2019-2020年高三化学上学期第三次月考试题(VIII).doc

2019-2020年高三化学上学期第三次月考试题(VIII)一、选择题(每小题只有一个正确答案，共48分)1、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是 A、“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关 B、“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C、“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D、“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化2、下列物质分类正确的是 A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3、设NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸（HOOCCOOH）的下列说法错误的是 A、9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA B、9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NA C、9.0g草酸溶于水，其中C2O和HC2O的微粒数之和0.1 NA D、9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48L4、利用右下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是5、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A、欲配制质量分数为10的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90g水中 B、欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C、为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D、为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6、已知SO32-的还原性大于I的还原性，某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I；肯定不含Cu2；肯定含有SO32-；可能含有IA B C D7、下列书写的离子方程式中，正确的是 A、高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：2MnO+5C2O+16H+ =2Mn2+ +10CO2+8H2O B、在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH+OH=NH3H2O C、VO2+与酸性高锰钾溶液反应：5VO2+MnO+H2O=5VO+Mn2+2H+ D、Fe2+ 被空气氧化：4Fe2+ +O2+2H2O = 4Fe3+ +4OH8、已知Cu2S与一定浓度的HNO3可发生以下反应：3Cu2S+26HNO3=3CuSO4+3Cu(NO3)2 +15NO2+5NO+13H2O，下列说法正确的是 A、Cu2 S既是还原剂，又是氧化剂 B、3 mol Cu2 S发生反应，有24mol电子转移 C、产物中只有CuSO4是氧化产物 D、参加反应的HNO3中有10/13作氧化剂9、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 金属钠投入FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 Na2O2投入CuCl2溶液中 A、只有B、只有C、只有D、只有10、“神舟”十一号所用动力燃料之一为LiH，已知下列反应：2Li(s) +H2(g) = 2LiH(s);2H2(g) +O2(g) =2 H2O(l);4Li(s) +O2(g) = 2Li2O(s)则氢化锂在O2中燃烧的热化方程式为A、2LiH(s) + O2(g) = Li2O(s) +H2O(l) B、2LiH(s) + O2(g) = Li2O(s) +H2O(l) C、2LiH(s) + O2(g) = Li2O(s) +H2O(l) D、2LiH(s) + O2(g) = Li2O(s) +H2O(g) 11、某小组利用如图装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是 A、X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极 B、X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大 C、X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量减轻 D、X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻12、一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/moln(CO2)/moln(H2)/mol01.200.60000.800.20下列说法正确的是A、反应在min内的平均速率为B、平衡时CO的转化率为66.67%C、该温度下反应的平衡常数为1D、其他条件不变，若起始时n(CO)=0.60mol，n(H2O)=1.20mol，则平衡时n(CO2)=0.20mol13、在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 14、有体积均为25mL，物质的量浓度均为0.1molL1的下列溶液：Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液，下列说法正确的是A、三种溶液pH的大小顺序是B、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C、若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D、若三种溶液的PH均为9，则物质的量浓度的大小顺序15、25时，取浓度均为0.1molL1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1molL1 NaOH溶液、0.1molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A、曲线I，滴加10mL溶液时：c(CH3CO)C(Na+)c(H+)c(OH)B、曲线I，滴加20mL溶液时：c(Cl)=c(NH)c(H+)=c(OH)C、曲线II，所滴加溶液在10mL20mL之间时存在：c(NH)= c(Cl) c(OH)= c(H+)D、曲线II，滴加10mL溶液时：c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH)16、标准状况下有6.72LCH4；3.011023个HCl；13.6gH2S(g)；0.2molNH3(g)。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. 氢原子数：”、“=”或“”）C点溶液中水的电离程度。（3）25时，将0.40molL1 HCN溶液与0.20molL1 NaOH溶液各100mL混合后，测得溶液的。则该溶液中离子浓度的大小关系为 。c(CN)+c(HCN)= molL1 ，c(CN)-c(HCN)= molL1 。(假设混合后的溶液总体积为两溶液体积之和)（4）已知25时，该温度下反应 的平衡常数K= 。19、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ，1100时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。（1）该反应的平衡常数表达式K= 。（2）下列措施中能使平衡时K增大的是 （填序号）。A、升高温度B、增大压强C、充入一定量COD、降低温度（3）8min内，CO的的平均反应速率 molL1min1。（4）1100时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量3mol Fe、2mol CO24mol FeO、3mol COCO的浓度（molL1）CO2的体积分数体系压强（Pa）气态反应物的转化率 下列说法正确的是 。 A、B、C、D、 求 、 、 。20、（1）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 +4KOH。 写出正极反应式 。 用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2mol K2FeO4反应时，则在电解池中生成H2 L（标准状况）。(2) 将钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2+、K+、SO等。写出该反应的离子方程式 。向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向 。21、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）OA段离子方程式： ；（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）。（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数为 。