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2019-2020年高一化学下学期开学考试试题(III)满分100分,时间90分钟(xx.3) 可能用到的相对原子质量:H- 1 C- 12 O- 16 N- 14 Na- 23 Mg- 24 S- 32 Cl- 35.5 K- 39 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 第卷一、选择题(本题总分48分,包括16小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1下列过程属于化学变化的是A用活性炭除去冰箱中的异味 B焰色反应 CAl(OH)3胶体净水 D二氧化硫通入品红溶液2实验室下列物质的保存方法中,不正确的是A铝片可以保存在不密封容器中 B氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中C硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D新制的氯水应避光保存,放在冷暗处3用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中,含有的离子数为3NAB1L1molL-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NAC1L 12molL-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应,生成的气体的分子数为3NA D等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA 4下列有关化学用语表示正确的是ACO2的比例模型:B氢氧根离子的电子式: C氯原子的结构示意图:D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:92U5下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B使阴阳离子结合成化合物的静电引力就是离子键C多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6下列溶液中通入CO2没有沉淀产生的是ANaAlO2溶液 BNa2SiO3溶液 CBaCl2溶液 D饱和Na2CO3溶液7下列离子方程式书写正确的是A钠投入氯化亚铁溶液中:2NaFe2=2NaFeBAlCl3溶液中加入过量的氨水:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+CFe3O4溶于稀硝酸中:Fe3O48H=Fe22Fe34H2O D澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2OHHCO3=CaCO3H2O8将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中,Cu2+全部被置换后,取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重,其质量变为8.2g,则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是A0.125 molL-1 B0.5 molL-1 C0.175 molL-1 D0.25 molL-19向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述不正确的是A通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化B通入氯气后的溶液中一定不存在IC原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,下层溶液可能呈紫红色10根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是选项事实推测AMg与水反应缓慢,Ca与水反应较快Ba与水反应会更快BSi是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解,HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应,S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应11下列各组化合物中,化学键类型相同的是ACaCl2和Na2S BNa2O和Na2O2 CCO2、CaO DHCl、NaOH12如图所示:若关闭阀,打开阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀打开阀,再通入未湿润的红色布条这种气体,布条褪色,甲瓶中所盛的试剂可能是浓H2SO4浓NaOH溶液KI溶液 饱和NaCl溶液 甲乙ABCD13短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是A原子半径:XYZB气态氢化物的稳定性:XZC最高价氧化物对应水化物的酸性:YWDZ、W均可与Mg形成离子化合物14某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CBaCO3、Na2SO3 DCuSO4、Na2CO315A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B、E同主族,下列推断不正确的是AA、B、E一定在不同周期BA、D可能在同一主族CC和D的单质可能化合形成离子化合物DC的最高价氧化物的水化物可能显碱性16 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中C(Mg2)为0.2molL1,C(Cl)为1.3molL-1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来,至少需加4molL1NaOH溶液的体积为A80mL B40mL C72mL D128mL第卷二、填空题(25分)17(8分)铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式:_。(2)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2OCu2S6CuSO2,该反应的氧化剂是_;当生成19.2 g Cu 时,反应中转移的电子为_ mol。(3)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO45H2O(不含能与I反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液,取出25.00 mL溶液,向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成(发生的反应为2Cu24I=2CuII2);继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生,反应生成的 I2 与V mL c molL-1Na2S2O3溶液恰好完全反应(发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)。则试样中CuSO45H2O的质量分数为 。18(2分)已知X3核外共有a个电子,X原子的质量数为b,则m g X3含有中子的物质的量为。19(15分)五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的元素在周期表中的位置: ,非金属性最强的元素其原子结构示意图为: ;(2)能说明E、F非金属性强弱的事实是 (用一个化学方程式举例);(3)用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程: ;(4)由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是(用化学式表示);(5)D在不充足的中燃烧,生成的主要产物的结构式为 ;(6)A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的电子式为 ,其中存在的化学键类型为 ;(7)写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式 。 三、实验题(15分)20(15分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品:浓硝酸、3molL稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H,2O (1)装置中发生反应的离子方程式是 ;(2)装置的目的是,发生反应的化学方程式是 ;(3)实验应避免有害气体排放到空气中,装置、中盛放的药品依次是 ;(4)实验的具体操作是:先检验装置的气密性,再加入药品,然后 , (此操作的目的是),最后滴加浓硝酸;(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是 。四、计算题(12分)21社会实践活动中,课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算,了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答:取某钢样粉末28.12 (假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2 224ml (标准状况)。(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比;(2)再取三份不同质量的上述钢样粉末,分别加到100ml相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如表所示:实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积(L)(标准状况)1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度;若在实验中继续加入m g钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示) xx级高一下开学考化学科答案12345678DBABCCBD910111213141516ABACDCDA二、填空题(共25分)17(8分)(1)CuH2O22H=Cu22H2O (2分)(2)Cu2O和Cu2S(2分)0.3(2分) (3) 100% (2分)18 mol(2分)19(15分)(1)第三周期第A族 ; (各1分)(2)H2S+Cl2=2HCl+S(2分)(3)(2分) (4)PH3 (1分) (5) Cl-P- Cl(2分)Cl(6) (2分) 离子键和共价键(2分)三、实验题(15分)20(15分)(1)Cu + 4H+ + 2NO3-(浓) = Cu2+ 2NO2+ 2H2O(2分)(2)将NO2转化为NO(2分) 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO (2分)(3)3 molL稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(各1分,共3分)(4)打开弹簧夹通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内(2分) 赶走装置中空气(氧气)(2分)(5)装置中液面上方气体仍为无色,装置中液面上方气体由无色变为红棕色(2分)四、计算题(12分)21(12分)解:(1)(3分)n(CO2)=0.224L/22.4L/mol=0.01mol,由碳元素守恒计算钢中碳的质量m(C)=0.01 mol12g/mol=0.12g,所以n(Fe):n(C)=(28.12g0.12g )/56g/mol:0.01mol=50:1(2)由表中数据可以知道,钢样的质量增大,氢气的体积增大,故实验、实验中硫酸有剩余,生成2.8LH2需要钢样的质量为(2.8L/1.12L)2.812g=7.03g,故实验中的H2SO4完全反应。(2分)根据实验可得: Fe+ H2SO4 =FeSO4 +H2 1mol 22.4L n(H2SO4) 2.800L n(H2SO4)=0.125mol(2分) 则c(H2SO4)=0.125mol/0.1L=1.25mol/L(1分)当钢样粉末中的铁未全部溶解时(m1.406g),剩余的固体质量为:(5.624g+mg)-0.125mol56g/mol=(m-1.367)g;(2分)当钢样粉末中的铁全部溶解时(m1.406g),剩余的固体质量为:(5.624g+mg) 0.12g/28.12g=(16.872+3m)/703g(2分)答:略
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