2019-2020年高三9月月考化学试题 含答案(IV).doc

2019-2020年高三9月月考化学试题 含答案(IV)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共51分)1.关于下列诗句或谚语,说法不正确的是( )A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2.下列物质的分类结果全部正确的是( )A.NO2酸性氧化物Na2O碱性氧化物Al2O3两性氧化物B.汽油混合物胆矾纯净物HD单质C.苏打碱硫化氢酸小苏打酸式盐D.液氯非电解质硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质3.下列分类图表示的关系完全正确的是( )4.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )5.下列说法中正确的是( )电解质溶液导电属于化学变化碱性氧化物都是金属氧化物FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取Na2O2不是碱性氧化物A. B.C. D.6.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( )A.Na+、Al3+、Cl-B.Na+、K+、C.Cu2+、K+、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、7.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH-=Al(OH)3B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+=CaCO3+2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3+3H28.下列属于氧化还原反应的是( )A.SO2+H2O=H2SO3B.H2CO3=CO2+H2OC.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.9.下列操作过程中,利用物质的氧化性的是( )A.明矾净化水 B.纯碱除去油污C.臭氧用于餐具消毒 D.食醋清洗水垢10.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A.HClH2 B.CO2COC.Fe2O3Fe D.Br-Br211.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性D.1 mol 得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+12.有下列三个反应:Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是( )A.反应中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2Fe3+Co2O3C.在反应中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br213.容量瓶上需要标有:温度,浓度,容量,压强,刻度线,碱式或酸式六项中的( )A. B. C. D.14.关于0.1 molL-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是( )A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 molL-1B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-115.硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 molL-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜B.480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾C.500 mL容量瓶,称取8.00 g硫酸铜D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾16.如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 gcm-3质量分数:98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 molL-1D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol17.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是( )A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等二 填空题（共49分）18.(14分)实验室需要0.1 molL-1NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.1 molL-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度0.1 molL-1。(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。19.(12分)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生反应,说明亚硝酸钠具有 性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有性。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3+12H2O+N2,该反应中氧化剂是,还原剂是,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为。20.(10分)A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合):阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+Fe3+阴离子OH-Cl-分别取它们进行实验,结果如下:A溶液与D溶液混合,没有明显现象;当B溶液加入到D溶液中时,有沉淀产生。继续加入B溶液,沉淀全部消失。将E溶液加热,有沉淀生成。据此推断:A ;B ;C ;D ;E 。21.(13分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式: 。用此溶液分别做如下实验:(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于(填反应类型)。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈色,即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验:向其中滴入过量稀硫酸,现象是 选择题 答案1 CBBCC 6ACDCD 11BCACDDC 填空题 18答案:(1)A、C 烧杯、玻璃棒(2)B、C、E(3) 小于 大于(4)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌19答案:(1)氧化氧化还原(2)CeO2NH4F1820答案:Fe2(SO4)3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3 Mg(HCO3)221答案:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (1)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)先出现红褐色沉淀后沉淀溶解