2019-2020年高三化学上学期第一次诊断性考试试题(I).doc

2019-2020年高三化学上学期第一次诊断性考试试题(I) 说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第II卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料 B煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离 CPM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体 D为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰2下列属于酸性氧化物的是A.NO BNO2 CSiO2 DA12O33下列描述正确的是A16O2与18O2互为同素异形体，它们的性质基本相同BMgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C在pH=l的溶液中，NH4+、K+、ClO-、C1-可以大量共存D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同4四种短周期元素在周期表中位置如图，其中仅M为金属元素。下列不正确的是A原子半径ZW DX常用做半导体材料9下列说法正确的是A将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B饱和FeCl3溶液在20时呈现棕黄色，100呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释C在c(H+)c(OH-)=10-12。溶液中Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存D在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极10下列说法正确的是 A将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分期得到A12O3、Na2SO3B在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变CKsp(BaSO4)=1.0810-10，Ksp(BaCO3)=8.110-9，则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3D.0.1 mo1L-1CH3COOH溶液在稀释过程中将变小二、选择题(本题包括10小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共计30分)11一定温度下将1 mol A和2 mol B置于2 L密闭容器中，发生反应：并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图I所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是A达到平衡后，其它条件不变，降低温度，V正、V逆均减小，C的体积分数增大B该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C一段时间后，若气体的密度不变，则可以判断该反应已达化学平衡状态D在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，El和E2均减小 12下列实验的现象、解释或结论正确的是13某小组进行电化学研究，甲同学设计如下图的装置图，乙同学利用甲的装置与右面 其他的药品与材料，不能完成的实验是A使甲同学的正极变为负极 B设计一个新的原电池C在碳电极上镀锌 D使锌电极受到保护14下列物质性质与应用对应关系中，正确的是A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂DNa2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒15在Na2O2与CO2反应中，下列说法正确的是A该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B1mol Na2O2参与反应，有2mole-转移CNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为1：2DCO2分子中含有极性键和非极性键16下列叙述正确的是A浓硫酸可以干燥C12，也能干燥SO2BSO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C光纤主要成分是SiO2，具有导电性 D使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸17甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合右图。其中甲和X不可能是A甲为Fe，X为C12B甲为SO2，X为NaOH溶液C甲为C，X为O2D甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液。18以下方法可用于工业冶炼金属的是 A电解熔融AlCl3获取金属铝 B电解MgCl2溶液获取金属镁C用CO还原铁矿石来获取金属铁 D电解饱和食盐水来获取金属钠19已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H =-556 kJmol-1，则HCN在水溶液中电离的H等于A-67.7 kJmol-1 B-43.5kJmol-1 C43.5kJmol-1 D67.7kJmol-120向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后， 生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为A0.8molL-1 B0.4molL-1 C0.08molL-1 D0.04molL-1第II卷(非选择题，共50分)21(6分)下列有关实验的叙述中，合理的是_(填序号) A用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 B中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 C用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 D在50 mL量筒中配制0.1 000 mo1L-1碳酸钠溶液 E盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 F用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 G金属钠着火时，用细沙覆盖灭火22(8分)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_(填写对应物质化学式)，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用过量的碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为_。(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，_(填写元素符号)显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为_。23(10分)在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-akJmol-1(a0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。(1)能说明该反应已达平衡状态的是_(填序号)ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 molH2OD反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变(2)从0min到10min，v(H2)=_ (3)下列措施中能使增大的是_(填序号)A升高温度 B恒温恒容下充入He（g）C将H2O(g)从体系中分离 D恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2(4)该温度下此反应的平衡常数K=_(保留两位有效数字)。若使该反应K=l，则可以改变以下_(填序号)条件。A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度D升高温度 E加入催化剂 24(26分)氰化钠(NaCN)，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料。 (1)氰化钠中含有化学键的类型为_。碳的化合价为_价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是_(填序号)。a只具有氧化性 b只具有还原性 c既有氧化性又有还原性工业上生产氰化钠的方程式为：2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2该反应的还原剂为：_(填化学式)，当反应得到245g氰化钠时，转移电子数为_，同时产生标况下氢气_L。(2)氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性(强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液)，写出相关的离子方程式_，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。配制氰化钠溶液的方法是_(填序号)a在通风橱中，直接将其溶解于水b在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度c在通风橱中，边通CO2边将其溶解于水25时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者_后者(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物NaAu(CN)2，其反应方程式为： 4Au+8NaCN+2H2O+O2=4 NaAu(CN)2+4NaHNaAu(CN)2在水溶液中的电离方程式为：NaAu(CN)2=Na+Au(CN)2-然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2Zn(CN)4。据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：_；负极：_。(4)含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入(或通入)_(填常用试剂名称)处理，使CN-转变为无危害的气体。若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色。写出解毒原理相关离子方程式_。 山东省实验中学xx级第一次诊断性考试化学试题 参考答案I卷110 （每个2分，共20分）ACBBD CDBCB 1120（每个3分，共30分）CBCBC AACCBII卷21（6分）ACG22（8分）（1）Cl2（2分） 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3- （2分）（2）Br （2分） BrCl+H2O=HCl+ HBrO（2分）23（10分）（1）AB（2分） （2）0.075 molL-1min-1 （2分） （3）CD （2分） （4）5.1（2分） （5）D（2分）24（26分）（1）共价键 离子键 （2分） +2 （1分） c （1分） Na、C （2分） 1.5NA （2分） 16.8（2分）（2）CN-+H2OHCN+OH- （2分） Na+CN-OH-H+ （2分） b （2分） 小于（2分）（3）O2+2H2O+4e-=4OH- （2分） 4Au+8CN-4e-=4Au(CN)2- （2分）（4）过氧化氢溶液（或氯气）（2分） S2O32-+CN-=SCN-+SO32-（2分）