变、最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价依次增大，所以随着核电荷数的递增而逐渐变小的是原子半径，故选B点评：本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握4（2.5分）下列各组元素性质递变规律不正确的是( )AN、O、F原子半径依次增大BP、S、Cl元素最高化合价依次增高CLi、Be、B三种元素的原子随着原子序数的增加最外层电子数依次增多DNa、K、Rb的金属性依次增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：A同周期自左而右原子半径减小；B第三周期自左而右主族元素最高正化合价依次增大；C同周期自左而右最外层电子数依次增大；D同主族自上而下金属性增强解答：解：AN、O、F同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，故A错误；BP、S、Cl元素最高化合价依次为+5、+6、+7，故B正确；CLi、Be、B三种元素的原子随着原子序数依次增加，最外层电子数依次为1、2、3，故C正确；D同主族自上而下金属性增强，故Na、K、Rb的金属性依次增强，故D正确，故选A点评：本题考查元素周期律，比较基础，侧重考查学生对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固5（2.5分）向一个密闭的容器中充入SO2与18O2，加入适当的催化剂并加热到一定的温度使之发生反应，反应一段时间后，18O会存在于( )ASO2中BSO2和SO3中CSO2和O2中DSO2、SO3和O2中考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断解答：解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故选D点评：本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，难度不大注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物6（2.5分）X元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为( )AH2XO3BX（OH）2CH3XO4DH2XO4考点：原子结构与元素的性质；根据化学式判断化合价专题：原子组成与结构专题分析：某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R元素最低负化合价为2，R为非金属元素，其最高正化合价为+6，据此分析解答：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R元素最低负化合价为2，则其最高正化合价为+6，则该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，故D正确；故选D点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素化合价分析解答，题目难度不大7（2.5分）下列说法正确的是( )ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强DP 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；微粒半径大小的比较分析：A、非金属性越强氢化物越稳定；B、电子层结构相同时，核电数越多半径越小；C、同主族元素，自上而下金属性增强；D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强解答：解：A、非金属性越强氢化物越稳定，而非金属性：SiC，所以SiH4比CH4稳定差，故A错误；B、电子层结构相同时，核电数越多半径越小，所以半径：O2F，故B错误；C、同主族元素，自上而下金属性增强，原子失电子能力增强，所以Cs失电子能力比Na的强，故C正确；D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：PAs，所以H3PO4酸性比H3AsO4的强，故D错误；故选C点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、半径比较等，难度不大，掌握规律是解答的关键8（2.5分）X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍下列说法中错误的是( )AX的氢化物的水溶液显碱性BY和Z只能组成一种化合物CZ的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，A氨气水溶液呈碱性，故A正确；BS、O可以形成二氧化硫、三氧化硫，故B错误；C二氧化硫、三氧化硫的溶于水得到亚硫酸、硫酸，均呈酸性，硫化氢溶于水呈酸性，故C正确；D同周期随原子序数增大元素非金属性增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，故D正确，故选B点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握元素周期律9（2.5分）元素周期表是学习化学的重要工具下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是( )A该元素的三种核素质子数均为6B该元素原子最外层有4个电子C该元素的相对原子质量为12.01D该元素的原子核外有三个电子层考点：元素周期表的结构及其应用分析：A质子数相同、中子数不同的同一元素互称同位素；BC原子原子结构示意图为；C该图中最下面数字为该元素相对原子质量；DC原子原子结构示意图为解答：解：A质子数相同、中子数不同的同一元素互称同位素，同位素中质子数相同，C元素中质子数是6，所以该元素的三种核素质子数均为6，故A正确；BC原子原子结构示意图为，C原子最外层有4个电子，故B正确；C该图中最下面数字为该元素相对原子质量，根据图知，该元素相对原子质量是12.01，故C正确；DC原子原子结构示意图为，所以C原子有2个电子层，故D错误；故选D点评：本题考查原子结构及元素周期表，侧重考查学生获取信息能力，明确图中各个数字或字母含义即可解答，题目难度不大10（2.5分）下列比较正确的是 ( )热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2ABCD考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律分析：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：非金属性FOS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HFH2OH2S，故错误； 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径NaMg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则NaMgO，故正确；非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4H2SO4HClO4 