2019-2020年高一化学下学期开学考试试题(III).doc

2019-2020年高一化学下学期开学考试试题(III)满分100分，时间90分钟（xx.3） 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 N- 14 Na- 23 Mg- 24 S- 32 Cl- 35.5 K- 39 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 第卷一、选择题（本题总分48分，包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1下列过程属于化学变化的是A用活性炭除去冰箱中的异味 B焰色反应 CAl(OH)3胶体净水 D二氧化硫通入品红溶液2实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A铝片可以保存在不密封容器中 B氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中C硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D新制的氯水应避光保存，放在冷暗处3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NAB1L1molL-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NAC1L 12molL-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NA D等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA 4下列有关化学用语表示正确的是ACO2的比例模型：B氢氧根离子的电子式： C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U5下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B使阴阳离子结合成化合物的静电引力就是离子键C多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6下列溶液中通入CO2没有沉淀产生的是ANaAlO2溶液 BNa2SiO3溶液 CBaCl2溶液 D饱和Na2CO3溶液7下列离子方程式书写正确的是A钠投入氯化亚铁溶液中：2NaFe2=2NaFeBAlCl3溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+CFe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O D澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O8将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是A0.125 molL-1 B0.5 molL-1 C0.175 molL-1 D0.25 molL-19向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是A通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化B通入氯气后的溶液中一定不存在IC原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色10根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应11下列各组化合物中，化学键类型相同的是ACaCl2和Na2S BNa2O和Na2O2 CCO2、CaO DHCl、NaOH12如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入未湿润的红色布条这种气体，布条褪色，甲瓶中所盛的试剂可能是浓H2SO4浓NaOH溶液KI溶液 饱和NaCl溶液 甲乙ABCD13短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的酸性：YWDZ、W均可与Mg形成离子化合物14某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CBaCO3、Na2SO3 DCuSO4、Na2CO315A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B、E同主族，下列推断不正确的是AA、B、E一定在不同周期BA、D可能在同一主族CC和D的单质可能化合形成离子化合物DC的最高价氧化物的水化物可能显碱性16 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2）为0.2molL1，C（Cl）为1.3molL-1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为A80mL B40mL C72mL D128mL第卷二、填空题（25分）17（8分）铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。（1）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：_。（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，该反应的氧化剂是_；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为_ mol。（3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu24I=2CuII2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c molL-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6）。则试样中CuSO45H2O的质量分数为 。18（2分）已知X3核外共有a个电子，X原子的质量数为b，则m g X3含有中子的物质的量为。19（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置： ，非金属性最强的元素其原子结构示意图为： ；（2）能说明E、F非金属性强弱的事实是 （用一个化学方程式举例）；（3）用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程： ；（4）由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是(用化学式表示)；（5）D在不充足的中燃烧，生成的主要产物的结构式为 ；（6）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（7）写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式 。 三、实验题（15分）20（15分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3molL稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O （1）装置中发生反应的离子方程式是 ；（2）装置的目的是，发生反应的化学方程式是 ；（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 ；（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后 ， （此操作的目的是），最后滴加浓硝酸；（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 。四、计算题（12分）21社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取某钢样粉末28.12 (假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2 224ml (标准状况)。(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比；(2)再取三份不同质量的上述钢样粉末,分别加到100ml相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积（L）(标准状况)1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度；若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示) xx级高一下开学考化学科答案12345678DBABCCBD910111213141516ABACDCDA二、填空题（共25分）17（8分）(1)CuH2O22H=Cu22H2O （2分）(2)Cu2O和Cu2S（2分）0.3（2分） (3) 100% （2分）18 mol（2分）19（15分）（1）第三周期第A族 ； （各1分）（2）H2S+Cl2=2HCl+S（2分）(3)(2分) (4)PH3 （1分） (5) Cl-P- Cl（2分）Cl（6） （2分） 离子键和共价键（2分）三、实验题（15分）20（15分）（1）Cu + 4H+ + 2NO3-(浓) = Cu2+ 2NO2+ 2H2O（2分）（2）将NO2转化为NO（2分） 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO （2分）（3）3 molL稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(各1分，共3分)（4）打开弹簧夹通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（2分） 赶走装置中空气（氧气）（2分）（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）四、计算题（12分）21（12分）解：(1)（3分）n(CO2)=0.224L/22.4L/mol=0.01mol，由碳元素守恒计算钢中碳的质量m(C)=0.01 mol12g/mol=0.12g,所以n(Fe)：n(C)=(28.12g0.12g )/56g/mol：0.01mol=50：1（2）由表中数据可以知道，钢样的质量增大,氢气的体积增大，故实验、实验中硫酸有剩余，生成2.8LH2需要钢样的质量为（2.8L/1.12L）2.812g=7.03g，故实验中的H2SO4完全反应。(2分)根据实验可得： Fe+ H2SO4 =FeSO4 +H2 1mol 22.4L n(H2SO4) 2.800L n(H2SO4)=0.125mol（2分） 则c(H2SO4)=0.125mol/0.1L=1.25mol/L（1分）当钢样粉末中的铁未全部溶解时(m1.406g)，剩余的固体质量为：(5.624g+mg)-0.125mol56g/mol=(m-1.367)g；（2分）当钢样粉末中的铁全部溶解时(m1.406g)，剩余的固体质量为：(5.624g+mg) 0.12g/28.12g=(16.872+3m)/703g（2分）答：略