2019-2020年高三化学上学期第四次模拟考试试题.doc

2019-2020年高三化学上学期第四次模拟考试试题 考试时间：150分钟 试卷满分：300分 注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Cu-64，Ce-140第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列说法不正确的是 ApH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 B多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通 DNA链中的P元素 D. 和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则8.下列各项叙述中正确的是 A.将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体 B.若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml,可用12g胆矾及相应容器配制 C.用分液漏斗、烧杯、漏斗架、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 D.实验室从海带里提取碘的过程是：灼烧、溶解、过滤、萃取9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 10.往1.0molL1KI溶液中加固体I2，发生反应：I2(aq）+I(aq）I3(aq）H；I的物质的量浓度c(I）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是 A该反应的H0 Ba、c两点对应的I反应速率相等 Cb点时0-10s内I的平均反应速率为0.04molL1s1 Dd点时该反应在对应温度下处于平衡状态11. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/2580 230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是 A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B25时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105 C80达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L D在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)v(逆)12.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A稀释前， c (A) 10 c (B) B稀释前，A溶液中水电离出的OH - 浓度是B溶液中由水电离出的OH - 浓度的10倍 C在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 DM点时A和B的浓度相等 13. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是Ac(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙 C容器内压强P：P甲P丙 2P乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙 2Q乙26.（15分）氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。I.现有0.001 molL-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4- +5HSO3-+H+=2Mn2+5SO42- +3H2O。请完成下列问题：(1)本实验_(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是 _。(2)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A.酸式滴定管(50 mL)B.碱式滴定管(50 ml) C.量筒(10 ml)D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗(3)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因 。(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为aml，滴定后俯视液面刻度为bml，则(b-a)ml比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)，如果滴定后仰视液面刻度为cml,计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。 II.取Ce(OH)4产品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗20.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_ 。27. （14分）今年10月中旬，雾霾天气肆虐长春。燃煤尾气和汽车尾气是造成空气污染的重要原因。 (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随度(T)、催化剂的表面(S)和时间(t)的变化曲线如左图所示。据此判断：在T2温度下，04 s内的平均反应速率 v(N2) 。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在图1（见答题卡）中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_。错误！未找到引用源。(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知甲烷的燃烧热为900 kJmol1；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2生成NO的过程如下：CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H_。在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H0，提高NO2转化率的措施有_ 。A减小投料比n(NO2)/n(CH4) B降低温度C增加原催化剂的表面积 D增大压强(3)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图催化剂b表面发生的电极反应式为_ ，已知常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为9，则HCOOH的电离常数Ka=_ _。 28.（14分）运用化学反应原理分析解答以下问题：(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 molL1弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数(25 )HClOK2.98108H2CO3K14.3107K25.61011H2SO3K11.54102K21.02107当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值_(填“变大”“变小”或“不变”)。下列离子方程式和有关说法错误的是_。a少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClOH2OCO2=2HClOCOb少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2H2O2CO=2HCOSOc相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)V(H2SO3)V(HClO)d相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c(Na2CO3)c(NaClO)c(Na2SO3)亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：_ 。(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放。在废水中存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O。若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是_。a平衡常数K值可以不改变b达到新平衡CrO的消耗速率等于Cr2O的消耗速率c达到新平衡后，溶液pH一定增大d再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率Cr2O和CrO最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常温下Cr(OH)3的Ksp=10-32，当c(Cr3)降至103 molL1，溶液的pH调至4时，_(填“有”或“没有”)沉淀产生。(3)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) CO(g)2H2(g) CH3OH(g) CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的化学平衡常数K_(用含K1、K2、K3的代数式表示)。向某固定体积的密闭容器中加入3 mol CO和3 mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的1/2，则CO的转化率为_。36【化学选修2：化学与技术】（15分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能 。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为 。在空气中加热时，固体残留率随温度的变化, 如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为 。（化学式）在350400范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。 37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为Fe(OH)n（SO4)（3-n）/2m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为（2）下列关于Cu(NH3)4SO4、K4Fe(CN)6、Na3A1F6的说法中正确的有_（填正确答案标号）； a三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键 bCu(NH3)4SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子 c三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素 dK4Fe(CN)6与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因_，（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为_；（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.0g cm3，则铜原子的直径约为 .pm，阿伏加德罗常数的值为 （列式计算，结果保留三位有效数字）。 38. 【化学一一选修5：有机化学基础】（15分）I. 图为一种天然产物，具有一定除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是（ ） A分子中含有三种含氧官能团 B1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应 C既能与FeC13发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2 D既可以发生取代反应，又能够发生加成反应. l,6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F):回答下列问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的分子式为_。（2）B到C的反应方程式为_(不需注明条件，其他无机试剂任选)。（3）F的结构简式为_。（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最少的是_，最多的是_。（填化合物代号）（5）由G合成尼龙的化学方程式为_。（6）请参照上述合成路线流程图示例，写出由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为 参考答案：1-6BBADDB 7.A 8.C 9.B 10.D 11.D12. C13. B26. 15分(1) 不需要Mn2+无色，MnO4- 为紫色，过量的MnO4-使无色溶液变为紫色(2) A、D、E、F（G、H）(3) 碱酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管(4)少大(5) 83.20%27.14分（1） 0.0125 molL1s1或0.0125 mol/(Ls)如图 AD（2） H1178 kJ/molAB（3）CO22H2e=HCOOH105molL128.14分（1） 变小 ac H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4（2）ad 没有 （3）K1K22K3 75%36、（1）在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可)；与空气中反应，防止中的被氧化 (凡合理答案均可)（2）；37、（1）1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5（2分）（2）ad（3分）（3）sp3杂化（2分）K2CuCl3（2分）（4）或255（3分）6.051023（3分）38. 15分 I BC （1）C6H10 （2）略 （3）（4）F D E(5);(6)