2019-2020年高三上学期期中考试化学试题 含答案(IV).doc

2019-2020年高三上学期期中考试化学试题 含答案(IV)本卷可能用到的相对原子质量：H1；C12； N14；O16； Na23；Mg24；Al27; S32; Cl35.5；K39；Ca40；Fe56；Zn65；Ba137第卷（共66分）一、选择题（本题10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中B，正确的是A制作计算机芯片的材料是SiO2晶体，84消毒液的有效成分是NaClO B水在4时主要以(H2O)2存在，两个水分子间可能以某种特殊的分子间作用力相结合C0.2摩尔铝和足量氢氧化钠溶液反应，参加还原反应的水是3.6克DSO2和CO2都能使雨水的pH HBr 酸性:HClO4 HBrO4热稳定性：HCl HBr 酸性：HCl HBrA B C D二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、阿佛加德罗常数用NA表示D，下列叙述正确的是A室温时，1L pH2的NH4Cl溶液中水电离出10-12 molH B常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3NAC 12g石墨含有4NA个自由移动的电子 D1mol LiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA7、下列有关说法B正确的是A乙醇与浓硫酸170共热，制得的气体直接通入溴水，可检验制得的气体是否为乙烯B合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率C将(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出现血红色，说明试样已变质D由A族和A族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同8、已知H2（g）+ Br2（l） 2HBr（g）+ 42 kJ。1mol Br2（g）液化放出C的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则上述表格中的a值为A、404 B、344 C、230D、2009、气体制备装置中不能“随开随制，随关C随停”的是A B C D10、在化学反应中，有时存在“一B种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是过量的锌与浓硫酸反应； 过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应； 过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应； 过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A B C D11、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航B器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法错误的是AMg 电极是该电池的负极B溶液中Cl向石墨电极移动C该装置中电子从Mg电极流向石墨电极DH2O2 在石墨电极上发生还原反应12、某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K（K1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变D，则Q和K数值的相应变化为A写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍B写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变C写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数D写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数13、在xx年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。右图是检测出兴奋剂B的某种同系物X的结构，关于X的说法正确的是AX分子中不可能所有原子都在同一平面上BX 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色C1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2D1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H214、某溶液中可能存在ABr、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是AAl3+、Mg2+、SO32 BMg2+、CO32、ICAl3+、SO32、I DAl3+、Br、SO3215、下列离子方程式D正确的是 A、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2CO32H2O2HCO3 B、FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+O22H2O4Fe3+4OH C、次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+ClO-SO2H2OCaSO4Cl-2H D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH 2CaCO3+ Mg(OH)2+ 2H2O16、 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中B逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是A、ab时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B、bc时发生的离子反应为：H+ + OH H2OC、cd时离子的物质的量：Ba2+ 可能大于ClD、de时离子的物质的量：Ba2+ 一定大于OH17、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通A入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为A、5:15:4 B、5:12:4 C、15 : 30 : 8 D、条件不足，无法计算三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、下列物质久置于空气中因被氧化CD而变质且有明显颜色改变的是AKMnO4 BCuSO4 CFeSO47H2O DC6H5OH19、测定CuBC(NO3)2nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是A称量样品加热冷却称量CuO B称量样品加热冷却称量Cu(NO3)2C称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D称量样品加NaOH过滤加热冷却称量CuO20、已知芳香烃A、B的结构模型如下BD极限法求有机物通式图所示，相关叙述正确的是A BAA的结构简式为，其一氯代物有2种BA中有两种不同类型的碳碳键CB与A互为同系物，通式为CnH4n+2（n为苯环数）D与B互为同类别物质的同分异构体共有2种21、25时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是DApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)BNa2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H+)2c(H2CO3）C将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)DpH=4的NaHA溶液：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)22、为了测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的AD是 A、合金中镁的质量分数为63.3%Mg%Fe2+SCN 31 2Fe(OH)3 + 3Cl2+10OH2FeO42+ 6Cl+8H2O，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式 。29、向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 （写化学式）。 已知：11H2O2+2SCN2SO42+2CO2+ N2+10H2O +2H+ 若生成1mol N2，H2O2和SCN的反应中转移电子物质的量是 mol。30、由以上实验，推断Fe2+、S2和SCN的还原性强弱 （按从强到弱顺序排列）。31、向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向 六（本题共8分）工业上一般在恒容密闭（1）CD（2分）（2）（2分）80%（2分）250（2分）（3）df（2分）（4）D（4分）容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)+Q 32、能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)_。A生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化33、下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断该反应Q_(填“”、“”或“Fe2+SCN 31（方程式1分，方向和数目1分）六、32、CD33、 80%；25034、df （2分）35、选Z，温度要求低，反应速率快。（2分）七、36、温度； C （1分）37、加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤38、Na+、Cl； 用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl。（2分）39、bc （2分） 40、15.6g （2分）八、413Cl24NH3N22NH4Cl4HCl （2分） （写成3Cl22NH3N26HCl； HCl + NH3NH4Cl或3Cl28NH3N26NH4Cl得1分；只写3Cl22NH3N26HCl不得分）422（或1：2或1体积水溶解2体积氯气。合理即可）（1分）4315 mLV30 mL （2分）（只写小于30 mL得1分）440.8 mol/L（2分）45过氧化钠或Na2O2 （1分） 氧气或O2（1分） 46（1）c. （1分） （2）0.05 或5%（2分）（没有负号不得分）九、47、（1分），CH3CH=CH2（1分）48、A （2分）49、 （2分） 50、（2分）51、（任写1种1分） 、十、52、消去； 加成53、 （2分）54、（2分）（2分）55、 （每个1分）十、56、0.93 （3分） 57、S （3分）58、60%或70% (4分)59、 n(Na2SO3)= 0.20 mol n(Na2SO3)= 0.10 mol n(NaOH)= 0.04 mol n(Na2SO4)= 0.10 mol n(NaHSO3)= 0.042 mol n(Na2SO4)= 0.127 mol n(Na2SO4)= 0.158 mol n(NaHSO4)= 0.073 mol （4分）！投稿可联系QQ：1084591801