故错误；金属性CaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故正确；故选B点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大11（2.5分）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )AN2BCaCl2CNaOHDH2O考点：化学键分析：一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答解答：解；AN2只含有共价键，故A错误；BCaCl2只含有离子键，故B错误；CNaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；DH2O为共价化合物，只含有共价键，故D错误故选C点评：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大12（2.5分）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是( )AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q3考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热H0，据此解答解答：解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则HH键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则ClCl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则HCl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应热H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=（Q1+Q22Q3）KJ/mol由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0，即（Q1+Q22Q3）0，所以Q1+Q22Q3故选D点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法也可根据能量守恒计算13（2.5分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀盐酸的反应BCa（OH）2与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应考点：吸热反应和放热反应；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是有元素的化合价的升降，常见吸热反应有分解反应、氧化物与氢气、C、CO的反应等，结合选项中对应物质的性质解答解答：解：A金属铝与盐酸的反应为放热反应，故A错误；B氢氧化钙与氯化铵的反应，无化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C碳与二氧化碳反应中C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，此反应为吸热反应，故C正确；D所有的燃烧均是放热反应，故甲烷的燃烧为放热反应，故D错误，故选C点评：本题考查氧化还原反应和常见吸热反应类型，为xx高考高频考点，侧重于学生基础知识的考查，注意把握元素化合价的判断和常见吸热反应、放热反应类型，题目难度不大14（2.5分）下列说法正确的是( )A每一个化学反应都会伴随着能量变化B氯化氢溶于水氢氯共价键被破坏C化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成，非金属元素之间不能形成离子化合物考点：吸热反应和放热反应；离子化合物的结构特征与性质分析：A化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，化学反应都会伴随着能量变化；BHCl中只含HCl共价键；C化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量；D铵盐为离子化合物解答：解：A因为化学反应的本质为旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，所以化学反应都会伴随着能量变化，故A正确；B氯化氢溶于水，发生电离，HCl共价键破坏，故B正确；C化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，化学反应的实质为化学键的断裂和形成，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故C正确；D铵盐为离子化合物，但不含金属元素，氯化铝含金属元素为共价化合物，故D错误；故选：ABC点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断是为解答的关键，并注意利用实例来分析解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大15（2.5分）硫酸是重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产有关接触氧化反应2SO2+O22SO3（该反应为放热反应）的说法中正确的是( )A只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零C温度越高反应速率越快，平衡时生成的SO3越多D在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、该反应为可逆反应，所以反应物不可能全部转化为生成物；B、根据平衡状态的特征可知，反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，组份浓度不变；C、升高温度平衡向逆反应分析移动，平衡时生成的SO3减少；D、在工业合成SO3时，因为要考虑生产效益，所以既要考虑反应速率又要考虑反应能达到的限度，即反应物的转化率问题解答：解：A、该反应为可逆反应，所以反应物不可能全部转化为生成物，故A错误；B、根据平衡状态的特征可知，反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，组份浓度不变，故B错误；C、升高温度平衡向逆反应分析移动，平衡时生成的SO3减少，故C错误；D、在工业合成SO3时，因为要考虑生产效益，所以既要考虑反应速率又要考虑反应能达到的限度，即反应物的转化率问题，故D正确；故选D点评：本题主要考查化学平衡的特征以及可逆反应在化学工工业生产的应用问题，中等难度，解题要注意化学原理与工业生产实际相结合16（2.5分）下列四支试管中，双氧水分解的化学反应速率最大的是( )AABBCCDD考点：化学反应速率的影响因素分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题解答：解：A和D加入催化剂，则反应速率应大于B和C，A和D相比较，D温度较高，则反应速率较大，故选D点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大17（2.5分）如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体 