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2019-2020年高三化学上学期第四次月考试题(VII) 可能用到有原子量:H1 C12 O16 Na23 K39 Cl35.5 Ce140一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)+162881、下列化学用语表达正确的是 ()A硫原子的结构示意图: BCaCl2的电子式:C乙烯的结构简式:CH2CH2 D碳酸氢钠溶于水的电离方程式:NaHCO3=Na+HCO32、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 ()A、明矾既可用于净水,又可杀菌消毒B、洁厕剂和漂白精不能混合使用,否则易产生有毒气体C、双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D、家中发生天然气泄漏,不能在室内用电话报警3、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ()A、7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B、0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移电子数为0.3NAC、1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 NA D、标准状况下,2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NACCHCHOCH2(CH2)3CH34、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式如下所示:关于茉莉醛的下列叙述不正确的是 ()A茉莉醛能使溴水褪色B在加热和催化剂作用下,能被氢气还原生成一种芳香醇C一定条件下,能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化D不能与氢溴酸发生加成反应5、某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是 () A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu22e=CuC、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2向铜电极移动D、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色6、分子式为C5H10O2并能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不考虑立体异构)() A、3种 B、4种 C、5种 D、6种7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用氨水溶解氯化银沉淀:Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OB二氧化硫通入氯化铁溶液中:SO22Fe32H2O=SO2Fe24HC硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:HNH2OH=NH3H2OH2OD、高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应:2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 () 无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42 使pH=11的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、NO3、NH4+ 在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、I 能使pH试纸变为蓝色的溶液:Na+、C1-、S2-、SO32- 酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D9、下列说法正确的是 ()A、二氧化硫具有还原性,可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B、氢氟酸具有强酸性,可用氢氟酸蚀刻玻璃C、氨气具有氧化性,可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏D、SiO2的导电能力强,可用于制造通讯光缆10、在2NO2 N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是 ()A、N2O4和NO2的分子数比为12 B、N2O4和NO2的浓度相等C、平衡体系的颜色不再改变D、单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成11、常温下,甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应,甲组中的该物质是()甲组Al(OH)3 SiO2 FeCl3溶液 SO2乙组a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液A B C D12、做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnO4 + H2C2O4 +H+ =CO2+Mn2+ +下列有关叙述不正确的是 ()A、该反应的氧化剂为KMnO4 B、 发生还原反应的是H2C2O4C、该离子方程式右侧方框内的产物是H2O D、6 mol H+ 参加反应时,电子转移10 mol 13、室温下,下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 () A、 0.lmol/L NaHS溶液:c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) B、浓度均为0.1 mol/L的 NH4Cl NH4HSO4 NH4HCO3 三种溶液,其中c(NH4+): C、 pH=11的NaOH溶液与pH =3的醋酸溶液等体积混合: c(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-)= c(H+) D、0.lmol/L Na2C03溶液:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.lmol/L14、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25 mL 2 mol/L的盐酸中后,多余的盐酸用1.0 mol/L KOH溶液30.8 mL恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体: ()A、1 g B、3.725g C、0.797g D、2.836g15、对于可逆反应()()()()反应过程中,其他条件不变时,产物的质量分数与温度或压强p的关系如图所示,下列说法正确的是()。 降温,化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加化学方程式中气体的化学计量数B的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动16、在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg;则CO2与CH4的体积比为 ()A3:1 B2:l C1:1 D任意比二、非选择题(共5个小题,共52分)17、(8分)A、B、C、D四种短周期元素,A 与C同周期,A的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应, B的单质在放电条件下能与氧气反应,C元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。(1)A的原子结构示意图为 。(2)以A的单质和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池总反应的化学方程式是 。 (3)化合物甲由元素A、B组成,具有良好电绝缘性。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙,乙分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式: 。(4)C和D两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称) ,可以验证该结论的是(填写编号) ;a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素的气态氢化物的沸点18、(10分)氨是最重要的化工产品之一。(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(2)CO对合成氨的催化剂有毒害作用,常用乙酸二氨合铜()溶液来吸收原料气中CO,其反应原理为Cu(NH3)2CH3COO(l)CO(g)NH3(g) Cu(NH3)3CH3COOCO(l)H0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,再生的适宜条件是_。(填字母)A高温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D低温、高压(3) 用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l)H2O(g)Hc(CO)c(HCO)c(NH3H3O) Bc(NH)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)Cc(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.1molL1Dc(NH)c(NH3H2O)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)滴液漏斗搅拌器AB19、(10分)三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。已知:过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应;物质沸点/三苯甲醇380乙醚34.6溴苯156.2三苯甲醇的相对分子质量为260。请回答下列问题:(1)装置中玻璃仪器B的名称为 ;装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。(2)装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ;制取格氏试剂时要保持温度约为40,可以采用 加热方式。(3)制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质,可以设计如下提纯方案:粗产品三苯甲醇操作溶解、过滤洗涤、干燥其中,操作的名称是 ;洗涤液最好选用 (填字母序号)。a水 b乙醚 c乙醇 d苯检验产品已经洗涤干净的操作为 。(4)纯度测定:称取2.60 g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不反应),充分反应后,测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。20、二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:已知CeO2 难溶于稀盐酸。(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除 (填离子符号)。(2)第步反应的离子方程式是 ,滤渣B的主要成分是 。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol标准溶液滴定终点是(铈被还原为),消耗25.00mL标准溶液,该产品中的质量分数为 。21、(14分)已知A的结构简式为。化合物AH的转化关系如下图所示,B1和B2互为同分异构体,B1的摩尔质量80g/mol;G1和G2互为同分异构体,核磁共振氢谱显示二者均只有两种氢,G1无甲基。请完成下列问题(1) B1的结构简式为,G2所含官能团为 ,(2) 的反应类型是_。(3)反应的化学方程式: (4)写出C与新制Cu(OH)2反应的方程式: (5)一定条件下H能够生成高分子化合物,写出反应的方程式 (6)符合下列条件的E的同分异构体共有_种;写出其中一个的结构简式为_含有三个甲基; 与E所含官能团相同; -OH和-Br不连在同一个碳原子上。1、D 2、 A 3、B 4、D 5、C 6、B 7、B 8、C 9、A 10、C11、D 12、B 13、D 14、B 15、A 16、C283+1317、答案(8分) (1) (1分) (2) Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH=NaAlO2+3Ni(OH)2 (2分)(3)AlN + 3H2O Al(OH)3+ NH3(2分)(4) 氧(1分) bc (2分) 18、(10分)(1)CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H161.1kJmol1(2)B (3)2500 (4)碱 B19、(10分) (1)冷凝管(1分) 防止空气中的水蒸气进入装置,避免格氏试剂水解(2分);(2)平衡压强,使漏斗内液体顺利滴下(1分) 水浴(1分)(3)蒸馏或分馏(1分) a (1分) 取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则已经洗涤干净(2分)(4)90%(1分)20、(10分)(1)滤渣上附着的Fe3+、Cl- ; (2分) (2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2 +4 H2O (2分) SiO2 (2分) (3)不能(1分) 分液漏斗(1分) (4)97.01% (2分)21、(14分)(1) 1CHO和2(2) 消去反应1(3) HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3 + H2O-2(4)CH3COCH2CHBrCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHnCH3CHOHCOOH催化剂HOCH-COOH+(n-1)H2OCH3 CH3COCH2CHBrCH2COONa+Cu2O+3H2O2(5) 2 (6) 22 或2
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