下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是( )A铜屑和浓硝酸B二氧化锰和浓盐酸C锌和稀硫酸D碳酸钙和稀盐酸考点：常见气体制备原理及装置选择专题：实验题分析：由装置图可以看出，在不解热的条件下制备气体，生成的气体可用浓硫酸干燥，且能用向上排空法收集，说明气体的密度比空气大，没有尾气吸收装置，说明气体无毒解答：解：A铜屑和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，有毒，应有尾气吸收装置，故A不选；B二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，应有尾气吸收装置，且反应需要加热才能进行，故B不选；C锌和稀硫酸生成氢气，氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C不选；D碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，密度比空气大，可用向上排空气法收集，无毒，无需尾气吸收装置，故D选故选D点评：本题考查气体的制备装置，题目难度不大，根据气体制备、干燥、收集，明确气体的性质是解答该题的关键，做题时一定要仔细观察实验装置18（2.5分）下列实验装置中能达到实验目的是( )A以NH4Cl为原料，如图装置可用于实验室制备少量NH3B如图装置装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体C如图装置可用于制取、收集NO2D如图装置可用于除去Cl2中的HCl考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，而不是利用加热分解氯化铵制取氨气；B氢气和NO不溶于水，可以采用排水法收集；C二氧化氮和水反应，二氧化氮密度大于空气，且和空气不反应，所以可以采用向上排空气法收集二氧化氮；D氯气和氯化氢都易和NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl解答：解：A加热氯化铵时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，当气体在试管口时二者反应生成氯化铵，所以得不到氨气，实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，故A错误；B氢气和NO不溶于水，可以采用排水法收集，且b为进气口，长导气管为出水管，故B正确；C二氧化氮和水反应，反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮密度大于空气，且和空气不反应，所以可以采用向上排空气法收集二氧化氮而不能用排水法收集，故C错误；D氯气和氯化氢都易和NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故D错误；故选B点评：本题考查了实验方案评价，涉及氨气的制取、气体的收集、除杂等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答即可，知道除去氯气中氯化氢用饱和氯化钠的原理，为常考查点19（2.5分）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断a、b、c、d、e依次为( )AFe Cu Al Ag MgBAl Cu Mg Ag FeCMg Cu Al Ag FeDMg Ag Al Cu Fe考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强；（3）c与强碱反应放出气体，为铝；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化，为铁和铝解答：解：c与强碱反应放出气体，在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝，则c是铝，c、e在冷浓硫酸中发生钝化，为铁和铝，则e是铁，a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前，则a是镁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性比d强，铜的活动性大于银，所以b是铜，d是银，故选C点评：本题考查了金属活动性顺序及其应用，明确金属的性质是解本题关键，难度不大20（2.5分）如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是( ) Zn为正极，Cu为负极；H+向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；正极的电极反应式为Zn2eZn2+ABCD考点：原电池和电解池的工作原理分析：ZnCu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2+H2，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答解答：解：Zn为负极，Cu为正极，故错误；H+向正极移动，故错误；电子由Zn电极流向Cu电极，故正确；Cu电极上发生2H+2e=H2，故正确；由2H+2e=H2可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故正确；正极反应为2H+2e=H2，故错误；故选B点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分50分）21（18分）某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右，元素失电子能力逐渐减弱；反应最剧烈的烧杯里金属是D（填字母）A、钠 B、镁 C、铝 D、钾；写出a烧杯里发生反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na+2OH+H2实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法BCA把镁、铝的金属块换成金属粉末 B把烧杯中的冷水换成热水C把烧杯中的冷水换成盐酸 D把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液（2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成写出所选用物质的化学式：A、HNO3； C、Na2SiO3（或K2SiO3）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2碳、氮、硅三种元素的得电子能力由强到弱顺序为氮碳硅考点：性质实验方案的设计；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律分析：（1）根据元素周期律可知，同一周期，从左到右，失电子能力减弱，元素金属性逐渐减弱；先判断金属性强弱，然后根据金属性越强，单质与水反应越剧烈；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，根据离子方程式的书写方法书写；反应现象不明显，说明反应速率小，根据影响速率的因素分析；（2）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，为硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，以此解答解答：解：（1）同一周期，从左到右，原子失电子能力减弱，则元素金属性逐渐减弱；故答案为：逐渐减弱；金属性：KNaMgAl，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是D，故答案为：D；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快速率，所以把冷水换为热水，把水换为盐酸增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率；故答案为：BC；（2）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠或硅酸钾，故答案为：HNO3；Na2SiO3（或K2SiO3）；烧瓶中发生硝酸与碳酸钙的反应，方程式为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2；故答案为：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，由实验可知酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，则非金属性氮碳硅，故答案为：氮碳硅点评：本题考查了物质性质实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，具有较强的综合性，难度不大22（16分）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间（单位：秒）的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由Oa段不产生氢气的原因（ 请用有关反应的化学方程式表示）是Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2）曲线ac段，产生氢气的速率加快的原因是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快（3）在b到c这段时间为6min，测得硫酸溶液的浓度由0.45molL1降到0.15molL1，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为0.05molL1min1（假设反应前后溶液体积不变）（4）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACE（填字母）A蒸馏水 B硫酸钾固体 C硫酸钠溶液D加入少量浓硫酸 E降低温度 F将铝片改为铝粉考点：化学反应速率的影响因素分析：（1）根据铝的表面有一层致密的氧化膜；（2）根据反映过程中要放热；（3）据v=计算；（4）根据影响化学反应速率的因素解答：解：（1）因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；（2）在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故答案为：反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；（3）v=0.05 molL1 min1，故答案为：0.05 molL1 min1；（4）A、加入蒸馏水，酸的浓度减少，反应速率减慢，故A正确；B、加入硫酸钾固体，不影响氢离子浓度，对反应速率无影响，故B错误；C、加入硫酸钠溶液，酸的浓度减少，反应速率减慢，故C正确；D、加入少量浓硫酸，氢离子的浓度增大，反应速率加快，故D错误；E、降低温度，反应速率减慢，故E正确；F、改用铝粉，固体的表面增大，反应速率加快，故F错误；故答案为：ACE点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及求算，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，本题的易错点是第（4）小题选项D23（16分）实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H2O（2）B处盛有试剂为饱和食盐水（填饱和食盐水或浓硫酸）其作用是除去Cl2中的HCl（3）D处产生现象产生棕黄色的烟（4）E处盛有NaOH溶液除去多余氯气，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（5）若实验中使12molL1 浓盐酸10mL与足量的MnO2 反应则生成的Cl2 的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能的原因是HCl挥发，同时不断消耗，而使浓盐酸变稀不再反应欲使反应生成的Cl2 的物质的量最大程度的接近0.03mol则实验中应采取的措施是慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热考点：氯气的实验室制法分析：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水；（2）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；（3）铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟；（4）氯气有毒，用氢氧化钠吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）只有浓盐酸才与二氧化锰反应，稀盐酸不反应解答：解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小，所以可用饱和食盐水（或水）除去氯气气体中的氯化氢，故答案为：除去Cl2中的HCl；（3）铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟；故答案为：产生棕黄色的烟；（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸和水，离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（5）反应过程中浓盐酸部分挥发，随反应进行盐酸浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不能生成氯气；若实验中用12molL1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于0.03mol，原因是HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应；欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，反应过程中尽可能减少反应为损失，缓慢加热减少氯化氢的挥发；故答案为：HCl挥发，同时不断消耗，而使浓盐酸变稀不再反应；慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热；点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉氯气制备原理及反应装置特点即可解答，题目难度不大